山东省聊城市高一下学期期末化学试卷(I)卷

山东省聊城市高一下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）
A . 瓷碗破碎
B . 牛奶变酸
C . 轮胎爆炸
D . 冰雪融化
2. （2分）橡胶是一种重要的战略物质，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。

丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为：
下列说法正确的是（）
A . 它的单体是
B . 丁苯橡胶是CH2=CH-CH=CH2和通过缩合反应制得的
C . 装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞
D . 丁苯橡胶会老化
3. （2分）下列对化学反应的认识，不正确的是（）
A . 化学反应必然引起物质状态的变化
B . 化学反应会引起化学键的变化
C . 化学反应必然伴随着能量的变化
D . 化学反应会产生新的物质
4. （2分）判断下列元素中不属于主族元素的是（）
A . 铁
B . 钠
C . 磷
D . 氯
5. （2分）近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（）
A . NF3的形成过程用电子式可表示为
B . NF3的氧化性大于F2
C . NF3分子空间构型为三角锥形
D . NH4F中既有离子键又有极性共价键
6. （2分）已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1 ，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－5
7.3 kJ·mol－1 ，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）
A . －69.4 kJ·mol－1
B . －45.2 kJ·mol－1
C . ＋69.4 kJ·mol－1
D . ＋45.2 kJ·mol－1
7. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B . 同位素的性质几乎完全相同
C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
D . 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
8. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 过氧化氢的电子式:
B . 质子数为16、中子数为17的硫原子:
C . NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
D . 乙烯的结构简式:CH2==CH2
9. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）
A . 分液漏斗
B . 漏斗
C . 蒸发皿
D . 容量瓶
10. （2分） (2016高一下·武进期末) 0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（）
A . 铜粉
B . 醋酸锌溶液
C . 氯化铜固体
D . 二氧化锰
11. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A . x＝2.24
B . 钠的物质的量为0.2 mol
C . 反应时，Na、Mg、Al均过量
D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像
12. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1
B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D . υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1
13. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列说法中，错误的是（）
A . 化学电池是将化学能转变成电能的装置
B . 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C . 化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护
D . 废旧电池可以随意丢弃
14. （2分） (2016高二下·济南期中) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）
A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键
D . 丁与乙酸都能发生发生中和反应
15. （2分） W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图。

已知W是地壳中含量最高的元素；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法错误的是（）
A . 对应的简单离子的半径：X＜W
B . 对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C . 元素X、Z分别与W能形成多种化合物
D . Z的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
16. （2分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍．下列说法中不正确的是（）
X Y
Z W
A . X、Y 均能形成不止一种氢化物
B . YO 2是一种有毒气体，属于酸性氧化物
C . Y 的最简单氢化物比 Z 的稳定性更强
D . XW2中各原子最外层均达到 8e﹣稳定结构
17. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中一般显正价；
③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；
④金属元素只有金属性，没有非金属性；
⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；
⑥离子化合物一定含金属元素．
A . ①②③
B . ②③
C . ①⑤⑥
D . 全部
18. （2分）下列实验能达到目的的是（）
A . 中和滴定
B . H2O2溶液制备O2
C . 乙酸乙酯的制备
D . 石油蒸馏
19. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列说法正确的是（）
A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4 ，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4
D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高
20. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是（）
A . 简单离子的半径：X ＜Z ＜ M
B . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
D . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
二、填空题 (共6题；共38分)
21. （4分）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱．经我国科学家研究发现其结
构如下：
（1）麻黄素中含氧官能团的名称是________，属于________类（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物质：
A、 B、
C、 D、 E、
与麻黄素互为同分异构体的是________（填字母，下同），互为同系物的是________．
22. （7分） (2019高二上·鹰潭期末) 汽车尾气中的NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。

现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：
（1）采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g) N2(g)+O2(g)，在T1 ℃ 和T2 ℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

① 反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 为(填“吸热”或“放热”)________反应。

② T2℃时，反应的平衡常数K=________(保留2位小数)。

③ 在T1 ℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是________
④ 比较a、b处反应速率大小：va(正)________ vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

已知反应速率 v 正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b 点处v(正)/v(逆)=________(保留1位小数)。

（2）臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2 ，写出该反应的化学方程式________，每生成1mol的HNO3转移________mol电子．
23. （9分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1）已知一定条件下，反应N2+3H2 2NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；
A、
B、
②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为________kJ；
化学键H-H N≡N N-H
断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ
③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应。

若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=________，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为________。

④在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是________。

A．容器内混合气体密度不变
B.混合气体的压强不变
C.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
D.v(N2)＝2v(NH3)
（2）原电池可将化学能转化为电能。

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：
①装置甲中SO42-向________极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是________；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

24. （7分） A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E 与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：第________周期，第________族．
（2）写出F的电子排布式：________．
（3） C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为________．
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：________、________、________．
25. （4分） (2015高二下·常德期中) 在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1） D的元素名称为________；
（2） G和F形成化合物的电子式为________；
（3） C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是________（填写氢化物的化学式）
（4） A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为________．
26. （7分） (2016高三上·吉安期中) 用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式________．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程________．
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程
式：________．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ，Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________．
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是________．
三、实验题 (共2题；共15分)
27. （6分）用“＞”或“＜”回答下列问题
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越________；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越________；
③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________；
④酸性：H2SiO3 ________H3PO4；气态氢化物稳定性：H2S ________HCl．
28. （9分）(2016·万载模拟) 为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称________，其作用是________．
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是________．
（3）实验记录如下（请补全空白）：
步骤实验操作实验现象实验结论
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）________，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式________，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式________．
四、计算题 (共1题；共3分)
29. （3分）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O．B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等．B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%．B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2 ． 1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB．A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色．（1） A与B相对分子质量之差为________
（2）写出推断过程，B分子中应有________个氧原子？
（3） A可能的结构简式为________．
五、综合分析题 (共2题；共5分)
30. （3分）写出以石墨作电极电解盐酸的电极反应式：
阳极：________
阴极：________
总反应：________．
31. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应②加入新制的Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解③与含酚酞的NaOH 溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅．下列叙述正确的是（）
A . 有甲酸乙酯和甲酸
B . 有甲酸乙酯和乙醇
C . 有甲酸乙酯，可能有乙醇
D . 几种物质都有
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共38分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
三、实验题 (共2题；共15分) 27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
四、计算题 (共1题；共3分)
29-1、
29-2、
29-3、
五、综合分析题 (共2题；共5分)
30-1、
31-1、。