2025届江西省赣州市南康中学化学高二第一学期期中统考试题含解析

2025届江西省赣州市南康中学化学高二第一学期期中统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在2L密闭容器中，在一定条件下发生2A(g)+B(g)3C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol•L-1降到0.4mol•L-1，则v(C)为( )
A．0.04 mol•L-1•s-1B．0.09 mol•L-1•s-1C．0.4 mol•L-1•s-1D．0.9 mol•L-1•s-1
2、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）
A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S
3、在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键
4、常温下，pH=8与pH=10的NaOH溶液按体积比1:100混合后，溶液中c(H+)接近
A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-8
5、常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是
A．pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3 的硝酸和pH=11的氨水
C．pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液D．pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液
6、把5mol A和6mol B的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是
A．x的数值是2 B．A的转化率为50%
C．B的平衡浓度为2mol/L D．反应前后混合气体的压强之比为22：25
7、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )
A．5% B．10% C．15% D．20%
8、国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图，关于它的说法正确的是（）
A．该物质属于芳香烃
B．该分子中所有碳原子共面
C．1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2molNaOH
D．该物质的化学式为C15H24ClNO2
9、据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是( )
A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．该装置工作时，电能转化为化学能D．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
10、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为( ) A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a
11、含氧酸中酸性最弱的是
A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4
12、下列说法中，正确的是
A．1mol O的质量是32g·mol-1B．OH-的摩尔质量是17 g
C．1mol H2O的质量18g·mol-1D．CO2的摩尔质量是44g·mol-1
13、根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（）
AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅
熔点/℃190 －60 2300 3550 1410
沸点/℃183 57 2550 4827 2355
A．SiCl4是分子晶体
B．晶体硼是原子晶体
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华
D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱
14、下列说法与盐类水解有关且正确的是: ( )
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋
D．食醋可以溶解水垢
15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图II表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
16、已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br
17、题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。

该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
18、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．17 g氨气中含有的质子数为10N A
B．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A
C．0.5 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的数目为1.5N A
D．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5N A
19、A1溶于NaOH溶液中，2mo1A1参加反应，则生成的H2的物质的量为（）
A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol
20、硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．电极a为正极，b为负极、B．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－D．每生成1mol BO2－转移6mol电子
21、下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑
B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+
C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
D．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O
22、对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是
A．增大反应物浓度B．加压C．升温D．加催化剂
二、非选择题(共84分)
23、（14分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______
（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．
（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．
24、（12分）（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。

小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。

①图中A的分子式是___________。

②图中C的名称是___________。

③图中D的结构简式是__________。

④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。

⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。

（2）已知某有机物的结构简式如图：
①该有机物的分子式为____________。

②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。

25、（12分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比。

某研究性学习小组设计了如下实验流程：
实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。

如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验1测得反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成的氮气在标准状况下的体积V1 L。

实验2测得洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成的氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：
(1)写出仪器a和b的名称分别是：圆底烧瓶和______________。

(2)检查A装置气密性的操作是_____________________________。

(3) 实验1和实验2分别选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填或相关化学方程式写在下
表的空格中。

实验装置实验药品制备原理
实验1 A 氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：①___________；
实验2 ②______；浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③_______________。

(4) 实验1用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为______________。

（列式子，不计算结果）
(5) 实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。

为此，实验2在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验。

根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。

该药品和实验仪器的名称分别是__________和____________。

26、（10分）某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。

在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

实验试剂试管Ⅰ(55 ℃)试管Ⅱ(55 ℃)试管Ⅲ(55 ℃)试管Ⅳ(75 ℃)
乙酸乙酯/mL 1 V1V2V3
1 mol/L NaOH mL V4 3 0 V5
蒸馏水/mL 0 V6 5 2
已知：①水解反应CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；
②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。

（1）V4 = ____________。

（2）①下列说法正确的是____________________________；
A、加入水，平衡正向移动
B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动
C、酯层体积不再改变时，反应停止
D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)时，反应达平衡状态
②用各物质的浓度表示水解平衡常数K h，则表达式为____________。

（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。

（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。

(乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)
27、（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
（1）滴定终点时的现象为___。

（2）取待测液时，用___滴定管量取。

(填“酸式”或“碱式”) （3）下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是___。

A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL 。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测NaOH 溶液的体积/mL
0.1000mol·L -1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定
后刻度
溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.50 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次
25.00
0.22
26.76
依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度___mol·L -1。

28、（14分）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)100℃时，水的离子积K W =_______，0.01mol/L NaOH 溶液的PH =_____，水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____
(3)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。

29、（10分）一定温度下，向一容积为5 L 的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)H＝－196 kJ·mol－1。

当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。

请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为__________________；
②达到平衡时反应放出的热量为____________；
③此温度下该反应的平衡常数K＝____________。

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；
②平衡常数关系：K A________K B，K A________K D。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，所以v（A）=（1mol/L-0.4mol/L）/10s=0.06mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（C）=3/2v（A）=3/2×0.06mol/（L•s）=0.09mol/（L•s），故B正确。

故选B。

2、D
【详解】A、CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H＋、H2O，共5种；
B、CH3COONa发生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O，共6种粒子；
C、氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O，共6种粒子；
D、K2S中S2-发生两步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，共7种粒子；
答案选D。

3、D
【详解】石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，
故答案为D。

4、A
【解析】先计算混合后的溶液中氢氧根离子的浓度，再根据c(H+)=计算溶液中的氢离子浓度。

【详解】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，设两溶液的体积分别为1L和100L，将两溶液混合后，溶液中的c(OH－)=≈1×10-4mol/L，由c(H+)=可知，溶液中c(H+)接近于1×10-10mol/L，答案选A。

5、A
【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH－)= 10－3mol·L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·H2O，溶液显碱性，即pH>7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH<7，故D错误。

6、B
【分析】本题涉及化学平衡的计算，首先写出反应方程式，列出相关量（起始量、变化量、平衡量），确定各量之间的关系，列出比例式进行求解。

【详解】据题给信息可知，-1-1(D)0.1mol L min v =，根据c n t tV
v =
=，可知()-1-1n D tV=0.1mol L min 5min 4L=2mol v =⨯⨯
设A 的转化量为a ，B 的转化量为b
5A(g) + 4B(g)
6C(g) + xD(g)
起始量/mol 5 6 0 0 转化量/mol a b 3 2 平衡量/mol 5a - 6-b 3 2 则有：
6x
32
=，解得x=4 根据
56
a 3
=，a 2.5=(mol)，同理可得()b=2mol ，则平衡时，()()n A =5-2.5=2.5mol ，()()n B =6-2=4mol ， 则A 的转化率() 2.5αA 100%50%5=
⨯=，B 的平衡浓度()1n 4mol c B ===1mol L V 4L
-，反应前后混合气体的压强之比等于反应前后气体的总物质的量之比，即反应前后混合气体的压强之比为561122
2.543211.523
+==+++，故B 项正确；
答案选B 。

7、C
【详解】在容积可变的密闭容器中，2molN 2和8molH 2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，消耗的氢气为2mol ，则：
()()()()()()
223mol 2
8 0214m N g +3ol 834
344m H ol 6
g 2NH 3
3
g ⨯
起始量变化量平衡量
平衡时氨气的体积分数=
4
mol 3
15%44mol 6mol mol 33
≈++，故选：C 。

8、C
【解析】A ．烃应是仅含C 和H 两种元素，该有机物含有C 、H 、N 、O 等元素，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A 错误；
B．该有机物中C的杂化类型为sp2和sp3，连有苯环的碳原子为sp3杂化，则分子中所有的碳原子不可能共平面，故B 错误；
C．含有酯基，可发生水解，且分子中含有“HCl”，则1mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠反应，故C正确；
D．由结构简式可知分子式为C15H22ClNO2，故D错误。

9、D
【分析】由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH3COO-的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图正极通O2，负极为有机废水CH3COO-，则为正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为
CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜Y移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析。

【详解】A．高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，故A不符合题意；B．原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，故B不符合题意；
C．该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C不符合题意；
D．由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的一极，发生失电子的氧化反应，电极反应为
CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合题意；
答案选D。

10、B
【详解】若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，m个，能连接m个-CH3，所以n个-CH2-，m 个，连接-CH3共计m+2个。

由于分子中含有a个-CH3，所以连接的-OH为m+2-a。

所以合理选项是B。

11、A
【解析】因Si、P、S、Cl都在第三周期，同周期从左向右元素的非金属性增强，则非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO4的酸性最强，H4SiO4的酸性最弱，答案选A。

12、D
【解析】依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于对应微粒的相对原子质量或相对分子质量，单位是g/mol。

【详解】A、1molO的质量是16g，选项A错误；
B、OH-的摩尔质量是17g/mol，选项B错误；
C、1molH2O的质量是18g，选项C错误；
D、CO2的摩尔质量是44g/mol，选项D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单，注意单位的正确使用。

13、D
【详解】A. 由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B. 晶体硼的熔沸点很高，所以晶体硼是原子晶体，故B正确；
C. 由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华，故C正确；
D. C原子半径小于Si的原子半径，金刚石中的C—C键长比晶体硅中的Si—Si键长短，键能也大，C—C键比Si—Si 键强，故D错误。

故答案选：D。

14、C
【详解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，升高温度，促进水解，以及HCl的挥发，加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，得到的物质是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2O NaOH＋Al(OH)3，虽然加热促进水解，但NaOH是难挥发物质，最后得到物质仍为NaAlO2，所得固体成分不相同，故A错误；
B、FeCl3固体溶解在硫酸中，引入SO42－杂质，故B错误；
C、Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热促进水解，生成氢氧化铁沉淀，从而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且与盐类水解有关，故C正确；
D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，两者发生反应，生成醋酸钙和CO2，与盐类水解无关，故D错误。

15、A
【详解】A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t
时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；
C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；
D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；
故答案选A。

16、C
【解析】A．CH3Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH3，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；
C．CH2BrCH2Br与钠以2：4发生反应生成环丁烷，故C正确；
D．CH2BrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丙烷，故D错误；
故选C。

17、A
【详解】反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。

答案选A。

18、A
【解析】A.17g氨气的物质的量为：=1mol，1mol氨气分子中含有10mol质子，所含质子数为10N A，故A正确；
B.2.4g金属镁的物质的量为：=0.1mol，0.1molMg变成镁离子时失去0.2mol电子，失去电子数为0.2N A，故B错误；
C.没有告诉溶液的体积，故无法算出溶液中的离子的数目，故C错误；
D.标准状况下，CCl4为液体，无法根据气体摩尔体积进行计算，故D错误。

故选A。

【点睛】
在计算气体体积时，一定注意是否为标准状况，是否为气体。

19、B
【详解】铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可得铝和氢气的物质的量之比为2:3，所以2molAl参加反应，生成氢气的物质的量为3mol。

故答案选B。

20、C
【分析】
【详解】A．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，所以a是负极，b是正极，A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，B错误；
C．电极b上双氧水发生得到电子的还原反应，即发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－，C正确；
D．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，因此每生成1mol BO2－转移8mol电子，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应以及明确原电池的工作原理为解答该题的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，难点是电极反应式的书写。

21、C
【分析】A．碳酸钙为难溶物质，应保留化学式；
B．生成的H+与ClO-结合成弱酸HClO，Ca2+与SO42-形成微溶于水的CaSO4；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
D．得失电子不守恒；
【详解】A．大理石与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－+H2O+CO2↑+Ca2＋，故A错误；
B、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：Ca2＋+3ClO－+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B错误；
C、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式：OH－+Ca2＋+HCO3－═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式：2MnO4－+10Cl－+16H＋═2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，故D错误；
故选C。

22、D
【解析】温度、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，只有催化剂可降低化学反应的活化能，故选D。

【点睛】
本题考查影响反应速率的因素，增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数。

二、非选择题(共84分)
23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2O HOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC ﹣COOH+2H2O +2NaOH NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH
【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。

【详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；
（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是
CH2BrCH2Br+2H2O HOCH2CH2OH+2HBr；
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为
+2NaOH NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。

【点睛】
本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。

24、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、F 11
2
C11H12O3羧基
【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；
(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。

【详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；
②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；
③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；
④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；
⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+11
2
O2−−−−→
点燃4CO
2
+3H2O，
故图中1molG完全燃烧时消耗11
2
molO2，故答案为：
11
2
；
(2)
①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；
②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。

25、长颈漏斗连接导管，将导管插入水中，微热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一
段稳定的水柱。

(NH4)2SO4+Ca(OH)2∆
2NH3↑+2H2O+CaSO4 B 氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓
度均促进NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-；向逆方向移动，使更多的氨气逸出8V1:11.2(m1-m2) 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(或氧化钙等) 干燥管(或U型管)
【分析】根据装置的特征确定仪器的名称并检查气密性的操作方法；结合反应原理选择实验装置和书写反应方程式；结合实验数据分别计算出氢和氮原子的物质的量即可解题。

【详解】(1)仪器a名称是圆底烧瓶、仪器b的名称是长颈漏斗；
(2)检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管，将导管插入水中，微热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；
(3) 实验1：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为(NH 4)2SO 4+Ca(OH)2 2NH 3↑+2H 2O+CaSO 4； 实验2：浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B 装置；氢氧化钠溶于氨水后放热使氨气溶解度降低，增加氢氧根浓度，使
NH 3+H 2O ⇌NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH -向逆方向移动，加快氨气逸出；
(4) 反应前氧化铜的质量为m 1g 、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m 2g ，则氧化铜中氧元素的质量为m 1-m 2，根据原子守恒，则生成的水中氧原子的物质的量为
12-16m m mol ；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子的物质的量为12-16m m mol×2=12m -m 8
mol ，生成的氮气在标准状况下的体积V 1L ，则氮气中氮原子的物质的量为1222.4V mol=111.2V mol ；因此氮氢原子个数比为111.2V mol ：12-8
m m mol=8V 1:11.2(m 1-m 2)； (5) 实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D 中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高，因此在洗气瓶D 前的位置应增加了一个装有碱石灰(无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)的干燥管(或U 型管)只吸收水，减小误差。

【点睛】
本题考查氨气的制备及氨气的组成测量，利用了氨气的还原性，能准确测定反应中生成的水和氮气的量是实验成功的关键，实验2的易错点是硫酸吸收了水和氨气，导致误差增大。

26、5 AB K h = c(CH 3COOH)·c(C 2H 5OH)/c(CH 3COOC 2H 5) 不能 温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多
【解析】(1)①根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断；
(2)①CH 3COOC 2H 5 + H 2O
CH 3COOH + C 2H 5OH ，结合平衡移动的影响因素分析判断；②根据化学平衡的表达式书写；
(3)根据碳酸钠溶液水解显碱性，结合实验的探究目的分析判断；
(4)根据反应温度，从反应速率和物质的挥发性角度分析解答。

【详解】(1)探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL ，即：V 1=V 2=V 3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5mL ，即：V 4=5，故答案为：5；
(2)①CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H 5OH ；A 、加入水，反应物和生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的更大，平衡正向移动，故A 正确；B 、加入稀盐酸，溶液的酸性增强，抑制CH3COOH 的生成，可使平衡逆向移
动，故B 正确；C 、酯层体积不再改变时，说明反应达到了平衡，但反应仍在进行，没有停止，故C 错误；
D 、c(CH 3COOH)。