2021-2022学年-有答案-山东省泰安市泰山区九年级(上)期中化学试卷(五四学制)

2021-2022学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期中化学试卷
（五四学制）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。

）
1. 以下物质不属于溶液的是（）
A.食盐水
B.医用酒精
C.冰水混合物
D.碘酒
2. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（）
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.西瓜汁比苹果汁酸性强
C.鸡蛋清和牛奶都显碱性
D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁
3. 下列对实验现象的描述不正确的是（）
A.向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B.镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
C.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成
D.把浓硫酸滴到纸上，纸张变黑
4. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）
A.闻气体气味
B.稀释浓硫酸
C.测溶液的pH
D.添加锌粒
5. 化学与生产、生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（）
A.可用pH试纸测得食醋的pH＝2.9
B.可用熟石灰改良酸性土壤
C.可利用洗洁精的乳化作用去除油污
D.可用氢氧化铝治疗胃酸过多
6. 有关氢氧化钠的使用方法正确的是（）
A.为了防止污染托盘，将氢氧化钠固体放在纸上称量质量
B.为了防止腐蚀皮肤，一旦浓硫酸洒在皮肤上，先用水冲洗后再涂上适量氢氧化钠溶
液
C.因为铁不与氢氧化钠反应，所以可用铁桶储运氢氧化钠
D.因为氢氧化钠固体具有吸水性，所以可用它干燥二氧化碳气体
7. 下列有关溶液的说法正确的是（）
A.硝酸铵溶于水温度降低，是因为扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
D.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
8. 某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。

下列说法错误的是（）
A.反应①甲一定是碳酸钠
B.反应②为中和反应
C.反应③可用于检验CO2气体
D.反应④向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
9. 某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。

上述四种物质的溶解度如下，据此可知该溶液中的溶质一定不是（）
A.NaCl
B.NaOH
C.Na2CO3
D.NaHCO3
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液
B.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液
D.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
11. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。

下列说法不正确的是（）
A.该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B.图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C.图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D.该反应的实质是H+和OH−结合生成H2O
12. 用括号内的物质或方法不能用于鉴别或除杂的是（）
A.鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体（水）
B.鉴别盐酸和氢氧化钠（二氧化碳）
C.除去氢氧化钠中的碳酸钠（氢氧化钙）
D.除去氧化钙中的碳酸钙（高温煅烧）
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类的标准有多种，请你按照物质的组成对空气、氯化镁、盐酸、水、氢气五种物质进行分类，并将你的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表
示）．
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）在________∘C时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）欲将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（任写一种）________；
（4）若A物质中混有少量B物质，最好采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯A；
（5）t3∘C时，将60g B物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是________g；
（6）将t2∘C时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3∘C（忽略水的蒸发），三种
溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________；
（7）t1∘C时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是________。

小魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、铁钉、生
锈小铁钉、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

然后向其中分别加入5∼6滴稀硫酸观察现象。

（1）该实验的目的是________；写出一个有气体产生的化学方程式________；现象为________。

（2）物质的结构决定性质：将稀硫酸换成稀盐酸时，盐酸也会与无色酚酞试液、紫色
石蕊试液、铁钉、生锈小铁钉、氢氧化钠溶液反应产生相同的现象，原因是________；
稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸与之反应，原因是________。

写出稀硫酸与
氯化钡溶液反应化学方程式________；从微粒角度分析写出该反应的实质是________。

（3）物质的性质决定用途：写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式为
________；该反应________（填“是”或“不是”）复分解反应。

已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图
所示：
（1）C中的溶质为________（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为________（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为________，其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为________。

三、实验题（本题包括2小题，共24分）
如图是小芳在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作。

（1）实验操作顺序为________（填序号）；图中还缺少的操作步骤为________。

（2）图④中取用氯化钠的仪器为________；图③中玻璃棒的作用为________。

（3）指出图②中的错误：________；改正图⑥中的错误________。

（4）在其它操作都正确的情况下，小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为________（结果保留0.1%）。

（5）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致质量分数偏小的可能原因有（）。

A.用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
B.砝码生锈
C.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
D.向细口瓶中倾倒配制好的溶液时洒出了一点
某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，进行了如下实验。

向盛有适量氢氧化钠溶液的三支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
（1）试管1中的现象为________色，加入稀硫酸后变为无色，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为________。

（2）试管3中发生反应的化学方程式为（）。

（一）化学兴趣小组的同学们对试管2中是否发生化学反应进一步探究。

小红同学设计了如下实验，其方案如图所示：
现象：软塑料瓶变瘪程度较大的是（）（选填“甲”或“乙”）。

结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，化学方程式为（）。

启示：实验室中保存氢氧化钠要注意（）。

反思：在设计上述对比实验时，只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的方法。

（二）化学兴趣小组的同学们对试管1中反应后的溶质进一步探究。

【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
（猜想假设】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：（）。

小刚同学认为猜想（）一定错误，原因是（）。

【进行实验】为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：
【实验结论】
通过实验，小刚同学认为猜想（）成立。

【反思与拓展】
（1）在分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还需考虑（）。

（2）根据所学化学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？（）（填序号）。

A.石蕊试液
B.镁
C.氧化铜
D.氢氧化铜
四、计算题：（本题包括2小题，共10分）
如图为实验室新购一瓶浓盐酸的部分标签信息，完成计算：
（1）该瓶浓盐酸中溶质的质量为________g。

（2）现要配制10%的稀盐酸10g，需要这种浓盐酸________g。

将12.5g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。

恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g。

请计算。

（1）生成二氧化碳的质量为________g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案与试题解析
2021-2022学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期中化学试卷
（五四学制）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。

）
1.
【答案】
C
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
D
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

【解答】
A．牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，选项说法错误；
B．西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，选项说法错误；C．牛奶的pH<7，显酸性，选项说法错误；
D．苹果汁的pH<7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项说法正确。

3.
【答案】
A
【考点】
常见酸的物理性质及用途
酸的化学性质
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
B
【考点】
pH的测定
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释溶液酸碱度或酸碱性的测定
固体药品的取用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
A
【考点】
乳化现象与乳化作用
溶液酸碱度或酸碱性的测定
pH的测定
常见碱的物理性质及用途
中和反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
C
【考点】
托盘天平的使用
碱的化学性质
常见碱的物理性质及用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
D
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
溶液的相关概念、组成及其特点溶质的质量分数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
A
【考点】
碱的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
D
【考点】
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系缺失标签的药品成分的探究
盐的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
C
【考点】
氧化物、酸、碱和盐的概念
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH的关系
氧化物的概念
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
B
【考点】
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH的关系
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
B
【考点】
酸、碱、盐的鉴别
盐的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
【答案】
．
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
单质和化合物的概念及判别
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
【解析】
由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；根据以上概念进行分析判断．
【解答】
解：空气中有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属
于混合物．
MgCl2是由两种元素组成的纯净物，属于纯净物，且是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐．
H2是氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质．
t3
不饱和
增加溶质或蒸发溶剂或升高温度
降温结晶
饱和,90
B>A>C
A>C>B
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
验证硫酸的化学性质,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿
稀盐酸和稀硫酸中均含有氢离子,它们的阴离子不同,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,是
【考点】
酸的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CuSO4
氯化钠溶液
二氧化碳（或碳酸钠溶液）,CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（或Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH）
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
【答案】
④②①⑥⑤③,装瓶
药匙,搅拌，加速溶质的溶解速率
砝码和药品放颠倒了,视线应与凹液面的最低处保持水平
16.9%
A,C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
红,2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
CuCl6+2NaOH＝Cu（OH）2↓+3NaCl（一）分析实验操作可知甲瓶是水，乙瓶是氢氧化钠溶液，所以观察到的实验现象是：软塑料瓶变瘪程度较大的是乙，则反应方程式为2NaOH+CO2＝Na7CO3+H2O，因为空气中含有二氧化碳，
【考点】
盐的化学性质
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、计算题：（本题包括2小题，共10分）
【答案】
220.2
2.7
【考点】
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
4.4
稀盐酸中溶质的质量分数7.3%。

【考点】
有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。

【解答】
根据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变，所以二氧化碳的质量为：12.5g+ 100g−108.1g＝4.4g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100gx 4.4g
73 44=100gx
44
解得：x＝7.3%。