结构化学考前辅导共51页
结构化学知识点归纳
2. 光谱项： 2S+1 L ，光谱支项： 2S+1 LJ 。
L：
0
1
2
3
4
5
符号：
S
P
D
F
G
H
3. 谱项能级的高低：Hund 规则：
（1）原子在同一组态时，S 值越大其能量越低；
（2）S 值相同时，L 值越大其能量越低；
（3）S，L 都相同时，电子少于半充满，J 值小能量低；电子多于半充满时，J
值大能量低。
− =2 d2ψ = Eψ 2m dx2
其解为：ψ n (x) =
2 l
sin( nπ l
x)，
En
=
n2h2 8ml 2
解的特点：（1）粒子可以存在多种运动状态；（2）能量是量子化的；（3）存 在零点能；（4）没有经典运动轨道，只有概率分布；（5）存在节点，节点越多， 能量越高。以上这些特点是所以量子力学体系都有的特点。
∫ ∫ 自厄算符：满足
ψ
* 2
(
Aˆψ
1
)dτ
=
ψ 2 ( Aˆψ1)*dτ 的算符。
自厄算符的性质：（1）本证值都是实数；（2）不同本证值的本证函数相互正 交。
3. 假设 3：若某一物理量 A 的算符 Aˆ 作用于某一状态函数ψ ，等于某一常数 a 乘
以ψ ，即： Aˆψ = aψ ，那么对ψ 所描述的这个微观体系的状态，物理量 A 具有确
（2）外层电子对内层无屏蔽作用，σ = 0 ；
（3）同一组电子σ = 0.35 （1s 组内电子间的σ = 0.30 ）；
（4）对于 s，p 电子，相邻内一组的电子对它的屏蔽常数是 0.85；对于 d，f 电
子，相邻内一组的电子对它的屏蔽常数是 1.00；
结构化学复习资料 第一部分 知识点(1)
结构化学复习资料该复习资料大概分为2个部分吧，第一部分着重于每一章比较重要的知识点（第四章开始），并稍加补充和拓展；第二部分主要是一些习题。
刚开始学结构化学的时候感觉学起来云里雾里的，不过后来多做题目，找到了一些规律，这对理解结构化学的内容有一定的好处，也比较好上手吧。
还有一个重要的点就是同学们可以多参考下课外书，毕竟个人感觉光靠结构化学基础这本书可能会遇到许多问题，或者说许多时候看不懂的东西没有加以解释，结果很容易就会一个不懂接着下一个不懂的点这样子。
所以课外书显得挺重要的。
推荐一下一些参考资料吧☺1.徐光宪先生写的《物质结构》和麦松威先生写的《高等无机结构化学》，这两本书可以说是结构化学的进阶版，讲的很详细，许多课本上的问题都可以在这些书上找到答案。
2.陈慧兰编写的《高等无机化学》，这本书里对于配合物结构和性质部分讲的挺详细的，比如姜泰勒效应，晶体场是怎么裂分的等等，有兴趣的同学可以看一下。
3.结构化学基础第四版的习题答案。
这个大家都懂得☺。
里面提供了几乎所有课后习题的答案，这个对大家都很有帮助。
另外，每一章前面都附带了该章的内容提要，这在复习的时候可以当作大纲来使用，效果也是挺好的。
4.课件。
老师给的课件可以帮助大家从书里大段大段的文字里找出重点的内容。
另外提供了南开大学孙宏伟教授的结构化学课件以及一些习题和考试题，孙教授主页上还有视频课程可以看，大家有空的时候也可以看看视频复习一下。
5.数据库。
很多时候不是光看书就能解决的问题可以通过查找数据库得到答案，特别是知网上有很多关于结构化学的内容，有很多老师在上面发表了对于一些习题的简单解决方法，这对于解题来讲很有帮助。
数据库在这里也包括了百度文库，豆丁网等。
这些共享性的资料库可以说是一个习题库，找找题目练练手也是挺好的，虽然题目答案可能有误需要小心辨别。
大概就说这么多，下面进入正题。
可能在输入过程中会有错误，大家复习的时候如果发现有冲突还是按照老师的课件和课本为主。
高考结构化学知识点总结
高考结构化学知识点总结高考化学是理科生的必修科目之一，也是考生们备战高考的重中之重。
结构化学是化学的基础，它涉及到物质的组成、性质、结构以及变化规律等方面的内容。
下面将对高考结构化学知识点进行总结，以帮助考生加深对这一部分知识的理解和掌握。
一、元素的周期性元素周期表是化学知识体系中的重要工具，它按照元素的原子序数从小到大排列，展示了元素的周期性规律。
元素周期表的一些主要概念包括周期、族和周期趋势等。
1. 周期：周期是指元素周期表上的横行，每一个周期都有相同的电子层结构。
2. 族：族是指元素周期表上的纵列，具有相同的化学性质和相似的电子外层结构。
3. 周期趋势：周期趋势是元素周期表上的一些物理和化学性质随周期变化的规律，如原子半径、电离能、电负性等。
二、化学键和分子的构造化学键是原子之间形成的力，它决定了化合物的组成和性质。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成的，常见于金属和非金属元素的结合。
2. 共价键：共价键是由共享电子对形成的，常见于非金属元素之间的结合。
3. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的，常见于金属元素之间的结合。
分子是由化学键连接在一起的原子团。
一个分子中的原子数量称为分子量。
三、化学反应中的平衡和速率化学反应是物质发生转化的过程，包括反应物和生成物。
在化学反应中，平衡定律和速率定律是两个核心概念。
1. 平衡定律：平衡定律描述了反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的关系。
平衡常数是一个表征反应进行程度的参数。
2. 速率定律：速率定律描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
速率常数是一个表征反应速率的参数。
四、溶液和酸碱中的离子反应溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
酸碱中的离子反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
1. 溶液的浓度：溶液的浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等方式表示。
2. 酸碱中的离子反应：酸和碱之间的中和反应是指酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水分子的反应。
结构化学知识点归纳
结构化学知识点归纳结构化学是研究分子及其化学性质的一门学科，旨在理解和预测化学反应、反应机理和分子结构与性质之间的关系。
下面是对结构化学常见的知识点进行的归纳。
1.分子结构与键-原子和分子的电子排布决定了它们的分子结构。
共价键形成时，原子通过共用电子对来相互结合，并形成分子的骨架。
-单、双、三键分别由1、2、3个电子对共享而成。
-极性键是由两个不同电负性的原子之间形成的键，其中一个原子更具电负性，吸引电子密度，形成部分正电荷；而另一个原子带有部分负电荷。
-非极性键是由两个电负性接近的原子相互作用形成的键。
2.分子构象-分子构象是分子在空间中可采取的不同形状和结构。
分子可以通过旋转化学键和自由旋转的化学键来改变其构象。
-分子内部的官能团之间的键角、键长和孤对电子的位置是决定分子构象的重要因素。
3.同分异构体-同分异构体是化学物质的两个或多个形式，它们有相同的分子式但具有不同的结构和化学性质。
-构造异构体是同分异构体的一种类型，它们在分子结构中的连接方式不同。
-空间异构体是同分异构体的另一种类型，它们的分子结构在空间中三维排列不同。
4.分子间力- Van der Waals力是分子间相互作用的一种类型。
它包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用。
-范德华力是分子间由于电子的瞬时分布而产生的吸引力。
-氢键是分子间弱的相互作用力，它包括一个原子的氢原子与另一个原子上的具有独立电子对的原子之间的相互作用。
-离子-离子相互作用是由带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的相互作用引起的。
5.分子轨道理论-分子轨道理论描述了分子中电子的行为。
它是通过将原子轨道线性组合来形成分子轨道。
-通过具有不同形状和能量的分子轨道，可以解释分子的化学性质，例如化学键的形成和分子的反应性。
-前线分子轨道是分子中电子占据的能量最低的、决定反应性的分子轨道。
以上是结构化学的一些常见知识点的归纳。
结构化学的学习可以更好地理解化学反应和物质的性质，进而应用于有机合成、药物研发和材料科学等领域。
最新结构化学知识点总结(人教版)全国卷适用演示教学
结构化学选修3知识点总结(人教版)全国卷适用一、考纲考点展示《选修3：物质的结构与性质》高考试题中9种常考点1普通高等学校招生全国统一考试理科综合（化学部分）考试大纲的说明（节选）必修2：物质结构和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布。
④掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
选修3：物质结构与性质1．原子结构与元素的性质⑴了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
⑵了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
⑶了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
⑷了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质⑴理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
⑵了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
⑶了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
⑷理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
⑸了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）⑹能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质⑴了解化学键和分子间作用力的区别。
⑵了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
⑶了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
结构化学考前辅导
4.变量分离法
x, y, z Rr Y ,
R（r）方程：
1 2 R(r ) 2mr 2 (r ) 2 R(r ) r r
勒让德方程
Ze 2 E r
k
1 1 Y 1 2Y (sin ) 2 k 2 Y ( , ) sin θ θ sin θ φ
ˆ Fd
1、求力学量平均值 F
d
例1．试求一围势箱中的粒子 （1）当n取3时，求粒子所处的的能级。 （2）动量的平均值 （3）在箱子的左端 1/4区域内找到粒子的几率 解：一维势箱中运动的粒子
2 nx II sin( ) l l
h2 E n2 8m l2
M Z m
e e Z m m B B 2me 2me
②决定轨道磁矩在z轴方向上的分量
③决定φ 因子节面数为m个
(4).自旋磁量子数（ms）与自旋量子数s ①s的数值只能取1/2
1 ，而ms的数值可取：m s 2
②自旋量子数s决定电子自旋角动量绝对值的大小|Ms|
Hd E d
E0
线性变分法：满足边界条件的n个线性无关的函数φ n的
线性组合成变分函数的变分法。
c11 c22 cnn
二、分子轨道理论要点与成键三原则
例：何谓成键三原则，电子填充三原则？
解：在选择原子轨道（AO）线性组合成分子轨道（MO）
时，参与成键的AO要满足: ①能量相近原则
不确定程度的数量级和宏观比起来很小，这可以忽略不计。
二、波函数 1、波函数的物理意义。P11
d :体系在时间t，出现在空间某点（x，y，z）附近
2
结构化学知识点汇总
结构化学知识点汇总结构化学是一门研究原子、分子和晶体结构以及它们与性质之间关系的学科。
这门学科对于理解物质的本质、化学反应的机制以及材料的性能等方面都具有重要意义。
以下是对结构化学一些重要知识点的汇总。
一、原子结构1、波粒二象性物质具有波粒二象性，即既表现出粒子的特性，又表现出波的特性。
对于微观粒子，如电子，其运动不能用经典力学来描述，而需要用量子力学。
2、薛定谔方程薛定谔方程是描述微观粒子运动状态的基本方程。
通过求解薛定谔方程，可以得到原子中电子的可能状态和能量。
3、原子轨道原子中的电子处于不同的原子轨道上。
原子轨道具有不同的形状和能量，常见的有 s、p、d、f 轨道。
4、电子排布根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，电子在原子轨道上进行排布。
这决定了原子的电子构型和化学性质。
二、分子结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
共价键又分为σ键和π键。
离子键是通过正负离子之间的静电作用形成的；共价键是原子之间通过共用电子对形成的；金属键则是金属原子之间的自由电子和金属阳离子之间的相互作用。
2、杂化轨道理论原子在形成分子时，其原子轨道会发生杂化，形成杂化轨道。
常见的杂化轨道类型有 sp、sp²、sp³等，杂化轨道的类型决定了分子的空间构型。
3、分子的几何构型通过价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测分子的几何构型。
该理论认为，分子中中心原子的价层电子对相互排斥，从而使分子具有特定的空间构型。
4、分子的极性分子的极性取决于分子的构型和键的极性。
如果分子的正电荷中心和负电荷中心重合，则分子为非极性分子；否则为极性分子。
三、晶体结构1、晶体的类型晶体分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
不同类型的晶体具有不同的物理性质，如熔点、硬度、导电性等。
2、晶格和晶胞晶体中的原子、离子或分子在空间有规则地排列，形成晶格。
晶胞是晶格的最小重复单元，通过晶胞可以描述整个晶体的结构。
高考化学全国卷专题———结构化学
高考化学全国卷专题———结构化学高考化学全国卷专题———结构化学一、结构化学在高考化学中的重要性结构化学是高考化学考试中的重要专题之一，主要考察学生对原子结构、分子结构、晶体结构等基础知识的掌握程度，以及运用这些知识解决化学问题的能力。
在历年高考化学试卷中，结构化学的考题数量居高不下，分值占比逐渐增大，难度也有逐年提高的趋势。
因此，学生需要充分了解结构化学的知识点，掌握解题方法，才能在考试中取得好成绩。
二、结构化学的知识点解析1.原子结构：主要考察原子核外电子排布规律、能级、轨道、量子数等基础知识，以及原子结构与元素性质的关系。
2.分子结构：重点考察分子轨道、共价键、分子间作用力、氢键等知识点，涉及配合物、有机分子的结构与性质。
3.晶体结构：主要考察晶体结构的基本概念、晶胞、晶格、晶体对称性等知识，涉及不同类型的晶体（离子晶体、分子晶体、原子晶体等）的结构与性质。
三、结构化学的解题方法1.掌握基本概念：对于原子结构、分子结构、晶体结构等基础知识，要熟记概念并理解其含义。
2.善于运用图像：通过绘制原子结构示意图、分子球棍模型、晶胞图等图像，有助于理解和解决结构化学问题。
3.灵活运用公式：掌握并能运用原子结构中相关的计算公式，如波尔理论、轨道数与电子数的关系等公式，能够快速解决相关问题。
4.对比记忆：对于相近或相反的的概念和知识点，可以通过对比记忆，加深理解，避免混淆。
5.实践操作：通过实验验证理论，实践操作有助于巩固和加深对知识点的理解和记忆。
四、总结结构化学是高考化学考试的重要专题，需要学生充分了解和掌握相关知识点。
在备考过程中，学生应注重基本概念的掌握，善于运用图像和公式，对比记忆和实践操作等方法，提高解题能力和效率。
要结合历年高考真题进行训练，加深对知识点的理解和记忆，为在高考化学考试中取得好成绩打下坚实的基础。
全国高考结构化学知识点归纳
全国高考结构化学知识点归纳高考化学是高中生命科学的一门重要学科，学生在备考高考时，结构化知识点的掌握是至关重要的。
本文将对全国高考结构化化学知识点进行归纳，共分为46个细分知识点。
1.元素和元素符号：理解元素的概念，掌握元素符号的命名规则。
2.原子结构：了解原子的结构，包括质子、中子、电子的分布。
3.元素周期表：熟悉元素周期表的排列规律和元素的分类。
4.分子和离子：区分分子和离子的概念，了解它们的化学性质。
5.化学键：掌握化学键的种类，了解共价键和离子键的形成。
6.化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡方法。
7.氧化还原反应：理解氧化还原反应的定义和特点，学会平衡氧化还原反应。
8.电负性：了解元素的电负性，掌握电负性对化学键性质的影响。
9.氣體的性质：了解气体的物理性质和化学性质，包括气体的压强、体积和温度的关系。
10.气体的混合物：理解气体混合物的概念，了解气体的分压定律。
11.气体的摩尔体积：掌握气体摩尔体积的计算方法和应用。
12.气体的状态方程：了解气体的状态方程，包括理想气体状态方程和实际气体状态方程。
13.气体的分子速度：了解气体分子速度与温度的关系，掌握气体分子速度的计算方法。
14.气体的扩散和扩散速率：熟悉气体的扩散过程和扩散速率的计算方法。
15.胞是板是区分烃类、卤代烃、醇、醚的基本区别，了解它们的性质和反应。
16.烃类的还原反应：了解烃类的还原反应，包括烃类的氧化和还原。
17.烃类的裂解反应：掌握烃类的裂解反应，了解裂解反应的产物。
18.烃类的取代反应：了解烃类的取代反应，包括烃类的卤代取代反应。
19.脂肪族与芳香族化合物：理解脂肪族和芳香族化合物的区别，了解芳香族化合物的特性。
20.烃类的物理性质：了解烃类的物理性质，包括沸点、熔点和密度。
21.卤代烃的制备和性质：掌握卤代烃的制备方法和性质，包括卤代烃的稳定性和反应性。
22.醇和醚的制备和性质：了解醇和醚的制备方法和性质，包括它们的溶解性和还原性。
结构化学复习-资料
②会解F方程，了解主量子n，角量子数l，磁量子数m的物理
含义及取值范围；单电子原子的能级公式。 ③屏蔽常数的计算，电离能的计算； ④掌握角动量耦合规则，会推求原子光谱项，会推求基谱项。
第二章 原子的结构和性质
2.1 单电子原子的Schrödinger 方程及其解
ns态 D(r)4r2n2s
径向分布图的讨论
0.6
0.3
☆1s态：核附近D为0；r＝a0时，D极大。表
0 0.24
明在r＝a0附近，厚度为dr的球壳夹层内找
0.16 0.08
到电子的几率要比任何其它地方同样厚度 0
的球壳夹层内找到电子的几率大。
0.24 0.16
0.08
D1,0(r)4r2 1s24(aZ0)3r2e2aZ 0r
的轨道在核附近有较大的几率。可以证
0
0.12
明，核附近几率对降低能量的贡献显著。 0.08
Pb2+ 比 Pb4+, Bi3+ 比 Bi5+的稳定的原因
0.04 0
就是6s电子比6p电子钻得更深可以更好
0.12 0.08
的避免其它电子的屏蔽效应， 6s电子不 0.04
易电离，只电离6p电子。
0 0
1s 2s 2p 3s 3p 3d
径向分布图的讨论
0.6
0.3
0
☆每一n和l确定的状态，有n－l个
0.24 0.16
极大值和n－l－1个D值为0的点。
0.08 0
0.24
Dn.l (r) r2R2n.l (r)
0.16 0.08
2zr
r2(blrl bl1rl1 bn1rn1)2e na0
结构化学复习
2
二、量子力学基础、原子结构
2.1 量子力学基础
1. 波函数意义：如|(x,y,z,t)|2d；|(x,y,z,t)|2；|(x1,y1,z1,x2,y2,z2)|2； 2. Schrödinger 方程：各种体系 Schrödinger 方程的写法，(要求会使用原子单位 a.u.) 如：氢原子、类氢离子、He、H2+、H2、 一维势箱等 如何写？ 动能项，势能项 3. 波函数合格解的条件 4. 量子力学算符，算符的本征方程、本征值及本征函数
习题：3.6 3.7 3.8 3.9 3.10 3.12 3.14 4.6 4.8 6.3 和实习 1
4
四、晶体结构
模型实习内容为重点
4.1 晶体学基础
1. 晶体的对称性： 宏观外型—点群—晶系(特征对称元素)，国际符号与熊夫利记号的对应关系 微观—边角关系 2. 点阵/点阵结构 掌握由等同点抽象点阵的方法，正确确定结构基元； 分数坐标，晶胞参数，晶面指标，
结构化学复习
一、大纲及考试范围
1．量子力学基础 1-1 微观粒子的运动特征 1-2 量子力学基本假设 波函数和微观粒子的状态 力学量和算符 本征态、本征值和薛定格方程 ．．．．．．．．．．．．． **** 态叠加原理 泡利原理 1-3 势箱中运动的粒子 ．．．．．．．． *** 势箱中运动的粒子(一、二、三维) 2．原子的结构和性质 2-1 氢原子及类氢离子的 Schrödinger 方程及其解 2-2 量子数的物理意义 ．．．．．．．． *** 2-3 波函数及电子云图形 ．．．．．．．．． *** 径向部分图形 径向波函数 Rn,l(r)~r 径向密度函数 R2n,l(r)~r 径向分布函数 r2R2n,l(r)~r 角度部分图形 波函数的角度部分图：Y~ 电子云的角度分布图：Y2~ 空间分布图 电子云分布图：电子云黑点图 2-4 多电子原子结构 2-5 原子光谱项 (包括光谱基项 ) **** ．．．．． ． ．．．．．． ． 3．分子结构 3-1 氢分子离子结构 3-2 分子轨道理论 3-3 双原子分子结构 ．．．．．．． *** 3-4 共轭体系和休克尔分子轨道理论 **** ．．．．．．．．．．．．．．
考研结构化学知识点剖析
考研结构化学知识点剖析结构化学是化学的重要分支之一，它研究物质内部的构成、结构和性质，是化学研究的基础。
对于考研的化学科目来说，结构化学是一个重要的知识点。
本文将从原子结构、化学键和分子结构等方面分析和剖析考研结构化学的知识点。
一、原子结构原子是构成一切物质的基本单元，了解原子结构是理解化学的基础。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心的核子中，电子以轨道的形式围绕核子运动。
在考研的结构化学中，需要理解原子序数、质量数、电子构型以及元素周期表等内容。
1. 原子序数：原子的核中的质子数就是原子序数，通常用字母Z表示。
2. 质量数：原子的核中质子和中子的总数就是质量数，通常用字母A表示。
3. 电子构型：电子在原子中的分布方式，以主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数来表示。
4. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和原子结构进行排列的表格，包含了元素的基本信息。
二、化学键化学键是原子之间的相互作用形成的连接，它决定了化学物质的特性和性质。
化学键的种类主要包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：当原子通过电子转移形成带电离子时，由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的相互作用形成的化学键。
2. 共价键：原子通过共享电子形成的化学键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
3. 金属键：金属元素之间通过电子云形成的化学键，金属键具有导电性和延展性的特点。
三、分子结构分子是由两个或更多原子通过化学键相互连接而成的，了解分子结构对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
在考研的结构化学中，需要关注分子的空间结构和立体构型。
1. 空间结构：分子的空间结构包括分子的三维形状和外延，分子的空间结构对于化学反应的速率和选择性起着决定性作用。
2. 立体构型：分子的立体构型指的是分子中原子的三维排列方式，涉及到空间的取向和连接方式。
结构化学是考研化学科目中的重要知识点，理解和掌握结构化学的基本概念和原理有助于加深对化学的理解和应用。
苏大结构化学辅导ppt课件
6. 本征方程, 本征函数, 本征值。物理意义
物理意义：在描述的状态下，物理量有确定值q
例：一维势箱中自由粒子
（充分必要）
7. 力学量平均值的计算。
例：H原子基态，电子离核的平均距离3a0/2.
3
例： 一维势箱中的自由粒子的波函数为
它是否是 或
的本征函数，若是，本
征值为多少？请分析结论所隐含的物理意义。
(v为与u 相连的原子)
例：丁二烯，基态 (1)2(2 )2
26
C1上的电荷密度：
C1与C1间的键级：
C1原子的自由价：
丁二烯分子图：
CH2 1.894 CH 1.447 CH
1.000
1.000
0.391
CH2
0.838
27
6. 离域П键的三种类型。 nm
①正常离域П键, n=m CH2=CH-CH=CH2
8
3. 实波函数与复波函数。
例：3py轨道
4. 径向分布函数 D(r) R2 (r) r 2
径向分布图 D(r)~r 节面数为n-l-1
角度分布函数 Y 2 ( , )
角度分布图 Y2(,)~ 或 ，节面数为l
各类轨道图形
9
5. 电子自旋量子数和自旋磁量子数 6. 自旋角动量大小及其在z轴的分量，
4
8. 定态薛定谔方程为 ：
例如：He+体系中电子的薛定谔方程 9.一维势箱中运动的自由粒子
波形、零点能、最可几位置、节点
二维、三维势箱
5
第二章 原子结构与原子光谱
1. 氢原子和类氢离子的定态薛定谔方程及其解。
(1) 球极坐标系
x r sin cos
y r sin sin
高考化学结构化学知识点
高考化学结构化学知识点化学是一门科学，研究物质组成、性质和变化规律的科学。
而在高考中，结构化学是化学中的重要知识点之一。
结构化学研究物质的空间结构、分子的构成及其之间的相互作用。
接下来，我们将深入探讨高考中的结构化学知识点。
一、原子结构结构化学的起点是原子结构，它是构成物质的基本单元。
元素周期表是化学家们长期研究得出的重要成果。
元素周期表以其规律性和统一性而获得广大化学家的认可。
根据元素周期表，我们可以了解到不同元素的原子组成和结构特征，例如原子序数、原子量等。
二、分子结构分子是元素或化合物的最小化学单位，是由原子通过化学键结合而成。
在结构化学中，我们需要了解分子中原子的排列方式以及化学键的性质。
其中，共价键是最常见的化学键，两个或更多原子通过共用电子对结合在一起。
离子键是由带电离子之间的相互吸引所形成的。
金属键则是由金属原子之间的电子云相互作用所形成的。
三、键长和键能键长和键能是结构化学中的重要概念。
键长指的是两个相邻原子核之间的距离，键能则是化学键形成时释放或吸收的能量。
键长和键能与化学键的强度相关，例如，较短的键长和较大的键能表示较强的化学键。
四、分子构象分子构象是指分子在空间中的排列方式。
由于化学键的旋转和振动，许多分子具有不同的构象。
分子构象对于研究分子的性质和反应机制非常重要。
例如，立体异构体是指具有相同分子式但空间结构不同的分子，它们可能具有不同的物理和化学性质。
五、化学反应化学反应是物质之间发生的变化过程，是结构化学研究的核心内容之一。
在高考中，我们需要了解不同化学反应的机理和分类。
化学反应的速率、平衡和能量变化等也是结构化学的重要方面。
六、配位化学配位化学研究的是金属离子和其他原子或分子之间的相互作用。
通常，金属离子由配位体与之配对形成配合物。
在高考中，配位化学是一个重要的考点，我们需要了解金属配合物中金属离子的电子结构以及配位体对其形成稳定配合物的影响。
七、分子轨道理论分子轨道理论是研究分子的电子结构的关键理论之一。
高三结构化学知识点总结
高三结构化学知识点总结高三学习结构化学是化学学科的重要组成部分，掌握好结构化学的知识对于学生的化学学习和考试成绩都至关重要。
下面将对高三结构化学的相关知识点进行总结，以帮助同学们复习和巩固知识。
一、化学键的类型和特征1. 阳离子键：形成于金属和非金属之间的电子转移过程中，特点是电子给予者失去电子，形成正电荷的阳离子。
2. 阴离子键：形成于非金属和非金属之间的电子共用过程中，特点是形成共有的电子轨道，形成负电荷的阴离子。
3. 共价键：形成于非金属和非金属之间的电子共用过程中，特点是形成共有的电子轨道，电子争夺能力接近，共享电子对使原子与原子连接在一起。
4. 金属键：形成于金属和金属之间的金属原子中电子云的共享，特点是电解质的导电性，金属具有延展性和可塑性。
二、化学键的强度和稳定性1. 化学键的强度：取决于键的类型和键的成键能，强度越大则键越难被断裂。
2. 化学键的稳定性：取决于键长、键的结合能和化合物中的对称性，稳定性越大则化合物越不容易发生化学反应。
三、有机化合物的命名方法有机化合物命名方法包括以下几种：1. 直链烷烃：按照碳原子数命名，前缀为甲、乙、丙、丁，以此类推。
2. 分支烷烃：按照主链确定碳原子数，然后标注分支位置和分支基团的名称。
3. 环状烷烃：确定环状结构的碳原子数，然后按照直链烷烃的命名方法进行命名。
4. 不饱和烃（烯烃和炔烃）：在主链命名时，按照分子中的不饱和键数（双键为烯烃，三键为炔烃）标注前缀。
四、有机化合物的反应类型和机理1. 取代反应：一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代。
2. 加成反应：两个或多个物质结合形成一个新的物质，常发生在烯烃上。
3. 消除反应：两个或多个官能团或原子被去除，形成双键或三键。
4. 氧化还原反应：涉及电子的转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
5. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
6. 缩合反应：两个或多个分子通过共享电子形成大分子。
五、有机官能团的性质和反应1. 羟基（-OH）：醇的官能团，具有酸碱中和反应、醚化反应等性质。
结构化学复习提纲 ()
结构化学复习提纲第一章量子力学基础了解量子力学的产生背景?黑体辐射、光电效应、玻尔氢原子理论与德布罗意物质波假设以及海森堡测不准原理，掌握微观粒子的运动规律、量子力学的基本假设与一维势阱中粒子的Schr?dinger方程及其解。
重点：微观粒子的运动特征和量子力学的基本假设。
一维势阱中粒子的Schr?dinger方程及其解。
1. 微观粒子的运动特征a. 波粒二象性：能量动量与物质波波长频率的关系? = h?p = h/?b. 物质波的几率解释：空间任何一点物质波的强度(即振幅绝对值的平方)正比于粒子在该点出现的几率．c. 量子化（quantization）：微观粒子的某些物理量不能任意连续取值, 只能取分离值。
如能量,角动量等。
d. 定态：微观粒子有确定能量的状态玻尔频率规则：微观粒子在两个定态之间跃迁时，吸收或发射光子的频率正比于两个定态之间的能量差。
即e. 测不准原理: 不可能同时精确地测定一个粒子的坐标和动量(速度)．坐标测定越精确(?x =0)，动量测定就越不精确(?px = ?)，反之动量测定越精确(?px =0)，坐标测定就越不精确 (?x = ?)f. 微观粒子与宏观物体的区别: (1). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。
(2). 微观粒子具有波粒二象性，宏观物体的波性可忽略。
(3). 微观粒子适用测不准原理，宏观物体不必。
(4). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标与动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。
(5). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。
(6). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。
2. 微观粒子运动状态的描述a. 品优波函数的三个要求: 单值连续平方可积波函数exp(i m?) m的取值？b. 将波函数归一化? = 0?2?c. 波函数的物理意义??(x, y, z, t)?2d x d y d z表示在t时刻在空间小体积元(x?x+d x, y?y+d y, z?z+d z)中找到粒子的几率d. 波函数的单位*3. 物理量与厄米算符每个物理可观测量都可以用一个厄米算符表示a. 线性算符与厄米算符b. 证明id/dx是厄米算符*c. 写出坐标，动量，能量，动能，势能与角动量的算符d. 写出一个N电子原子，或N电子M核的分子的哈密顿算符如写出H2电子体系的哈密顿算符(在国际单位或原子单位下)。