海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题(含答案)

2023-2024学年度海南中学高一下学期第二次月考
化学试卷
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Si 28S 32Pb 207
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列相关叙述正确的是（）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料
2
H为清洁燃料
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程为放热反应
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的235
92U与238
92
U互为同素异形体
2．腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。

腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。

下列有关说法错误的是（）
A．大米所含的淀粉属于多糖B．青菜所含膳食纤维属于纯净物
C．花生所含油脂属于基本营养物质D．豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
A．验证非金属性：S C Si
>>B．分离水和乙酸
C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移
4．下列有关化学用语的说法正确的是（）
A．乙烯的键线式：B．丙烷分子的空间填充模型：
C．羟基的电子式：D．乙酸分子的实验式（最简式）：
2
CH O 5．下列物质所含官能团及物质种类的对应关系错误的是（）
COOH
-
6．已知反应
2442
Fe H SO FeSO H
+=+↑，下列叙述不正确的是（）
A．增大硫酸的浓度，不一定会加快生成氢气的速率
B．可将该反应设计成如图甲所示的原电池
C．反应过程中能量关系可用图乙表示
D．图乙表示为某放热反应，该反应一定能设计为原电池
7．
A
N代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应生成酯的分子数目为
A
0.1N
B．标准状况下，22.4L
4
CH和44.8L
2
Cl在光照下充分反应后分子数为
A
2N
C．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为
A
4N
D．标准状况下，11.2L
3
SO中含有
A
0.5N个硫原子
8．关于物质变化，下列说法正确的是（）
A．
23
NO HNO
→的变化需要加入氧化剂才能实现
B．
242
H SO SO
→的变化不一定发生氧化还原反应
C．
223
SiO H SiO
→的变化能通过一步反应直接完成
D．的变化加入足量的钠可一步实现
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．沼气、天然气、煤层气的主要成分均为甲烷
B ．淀粉和纤维素互为同分异构体，二者完全水解的最终产物相同
C ．一溴代物的数目：2，2-二甲基丁烷>正丁烷>新戊烷
D ．可用酸性4KMnO 溶液除去乙烷中混有的乙烯
10．兴趣小组利用如图所示装置依次向乙装置中通入制备的甲烷和氯气，探究甲烷与氯气在光照条件下的反应。

已知：实验室制备甲烷的反应式为CaO
3234CH COONa NaOH Na CO CH +−−−→+↑△。

下列说法错误的是（ ）
A ．2Cl 不适合用甲装置制备
B ．试剂X 适合选用饱和食盐水
C ．4CH 和2Cl 适宜在强光直射下反应以加快速率
D ．4CH 和2Cl 开始反应前关闭1K 打开2K ，反应后可观察到丙装置中液体进入乙装置 11．通过实验得出的结论正确的是（ ）
A ．将某固体试样完全溶于稀硫酸，再滴加3AgNO 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在Cl -
B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在3Fe +
C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在4NH +
D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试
样中存在23SiO -
12．莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A ．1mol 葬草酸完全燃烧，消耗6mol 2O
B ．相同物质的量的该有机物消耗Na 、NaOH 、3NaHCO 的物质的量之比4:1:1
C ．能发生催化氧化反应，得到的有机分子中含有醛基
D ．可发生加成反应、取代反应、置换反应、复分解反应
13．室温下，用12230.1mol L Na S O -⋅溶液、1240.1mol L H SO -⋅溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

．．．A ．实验③中9x =
B ．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C ．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
D ．降低223Na S O 溶液浓度比降低24H SO 溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 14．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 第II 卷（非选择题）
15．（12分）科学家们研究有机化合物主要研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用，进而改变人类的生活。

据此回答下列问题：
Ⅰ．碳、氢元素可形成种类丰富的化合物，其中形成的A 、B 、C 、D 四种有机物结构模型如下：
A ．
B ．
C ．
D ．
（1）A 、B 、C 、D 三种有机物中，所有原子均共线的是______（填名称）。

（2）等质量的四种有机物完全燃烧生成2H O 和2CO ，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是______（填分子式）。

Ⅰ．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，回答下列问题：
（3）()()32322CH CH C CH 的系统命名为；______，该物质的一氯代物有______种。

Ⅰ．聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
（4）聚苯乙烯的单体是______（填结构简式）。

（5）实验测得某聚苯乙烯相的对分子质量（平均值）52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数n =______。

Ⅰ．营养物质除了满足人体机能以外，还可以充当燃料；以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。

（已知质子交换膜只允许H +通过）
（6）负极反应式为__________________。

16．（10分）已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A 中加入的物质是两种固体，A 中反应的化学方程式为__________________。

（2）仪器B 中加入的物质是______（单选，填标号）。

a ．碱石灰
b ．无水氯化钙
c ．无水硫酸铜
d ．五氧化二磷
（3）实验时在C 中观察到的明显现象是______，发生反应的化学方程式为__________________。

（4）将酚酞溶液滴到D 中收集到的物质中变红，用电离方程式解释出现该现象的原因__________________。

17．（12分）丙烯酸乙酯（223CH CHCOOCH CH =）是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

（1）22CH CH A =→的反应类型为______。

（2）化合物B 的分子式为______。

（3）丙烯是重要的化工原料，且能合成用途广泛的聚丙烯材料，丙烯合成聚丙烯的方程式为__________________。

（4）A 有许多同系物，其中某种同系物的分子式为410C H O ：
①分子式满足410C H O 的醇类同分异构体有______种（不考虑立体异构）；
②在这些同分异构体中，有一种分子M 结构中含有3个甲基，M 的结构简式为______；
③在这些同分异构体中，有一种分子N 有1个甲基，请写出N 在加热和有Cu 做催化剂的条件下，与2O 反应的方程式：__________________。

（5）写出丙烯酸乙酯水解得到A 和B 的化学方程式__________________。

18．（14分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，有广泛的用途，请回答下列问题： Ⅰ．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
（1）下列说法不正确的是______（填字母序号）。

A ．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 B ．M 可与银氨溶液发生银镜反应
C ．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D ．用KI 溶液可以检验淀粉
E ．酸性高锰酸钾可实现步骤③的转化
F ．步骤④发生了取代反应
Ⅰ．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入3mL 乙醇、2mL 浓硫酸和2mL 乙酸的混合溶液。

②小火均匀地加热3-5min 。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（2）写出甲试管中发生的反应的化学方程式：__________________。

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______（填标号）； A ．反应掉乙酸并吸收乙醇 B ．加速酯的生成，提高其产率
C ．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，分液时，乙酸乙酯应该从仪器______（填：“下口放出”或“上口倒出”）；
（5）若现有乙酸30g ，乙醇46g 发生酯化反应得到26.4g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为______。

（6）实验时应格外注意实验安全问题，回答下列问题：
①实验时，需要一些实验图标来提醒大家注意实验的安全性。

在乙酸乙酯制备实验中下列实验图标不需要的是______。

②步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是__________________。

19．（12分）研究无机非金属及其相关化合物在化工生产中有重要意义。

（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。

下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是______（填标号）。

A ．
B ．
C ．
（2）在2L 的恒温恒容密闭容器中，发生反应()()()222NO g O g 2NO g +，通入等物质的量的NO
和2O 气体，()NO n 随时间的变化如下表：
①0~2s 内，()2O v =______。

②下列描述能说明该反应已达到化学反应平衡状态的有______（填标号） A ．单位时间里，生成2mol 2O ，消耗1mol NO B ．()()2NO :O n n 的值不再变化 C ．混合气体密度不再变化 D ．混合气体平均摩尔质量不再变化 E ．温度不再变化
F ．NO 、2O 、2NO 同时存在
③在第5s 时，2O 的转化率为______。

④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为______。

（3）汽车中的电瓶为铅酸蓄电池。

铅酸蓄电池的工作原理如图所示，总反应式为：
22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O ++=+。

回答下列问题：
①电池工作时，H +
移向电池______极（填“正”或“负”）
②若构建该电池时，两个电极的质量相等，则当导线中通过0.2mol 电子时，理论上两个电极的质量差为______g 。

2023-2024学年度海南中学高一下学期第二次月考
化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷（选择题答案）
第Ⅰ卷（非选择题答案）
15．（12分） （1）乙炔（1分） （2）4CH （2分）
（3）3，3-二甲基戊烷（2分），3（2分） （4）
（1分）
（5）500（2分）
（6）612622C H O 6H O 24e 6CO 24H -+
+-=↑+（2分）
16．（10分）
（1）422232NH Cl Ca(OH)CaCl 2H O 2NH +++↑△
（2分）
（2）a （2分）
（3）黑色固体变为红色（2分）
3222NH 3CuO
3Cu 3H O N +++↑△
（2分）
（4）324NH H O NH OH +
-⋅+（2分）
17．（12分）
（1）加成反应（1分） （2）342C H O （1分）
（3）（2分）
（4）①4（2分） ②（2分）
③3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O Cu
−++−−→△
（2分） （5）2232322CH CHCOOCH CH H O
CH CH OH CH CHCOOH =++=稀硫酸△
（2分）
18．（14分） （1）CD （2分）
（2）3323252CH COOH CH CH OH CH COOC H H O ++浓硫酸△
（2分）
（3）AC （2分） （4）上口倒出（2分） （5）60%（2分） （6）①F （2分）
②反应物中乙醇、乙酸的沸点低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失（2分） 19．（12分） （1）A （1分）
（2）①1
1
0.00015mol L s --⋅⋅（2分） ②BD （2分） ③40%（2分） ④4:5（2分） （3）①正极（1分）；
②3.2g （2分）。