汕头2017届高三普通高考第二次模拟考试化学试题 含解析

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是
A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
B．将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫和氮的氧化物对环境的污染
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效
应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染，正确;B、将工业废水“再生"处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水,节约用水同时环保，正确；
C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染，正确；
D、PM2。

5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物,远远超过胶体粒子直径的范围，不具有丁达尔效应,错误，答案选D。

考点:考查化学与环境、技术的关系
2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0。

2N A
B．将1 mol Cl2通入水中,HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A C．标准状况下，44.8L NO与22。

4 L O2反应后的分子数是2N A D．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液,转移电子数是3N A
【答案】A
【解析】A．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为=0。

2N A，A正确；B．将1 mol Cl2通入水中，部分氯气与水反应,HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和小于2N A，B错误；C．标准状况下,44。

8L NO与22.4 L O2反应生成44。

8LNO2，但NO2与N2O4之间存在平衡关系，所以反应后的分子数小于2N A,C错误；D．27g铝是1mol，加入1mol/L的NaOH溶液,氢氧化钠的物质的量不能确定，不能计算转移电子数是，D错误，答案选A.@＃￥
3．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．C4H8O2的酯有4种结构
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
【答案】B
【解析】
试题分析：A．C4H8O2的酯有4种结构，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，A正确；B．淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，二者不能互
为同分异构体，B错误；C．乙醇和葡萄糖分子中均含有羟基，均能发生酯化反应，C正确；D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂，D正确，答案选B。

考点：有机物结构、性质、用途等
4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
【答案】C
考点：本题考查元素的推断、元素周期律、物质的性质。

5．如图是金属镁和卤素单质（X2)反应的能量变化示意图.
下列说法正确的是
A．卤素单质（X2)与水反应均可生成两种酸
B．用电子式表示MgF2的形成过程为:
C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．由图可知此温度下MgI2（s)与Cl2（g)反应的热化学方程式
为:MgI2(s）＋Cl2（g）=MgCl2（s）＋I2(g),ΔH＝－277kJ·mol－1【答案】D
【解析】A．单质氟与水反应生成HF和氧气，只有一种酸，A错误;B．氟化镁是离子化合物,电子式不正确，B错误；C．能量越小的物质越稳定,所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，C错误;D．Mg（s）+I2（l）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s)△H=-641kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgI2（s）＋Cl2（g)=MgCl2（s)＋I2（g），ΔH ＝－277kJ·mol－1，D正确；答案选D。

6．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

下列关于该电池叙述错误的是
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:A．根据图示可知，该装置中将太阳能转化为电能的过程,A 正确；B．根据电子流向知，Cu是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：
CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O，B正确;C．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H+由左向右移动，C正确;D．可向装置中加入少量的酸作电解质，由于硝酸易挥发，生成的甲烷中会混有硝酸气体，应加入硫酸，D错误；答案选D.
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点晴】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据,注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写.该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e—＝4H++O2↑,正极反应式为：CO2+8e-+8H+＝CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动。

7．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同
B．两溶液中OH－离子浓度相同
C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
D．加入等体积的水稀释后,pH仍相等
【答案】B
【解析】A．氨水是弱碱，则氨水的浓度大于氢氧化钠,A错误；B．pH 相等，则两溶液中OH－离子浓度相同,B正确；C．一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积是氨水大于烧碱,C错误;D．加入等体积的水稀释后促进一水合氨的电离，氨水的pH大于氢氧化钠的，D错误，答案选B.
【点睛】明确一水合氨的电离特点是解答的关键，注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，例如浓度:浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。

温度：温度越高，电离程度越大。

因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动.＠#￥
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33—38题为选考题，考生根据要求做答。

(一）必考题(共129分)
8．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。

其有关物质的物理性质如下表：
乙酸1—丁醇乙酸丁酯
熔点（℃)16.6－89。

5－73.5沸点（℃）117。

9117126.3密度
（g/cm3
）
1。

050。

810.88
水溶性互溶可溶(9g/100g
水）
微溶
制取乙酸丁酯的装置应选用_____（填“甲”或“乙”)。

不选另一种装置的理由
是__________________________________________________.
该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有：
（写出结构简式）：___________________、
_____________________。

(3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1—丁醇的利用率，可采取的措施是___________。

(4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是
______________（选填答案编号)。

（5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器.使用分液漏斗前必须___________________;某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_____________________________。

【答案】（1)．乙（2）．由于反应物（乙酸和1-丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了转化率，乙装置则可以冷凝回流反应物,提高了转化率。

（3)．CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
（4）．CH3CH2CH＝CH2(5）．增加乙酸浓度（6）．AC (7）．检查是否漏水或堵塞(8）．分液漏斗上口玻璃塞上的
凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开。

）。

【解析】(1）由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置,会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率,乙装置含有冷凝回流装置,可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率,所以选乙装置。

（2）因为1-丁醇的浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应，所以可能生成的副产物有，
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH＝CH2.
（3）①增加乙酸浓度②减小生成物浓度（或移走生成物）.
（4)反应后的混合物中,乙酸能和水互溶，1—丁醇能溶于水.所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡,进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是AC。

(5)使用分液漏斗前必须应检查是否漏水或堵塞；若液体流不下来，可能分液
漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，或漏斗内部未与外界大气相
通，液体滴下时，分液漏斗内的压强减小，液体逐渐难以滴下，或者玻璃塞未打
开，液体不能滴下。

9．铁、钴（Co）、镍（Ni)是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。

（1)现将含0。

5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+（aq)+SCN-(aq）
Fe(SCN)2+（aq)（忽略其它过程）。

平衡浓度c与温度T的关系如图所示：
则该反应△H____0(填“〉”或“<"),温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡，平c=0。

45 mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v（SCN—)＝____mol·L－1·S－1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____，该温度下反应的平衡常数为__________。

(2)草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：
______________________。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0。

60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp=6。

0×10﹣15,Ksp=2.0×10﹣15，当Co（OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于______。

（取两位有效数字）
（4）Co x Ni(1—x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

两种不同方法制得的催化剂在10℃
时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示.
由图中信息可知：__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____________________。

【答案】(1)．〈(2）．0。

09 （3）．90％(4）．180 （5）．C₂O₄2- + Co2+ = CoC₂O₄↓ （6）．3。

0 （7)．微波水热（8）．Co2+
子方程式为C₂O₄2—+ Co2+ = CoC₂O₄↓；（3）当Co2+开始沉淀时，溶液中存在两个溶解平衡：CO(OH）2⇌CO2++2OH—，Ni （OH)2⇌Ni2++2OH-，溶液中c（Co2+）/c(Ni2+)=c2（OH—）c（Co2+）/c2（OH-）c(Ni2+)=Ksp/Ksp=3.0；（4)过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高;由图可
知，随x值越大,过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高.
10．砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I。

冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2—存在以下反应:As2S3（s)+3S2-(aq）
2AsS33—（aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_______；砷酸的第一步电离方程式为________________.
（2)“一级沉砷"中FeSO4的作用是__________，“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为
__________________________。

（3)沉淀X为___________（填化学式)。

Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1：取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。

步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成.
(4）AsH3的电子式为_____________.
（5）配平步骤2的离子方程
式:_________
（6）固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10—5g/kg，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_____________。

【答案】(1）．+3 （2)．H3AsO4H+ + H2AsO4（3）．沉淀过量的S2-，使As2S3（s)+3S2—（aq）2AsS33—（aq）平衡左移，提高沉砷效果（4）．（5）．H3AsO3 +H2O2== H3AsO4+ H2O （6)．CaSO4(7）．12，2，3；12，1，12 （8）．不符合（9）．因为该废渣含量最少为大于排放标准4.0×10—5g/kg
【解析】（1）①亚砷酸（H3AsO3)中，氧元素化合价为-2价,氢元素化合价为+1价，砷元素化合价设为x,+1×3+x+（—2）
×3=0,x=+3，故答案为：+3；
②第ⅤA族非金属元素形成最高价含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸,水溶液中分步电离，电离方程式为:H3AsO4⇌H++H2AsO4-，故答案为:H3AsO4⇌H++H2AsO4—；
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，
As2S3+3S2—⇌2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果，故答案为：除去过量的硫离子，As2S3+3S2-⇌2AsS32—使平衡逆向进行，提高沉砷效果；
④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质发生氧化还原反应，氧化亚砷酸为砷酸;，反应的化学方程式为：H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O，故答案为:H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤流程分析可知，加入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和砷酸反应生成砷酸钙沉淀、和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀,所以沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4；
（2）①AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As-H键,电子式为：，故答案为：；
②将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：
12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+，故答案为：
12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+;
③As的最低检出限为3。

0x 10 —6g，取1g废渣样品，重复上述实验,未见银镜生成，取10g废渣样品最后生成银镜和As2 O3．则10g 废渣含砷量最少为3.0x 10 -6g,含砷量大于3。

0×10-4g/kg＞4.0×10一5g•kg-1，不符合排放标准，故答案为：不符合；因为该废渣砷含量最少为（3。

0×10-6g÷10g)×1000g/kg=3。

0×10—4g/kg,大于排放标准4。

0×10-5g/kg。

＠＃$
（二)选考题:共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂
题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每按所做的第一题计分。

11．位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大,其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子,F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：
（1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式___（用具体元素符号表示的化学式）,写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为___。

（2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为_________。

（3)1mol D2A6分子（链状）中含有键的数目为________。

(4）已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为________。

(5）判断A2F2____（填难或易)溶于DG2，并简要说明原因
_____________________。

（6）C与E形成某化合物的晶胞如图b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为_______，若该化合物的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为N A，则两个最近E原子间的距离为____ pm（用含、N A的代数式表示）。

【答案】（1）．Li2O （2）．第二周期第VA族（3)．1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1(4）．7N A（或9×6.02×1023）（5）．sp3(杂化) （6）．难（7）．因为H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知,H2O2难溶解在CS2中(8)．4 （9)．
【解析】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大,其中A是所有原子中原子半径最小的,且与B 同族，A是H。

C的基态原子2p能级上只有1个电子，C是B，则B是Li。

H的原子序数为29,H是Cu。

F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物,则F是O，F与G同族，G是S.所以D是C，E是N。

则
（1）上述8种元素中电负性最大的元素是O,与Li元素形成常见的化合物的化学式Li2O。

由于N元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强，则基态原子的第一电离能最大的元素是N,在周期表中的位置为第二周期第VA族.(2）Cu的原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1。

（3)单键均是键,则
1molC2H6分子（链状)中含有键的数目为7N A(或9×6.02×1023）。

（4）双氧水分子中O原子的价层电子对数是4,则其中心原子杂化轨道类型为sp3杂化。

（5)因为H2O2为极性分子,CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶解在CS2中。

(6）根据B与N形成某化合物的晶胞结构图可知处于晶胞顶角上的原子的配位数为4.晶胞中B和N原子的个数均是4个,若该化合物的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为N A，则晶胞的边长是。

晶胞中两个最近N原子间的距离为面对角线的1/2,则其距离为。

12．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下:
（1）由B→C 的反应类型为_____________。

（2)C 分子中有2个含氧官能团，分别为________和________（填官能团名称）.
（3)写出A与浓溴水反应的化学方程式
______________________________________。

（4)由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为：
_________________________________________________。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________________。

①属于α—氨基酸；②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。

（6）写出环氧乙烷（）和邻甲基苯酚(为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。

___________________
（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2 = CH2 )【答案】（1）．氧化反应（2）．醚键（3）．羰基
(4)．(5)．
（6)．
（7)．
【解析】
试题分析：（1)B→C的反应中﹣OH生成C=O，为氧化反应；（2）C分子中含有的含氧官能团为醚键和羰基；（3）中含有酚羟基,苯环对位上有H，可与浓溴水发生取代反应,反应的方程式为
;（4）中含有2个C﹣O键，与A 发生反应时可有两种不同的断裂方式，生成的另一种有机物的结构简式为。

(5）D的一种同分异构体中：①属于α﹣氨
基酸；②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种，应位于对位位置；③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团，应为。

（6）制备,
应先制备乙酸和，乙醇氧化可生成乙酸，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成,与反应生成,进而氧化可生成，则反应的流程为。

考点：本题考查有机物的合成,题目难度中等，解答时注意根据官能团的性质以及转化判断,注意把握题给信息，为解答该题关键,易错点为有机物的合成流程的设计，注意知识的迁移和应用。

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