离子反应的本质基础知识精讲

离子反应的本质基础知识精讲
一、离子反应的本质
(1)离子反应
在水溶液里有离子参加的化学反应属于离子反应．酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．
注意，下列反应不是在水溶液中进行的： ①↑+∆+HCl 2SO Na )
(SO H )s (NaCl 24242浓 ②O H 2SO CuSO Cu )(SO H 222442+↑+∆+浓 ③O H 2NH 2CaCl )
()OH (Ca )s (Cl NH 223224+↑+∆+s 像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．
再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于-+-+2
4SO H Cl Na 、、、能共存而
不反应，②是由于Cu 和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即
O H NH OH
NH 234⋅====+-+ 或O H NH OH NH 234+↑∆+-+
(2)离子反应的本质
①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和COONa CH 3溶液反应可以得到COOH CH 3，用COOH CH 3溶液和32CO Na 溶液反应可以得到32CO H ．
COOH CH NaCl COONa CH HCl 33+====+
323323CO H COONa CH 2CO Na COOH CH 2+====+
)O H CO CO H (2232+↑====
而盐酸溶液中)H (c +大于COOH CH 3溶液中)H (c +，COOH CH 3溶液中)H (c +又大于32CO H 溶液中)H (c +．由此可知，由323CO H COOH CH HCl →→，)H (c +一次一次减小． ②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH 溶液与Cl NH 4溶液反应能制取O H NH 23⋅，O H NH 23⋅和3AlCl 溶液反应能制取3)OH (Al ．
O H NH NaCl Cl NH NaOH 234⋅+====+
↓+====+⋅34323)OH (Al Cl NH 3AlCl O H NH 3
而NaOH 溶液中)OH (c -大于O H NH 23⋅中)OH (c -，O H NH 23⋅中)OH (c -又大于3)OH (Al 产生的)OH (c -．由此可知，由323)OH (Al O H NH NaOH →⋅→，)OH (c -一次一次减小．
上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．
③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的2CaCl 溶液和较浓的NaOH 溶液混合会生成微溶于水的2)OH (Ca 沉淀，再加入32CO Na 溶液，2)OH (Ca 会转化为3CaCO 沉淀．从2CaCl 溶液到2)OH (Ca ，再到3CaCO ，溶解在水中的)Ca (c 2+一次一次减小．
上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．
离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．
注意：有人根据4242SO H CuS CuSO S H +↓====+，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是)S (c 2-减小，即CuS 产生的-2S 比S H 2电离出的-2S 还要少．
二、离子反应发生的条件
凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件．在中学化学学习中，主要理解四个方面的条件．
(1)生成难溶的物质
(2)生成难电离的物质
(3)生成挥发性的物质
中学化学常见挥发性物质有：322NH SO CO 、、．它们都可以由难电离物质O H NH SO H CO H 233232⋅、、分解得到．因此，生成322NH SO CO 、、与生成相应的难电离的物质本质上是一致的．
(4)发生氧化还原反应
例如：
①↑+====+++22H Zn H 2Zn [减小)H (c +]
②Cu Fe Cu Fe 22+====+++ [减小)Cu (c 2+]
③22I Br 2I 2Br +====+-- [减小)I (c -]
④++++====+223Cu Fe 2Cu Fe 2 [减小)Fe (c 3+]
⑤O H 4NO 2Cu 3NO 2H 8Cu 3223
+↑+====+++-+ [减小)H (c +和)NO (c 3-]
三、书写离子方程式要注意的几个问题
(1)注意阴、阳离子比例合理
例如2)OH (Ba 溶液和42SO H 溶液混合，正确的离子方程式为
O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 242
42+↓====+++-+-+
不能写成
O H BaSO SO H OH Ba 242
42+↓====+++-+-+
因为阴、阳离子比例不合理，从化学方程式中容易看出，生成4BaSO 和O H 2的物质的量之比是1∶2而不是1∶1．
O H 2BaSO SO H )OH (Ba 24422+↓====+
(2)注意客观地表示微溶的物质
常见的微溶物有34242MgCO SO Ag CaSO )OH (Ca 、、、．对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示．例如42SO Na 溶液中加入3AgNO 溶液：
↓====+-+422
4SO Ag SO Ag 2
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式．如2CO 气体通入澄清石灰水中：
O H CaCO OH 2Ca CO 2322+↓====++-+
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应用化学式表示．如把石灰乳加入32CO Na 溶液中：
--+↓====+OH 2CaCO CO )OH (Ca 3232
(3)注意反应物的相对量不同时离子方程式不同
许多相同反应物以不同的物质的量之比反应时，生成物不同，故离子方程式也不同．例如，3NaHCO 溶液与2)OH (Ba 溶液混合就有三种情况：
①若3NaHCO 和2)OH (Ba 的物质的量之比小于或等于1∶1，则按下列化学(离子)方程式进行：
O H NaOH BaCO )OH (Ba NaHCO 2323++↓====+
O H BaCO OH Ba HCO 2323+↓====++-+-
②若12])OH (Ba [n )NaHCO (n 23::≥时，则按下列化学(离子)方程式进行：
O H 2CO Na BaCO )OH (Ba NaHCO 2232323++↓====+
O H 2CO BaCO OH 2Ba HCO 2223323++↓====++--+-
③若12])OH (Ba [n )NaHCO (n 1123:::<<，两种反应都存在，生成物包括3BaCO 沉淀，NaOH 和32CO Na 的混合溶液．
反应物的相对量不同，离子方程式不同，生成物不同，这类例子很多，在学习和考试中，要小心这些空子．
(4)注意相同反应物不同的操作使之反应，离子方程式不同．
例如，把含0.15molHCl 的盐酸缓慢入含0.1mol 32CO Na 的溶液中，发生的反应为：
-3-23HCO CO H ===++ (先)
0.1mol 0.21mol
O H CO HCO H 22-3+↓===++ (后)
0.05 mol 0.05 mol
倒过来，把含0.1mol 的32CO Na 溶液慢滴入含0.15mol HCl 的盐酸中，发生的反应为：
↓+===++22-23CO O H CO H 2
0.15 mol 剩余0.075 mol 0.075 mol
比较可知，有些相同反应物，用不同的操作它们反应，离子方程式不同，生成物也不同． 类题 按下列要求写出离子方程式并简述反应现象．
(1)NaOH 溶液滴入3AlCl 溶液中．
(2)3AlCl 溶液滴入NaOH 溶液中．
答案(1)↓====+-33)(3OH Al OH Al
(2)O H AlO OH OH Al 2232)(+====+--
反应现象：先沉淀后溶解．
(2)O H AlO OH Al 22324+====+--+
3232)(463OH Al O H Al AlO ====+++-
反应现象：开始无沉淀后来生成沉淀．
(5)注意离子反应的先后顺序
例如，把NaOH 溶液加入到42SO H 、342)(SO Al 、424SO )(NH 的混合溶液，反应顺序如下：
O H H OH 2===++- ①
↓===++-33Al(HO)Al 3OH ②
O H NH NH OH 234⋅===++
- ③
O
2H AlO Al(OH)OH 223+===+-
- ④ 综合书写离子方程式要求为：坚持实事求是，是以离子形式
存在，就用离子符号表示．否则，用化学式表示．
四、离子不能大量共存问题
在水溶液中，阴、阳离子不能大量共存，中学化学中归纳成五种情况：
(1)阴、阳离子结合生成沉淀而不能大量共存．
(2)阴、阳离子结合后产生气体而不能大量共存．
(3)阴、阳离子结合生成弱电解质或难电离的物质而不能大量共存．
(4)离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存．
例如：-+23S Fe 和，-+I Fe 3和，-++32NO H Fe 和、．
(5)阴、阳离子双水解，相互促进，生成气体或沉淀而不能大量共存．
例如：-----+HS S AlO HCO CO Al 223233、、、、和等．
理解上述问题时，可以参看二，离子反应发生的条件．
例1 在pH ＝1的溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是( )
A ．--++
Cl SO Mg NH 2424
B ．--++32NO OH K Ba
C ．--++Cl SO Cu Al 2
423 D ．-
-++22AlO Cl Ca Na
分析与解答
pH ＝1，即溶液还含有+H ，故在每个选项中增加+H 才能根据离子共存的条件进行判断．A 符合题意．B 在-OH 和+H 不共存．C 中能共存但+2Cu 有颜色故不符合题意．D 中-
2
AlO 与+H 不共存．
答案 A
例2 下列反应的离子方程式不正确的是( )
A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
---+====++2332223SO HCO 2O H SO CO 2
B ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
O H 2CO CaCO OH 2HCO 2Ca 223332++↓====++---+
C ．2.24L(标准状况下)2Cl 通入100mL1 mol/L 2FeI 溶液中：
22I Cl 2I 2Cl +====+--
D ．在NaOH 溶液中通入过量二氧化碳：
O H CO OH 2CO 2232+====+--
分析与解答
根据要求，先写出化学方程式，再考虑化学方程式和离子方程式是否对应．
A ．3222SO H O H SO ====+，由于32SO H 少而32CO Na 多，则3233232SO Na NaHCO 2CO Na 2SO H +====+．
B ．由于NaOH 过量，则O H 2CO Na CaCO NaOH 2)HCO (Ca 232323++↓====+．
C ．21)I (n )Cl (n 2::=-，正好反应．
D ．32NaHCO )(CO NaOH ====+过量．
答案 D
例3 向含0.14mol 32CO Na 的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol 的稀盐酸，待充分反应后，溶液中各溶质的物质的量正确的是( )
分析与解答
0.14mol 0.14mol 0.14mol mol 14.0NaHCO NaCl HCl CO Na 3
32+====+
0.06mol
0.06mol mol 06.0O
H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+====+
答案 A
【重点难点提示】
1．离子反应的本质．
2．离子反应发生的条件．
3．离子方程式的书写和应用．
【典型例题分析】
例1 (1997年高考试题)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A ．硫化亚铁跟盐酸反应：↑++++
S H Fe H FeS 222 B ．氯气跟水反应：--++++ClO Cl H O
H Cl 222 C ．钠跟水反应：↑+++-+2222H OH Na O H Na
D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：↓+-+424
2BaSO SO Ba 分析与解答 A
解析 判断时应从三个方面来审题：一看是否符合书写规则，二看是否配平了(主要是电荷平衡)，三看是否符合反应实际．
A 正确．硫化亚铁不溶于水，要保留化学式，S H 2是气体，
要保留化学式，而HCl 和2FeCl 都是强电解质且易溶水，故以离子形式表示．
B 错误．生成物HClO 是弱酸，难电离，应保留化学式．正确的写法为HClO Cl H O H Cl +++-+22．
C 错误．没有配平，反应式前后电荷不等．正确写法为
↑+++-+222222H OH Na O
H Na ． D 错误．不符合实际，+2Cu 与-OH 亦能结合生成2)(OH Cu 沉淀，正确写法为
↓+↓+++-+-+242422)(2OH Cu BaSO SO Cu OH Ba ．
一点启示：哪些物质保留化学式，哪些物质写成离子，是正确书写离子方程式关键性的问题．因此，要牢记常见物质的溶解性和电离的难易程度．
1．溶解性规律
(1)+K 、+Na 、+4NH 、-3NO 的盐全都溶于水．
(2)-24SO 的盐中，42SO Ag 、4CaSO 微溶，4BaSO 、4PbSO 不溶，其余全溶．
(3)-Cl 的盐中，AgCl 不溶，其余全溶．
(4)-23CO 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．
(5)-2S 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．
(6)-34PO 的盐中，除+K 、+Na 、+4NH 以外都不溶．
(7)碱中除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 以外都不易溶于水．
2．常见的弱电解质
弱酸：32CO H 、44SiO H 、32SO H 、S H 2、HClO 、HF 、2HNO 、43PO H 、3)(OH Al 、RCOOH 、OH H C 56．
弱碱：O H NH 23⋅、2)(OH Cu 、3)(OH Fe 、3)(OH Al ．
其他：O H 2．
例2 (1996年高考试题)下列离子方程式不正确的是( )
A ．氨气通入稀硫酸中：+++43NH H NH
B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--++322322HCO O H CO CO
C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
↓++-+3223)(463OH Al O H AlO Al
D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
O H ClO Cl OH Cl 22322+++---
分析与解答 D
解析 本题涉及的反应原理较多，但都是典型的重要反应，其中C 项+3Al 与-2AlO 在水
溶液中的双水解反应在教材中没有，这一点应引起注意．D 项错误类型仍是电荷没有配平．
例3 (1992年高考试题)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．在碳酸氢钙溶液中加盐酸：O H CO H HCO 223+↑++-
B ．把金属铁放入稀硫酸中：↑++++233262H Fe H Fe
C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：-++++Cl Fe Cl Fe 232
2 D ．硫化钠水解：--+↑+OH S H O
H S 22222
分析与解答 A 解析 A 正确．-3HCO 难电离，故应保留其形式，不可写成+H 和-23CO ．
B 错误，不符合实验事实，只能生成+2Fe ．
C 错误，电荷没有配平．
D 错误，不符合实验事实．盐水解大多程度很小，是可逆反应，没沉淀和气体产生．另外-2S 应分二步水解且不可合并．正确的写法为
例4 在室温时，某溶液的pH 为1，该溶液中可能大量共存的离子组是( )
A ．+2Zn ，-Cl ，+2Ba ，-3NO
B ．+Na ，-3NO ，+K ，-23CO
C ．+K ，-24SO ，+Na ，-2AlO
D ．+2Cu ，-3NO ，+3Al ，-24SO
分析与解答 AD
解析 题干中“pH 为1”这一限制必须在审题时审出，即相当于在每组中又增加一种+H ．
B 组不能共存的原因：-+-+323
HCO H CO 或O H CO H CO 22232+↑++-
C 组不能共存的原因：↓+++-322
)(OH Al O H H AlO 或O H Al H AlO 23224++++-
例5 (1996年高考试题)下列各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是( )
A ．+K ，+Na ，-3HSO ，-Cl
B ．+Na ，+2Ba ，-2AlO ，-3NO
C ．+4NH ，+K ，-Cl ，-3NO
D ．+K ，+Na ，-ClO ，-2S
分析与解答 B
解析 题中给出“强碱性”条件，应在每组中增加-OH 项．之后按能否发生简单的结合反应(生成沉淀、气体、弱电解质)，能否发生双水解反应，能否发生氧化还原反应来逐一判断．
A 组不能共存的原因：---++2323SO O H OH HSO (发生中和反应)．
C 组不能共存的原因：O H NH OH NH 234⋅+-+．
D 组不能共存的原因：-ClO 有强氧化性，-2S 有强还原性，发生氧化还原反应．
例6 (2000年高考试题)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：
O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓++--+
B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
↑++--222H AlO OH Al
C ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：
O H CO CO OH 22322++--
D ．342)(SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢：
++++↓++H S Fe S H Fe 2223
分析与解答 AC
解析 本题除了要注意一般问题外，还应注意反应条件(诸如温度、物质的量浓度、酸碱度、过量与否)对反应的影响．
A 项中“饱和”的条件是针对23)(HCO Ca 和2)(OH Ca 的溶解度都很小而言的，若未饱和，溶液会很稀，可能不会有3CaCO 沉淀生成．这里还应注意：饱和和过量不是一回事，也不能以为饱和溶液就是浓溶液．
B 项的错误既可从配平(电荷未平)角度观察，也可以从反应事实来分析．正确为：
↑+++--22232222H AlO O H OH Al
C 项中“少量2CO ”是关键性词语．若2CO 过量，则应为：
--+32HCO OH CO
D 项中“酸性溶液”是酸碱度的限制，在此条件下反应的生成物是正确的，错处是电荷没有配平．正确写法为：
++++↓++H S Fe S H Fe 222223
【同步达纲练习】
1．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．碳酸氢钙溶液与稀3HNO 反应：O H CO H HCO 223+↑++-
B ．饱和石灰水与稀3HNO 反应：O H Ca H OH Ca 22222)(++++
C ．向稀氨水中加入稀盐酸：O H NH H O H NH 2423++⋅++
D ．碳酸钙溶于醋酸中：↑+++++22232CO O H Ca H CaCO
2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )
A ．+Na 、+2Ba 、-Cl 、-24SO
B ．+K 、-2AlO 、-3NO 、-OH
C ．+H 、+4NH 、+3Al 、-24SO
D ．+H 、-Cl 、-COO CH 3、-3NO
3．下列离子方程式中错误的是 ( )
A ．2)(OH Ba 溶液中滴加足量硫酸溶液：
O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓+++-+++
B ．氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：
O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓+++-+-+
C ．氢氧化钡溶液中滴加足量4NaHSO 溶液：
O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓+++-+-+
D ．氢氧化钡溶液中滴加少量4NaHSO 溶液：
O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓+++-+-+
4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式来表示的是
( ) A ．323CO Na COOH CH +与33NaHCO COOH CH +
B ．HCl AgNO +3与242PbCl SO Ag +
C ．422SO Na BaCl +与4242)()(SO NH OH Ba +
D ．43COONH CH KOH +与Cl NH OH Ba 42)(+
5．下列离子方程式中不正确的是 ( )
A ．向3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液：
+-++23)]([SCN Fe SCN Fe
B ．向明矾溶液中加入过量2)(OH Ba 溶液：
O H AlO OH Al 22324++--+
C ．向342)(SO Fe 溶液中通入S H 2：
+++++↓+H Fe S S H Fe 2223
D ．向澄清的石灰水中加入盐酸：O H H OH 2+-+
6．下列离子方程式中不正确的是 ( )
A ．2NaAlO 溶液中通入适量2CO ：
--+↓++233222)(232CO OH Al O H CO AlO
B ．铜与氯化铁反应：+++++223Fe Cu Fe Cu
C ．苯酚钠与盐酸反应：
D ．氯化铵在水溶液中水解：
7．下列离子方程式不正确的是 ( )
A ．向亚硫酸中滴加溴水：
-+-++++Br H SO O H SO H Br 24242322
B ．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：
O H S OH HS 22++---
C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
O H ClO Cl OH Cl 22322+++---
D ．硫化钠的水解：--+↑+OH S H O H S 22222
8．关于离子方程式：↑+++S H S H 222所能表示的化学反应是 (
) A ．稀硫酸与硫化亚铁反应
B ．稀硝酸与FeS 反应
C ．稀盐酸与硫化钠溶液反应
D ．稀醋酸与硫化钠溶液反应
9．下列离子方程式中正确的是 ( )
A ．醋酸与小苏打溶液反应：
O H CO HCO H 223+↑+-+
B ．等物质的量的3NaHCO 溶液和2)(OH Ba 溶液混合：
↓+++-+-3223BaCO O H OH Ba HCO
C ．实验室用NaCl 制取HCl ：↑++-HCl H Cl
D ．铝与氢氧化钠溶液反应：
↑+++--22232222H AlO O H OH Al
10．下列各反应的离子方程式不正确的是 ( )
A ．向100mL 11.0-⋅L mol 的NaOH 溶液中通入0.224L(标准状况)2CO ：
O H CO CO OH 22322++--
B ．向饱和偏铝酸钠溶液中通入过量2CO 气体：
--+↓++233222)(232CO OH Al O H CO AlO
C ．将过氧化钠投入重水中：
-++↑++OD O Na O D O Na 44222222
D ．氯化亚铁溶液久置于空气中变质：
+++↓++332228)(46312Fe OH Fe O H O Fe
11．下列离子方程式不正确的是 ( )
A ．将氨气通入稀硫酸溶液中：
+++43NH H NH
B ．将二氧化碳通入碳酸钠溶液：
--++322322HCO O H CO CO
C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
↓++-+3223)(463OH Al O H AlO Al
D ．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：
O H PO OH PO H 2344222++---
12．对某位同学写的下列四个离子方程式的判断正确的是 ( )
①将2CuCl 溶液通入足量的S H 2：
↓+-+CuS S Cu 22
②将3)(OH Fe 溶于氢碘酸溶液中：
O H Fe H OH Fe 23333)(++++
③将Na 粒投入4CuSO 溶液中：
↑++↓++++2222)(2H Na OH Cu O H Cu Na
④向NaOH 溶液中逐滴加入3AlCl 溶液直至过量：
O H AlO OH Al 22324++--+
A ．只有①正确
B ．①②均正确
C ．①②③均正确
D ．无正确
13．(1)向4NaHSO 溶液中，逐滴加入2)(OH Ba 溶液至中性．请写出发生反应的离子方
程式：__________________________．
(2)在以上中性溶液中，继续滴加2)(OH Ba 溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________________．
14．向淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液和稀42SO H 溶液立即变蓝，这是因为_______________，离子方程式为：________________________；如向蓝色溶液中注入足量32SO Na 溶液，蓝色又褪去，原因是______________________，离子方程式为：
___________________．由此推知-ClO ，-24SO ，2I 的氧化性由强到弱的顺序为：
_________________________．
15．下列离子反应均属于反应物相同但由于相对量的不同会生成不同的产物．注意到这一点，每小题写出两个离子方程式，并指出反应物相对量的关系．
(1)3AlCl 溶液和氢氧化钠溶液
①___________________________，_________________________．
②___________________________，_________________________．
(2)2NaAlO 溶液和盐酸
①___________________________，_________________________．
②___________________________，_________________________．
(3)氨水和硝酸银溶液
①___________________________，_________________________．
②___________________________，_________________________．
(4)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液
①___________________________，_________________________．
②___________________________，_________________________．
(5)向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体
①___________________________，_________________________．
②___________________________，_________________________．
参考答案
【同步达纲练习】
1．AC 2．B 3．B 4．D 5．BC 6．B
7．CD 8．C 9．BD 10．AB 11．D 12．D
13．(1)O H BaSO OH Ba SO H 24224222+↓+++-+-+
(2)↓+-+4242BaSO SO Ba
14．NaClO 将-I 氧化成2I ，2I 遇淀粉变蓝，O H Cl I H ClO I 2222++↓++-+
--；2I 被32SO Na 还原成-I ，+---++++H SO I O H SO I 22242232；-->>242SO I ClO
15．(1)①↓+-
+33)(3OH Al OH Al ，NaOH 不足 ②O H AlO OH Al 22324++--
+，NaOH 过量 (2)①↓+++-322
)(OH Al O H H AlO ，HCl 不足 ②O H Al H AlO 23224++++-，HCl 过量
(3)①+++↓⋅+423NH AgOH O
H NH Ag ，O H NH 23⋅不足 ②O H NH Ag O
H NH Ag 223232])([2+⋅+++，O H NH 23⋅过量 (4)①↓+++--+3232CaCO O H OH HCO Ca ，NaOH 不足 ②---++↓+++23323
2222CO CaCO O H OH HCO Ca ，NaOH 过量 (5)①O H CaCO OH Ca CO 23222+↓++-
+，2CO 不足 ②--
+32HCO OH CO ，2CO 过量。