陕西省西安市第七十中学2017届高三10月月考化学试题 含解析

陕西省西安市第七十中学2017届高三10月月考
化学试题
1．已知Q 与R 和摩尔质量之比为9：22,在反应X+2Y=2Q+R 中,当1。

6 g X 与Y 完全反应后,
生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ）
A ．46：9
B ．32：9
C ．23：9
D ．16:9
【答案】D
【解析】
试题解析：根据化学反应方程式,求出生成Q 的质量为：2×9×4。

4/22g=3。

6g ，根据质量守
恒，求出Y 的质量为(3。

6＋4.4－1。

6）g=6.4g,因此两者之比为6。

4：3.6=16:9，故选项D 正确。

考点：考查化学计算等知识。

2．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm —3，物质的量浓度为4.0 mol·L -1
，则下列说法中
不正确．．．
的是（ ） A ．25℃时,饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L -1
B ．此溶液中KCl 的质量分数为74.54.01.1741000⨯⨯×100％
C ． 20℃时,密度小于1.174 g·cm -3
的KCl 溶液是不饱和溶液
D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1。

174 g·cm
-3 【答案】D
【解析】
试题解析：A 、根据c=1000ρw%/M ，20℃时KCl 的溶解度小于25℃时KCl 的溶解度,因此25℃
时的质量分数大于20℃时的，因此25℃时,饱和KCl 溶液的浓度大于4。

0mol ·L －1，故
说法正确；B 、根据c=1000ρw%/M ，质量分数w%=74.54.01.1741000⨯⨯×100%,故说法正确;C 、溶液的浓度越大，密度越大,密度为1。

174g/cm 3时溶液饱和，则20℃时，密度小于1。

174g/cm 3的KCl 溶液是不饱和溶液，故说法正确；D 、若将饱和溶液蒸发，则有KCl 晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液，密度仍为1。

174g/cm 3
,故说法错误。

考点：考查物质的量浓度的计算等知识。

3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸，沉淀不消失,一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【解析】
试题解析：A、溶液中可能含HCO3－、SO32－、HSO3－等，故错误；B、溶液中可能含有Ag＋，故错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明溶液中一定含有NH4＋,故正确;D、可能含有Ca2＋，故错误。

考点:考查离子的检验等知识.
4．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（）A． B． C．
D．
【答案】A
【解析】
试题解析：根据n=m/M=N/N A=V/22.4，求的M= aN A/b，气体体积为22.4c/M，故选项A正确。

考点：考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数等之间的关系等知识。

5．在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol／L）为（）
A．
1000V
22400
MV
ρ
+
B．
V
22400
MV
ρ
+
C．
1000V
22.4
MV
ρ
+
D．
V
22.4(1)
M
V+ρ
【答案】A
【解析】
试题解析：溶质物质的量为V/22。

4mol，溶液的质量为：(V×M/22.4＋1000）g，溶液的体积
为：(V×M/22.4＋1000）/ ρmL,根据c=n/V，因此物质的量浓度为
1000V
22400
MV
ρ
+
，故选
项A正确。

考点:考查物质的量浓度的计算等知识.
6．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1mol·L—1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1：2：3 B．6：3:2 C．3：1：1 D．1:1:1 【答案】C
【解析】
试题解析：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，盐酸不足,钠过量，但钠与水反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，因此产生氢气的物质的量为(0。

05＋0。

1)mol=0。

15mol，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，盐酸不足，产生氢气的物质的量为0。

05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，盐酸不足，产生氢气的物质的量为0.05mol，因此三者体积之比为0。

15：0.05:0。

05=3：1：1,故选项C正确。

考点：考查金属与酸的反应、金属钠和水反应等知识.
7．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的
消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中
NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( ）
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
【答案】B
【解析】
试题解析：根据得失电子数目守恒，n(NaClO3)×（5－4）=n(Na2SO3)×2，解得：n （NaClO3):n(Na2SO3）=2:1，故选项B正确。

考点:考查得失电子数目守恒等知识。

8．用0。

1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4- 离子还原，则元素X在还原产物中的
化合价是( ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【解析】
试题解析：设X在还原产物中的化合价为x,根据得失电子数目守恒，30×10－3×0。

1×2=2×10－3×（7－x),解得x=4,故选项D正确。

考点：考查氧化还原反应得失电子数目守恒等知识。

9．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A 1︰1︰1
B 2︰2︰1
C 2︰3︰1
D 4︰3︰2
【答案】B
【解析】
试题解析:同温同压，相同体积的气体所含的分子数相等，即物质的量相等，设生成氧气的物质的量为1mol,根据得失电子数目守恒，即KMnO4:1×2×2mol=4mol,KClO3：1×2×2mol=4mol，H2O2：1×2×1mol=2mol,因此三者转移电子数之比等于4：4：2=2：2:1，故选项B正确。

考点：考查阿伏加德罗定律、氧化还原反应计算等知识。

10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0。

4 mol·L—1,c（SO42-)=0。

8 mol·L-1，则c（K+）为（ )
A．0。

15 mol·L—1 B．0.2 mol·L—1 C．0。

3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题解析:根据溶液呈现电中性，即3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c（H＋）=2c（SO42－),代入数值，解得c(K＋)=0.3mol·L－1，故选项C正确.
考点：考查化学计算中电荷守恒思想等知识。

11．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是( ）
A．跟水反应时,水作氧化剂 B．NaH在水中显酸性
C．跟液氨反应时,有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
【答案】B
【解析】
试题解析：A、发生反应的实质是NaH中－1价H，和H2O中＋1价发生氧化还原反应产生氢气，即H2O作氧化剂，故说法正确；B、根据化学反应方程式，生成氢氧化钠，溶液显碱性，故说法错误；C、液氨有类似水的电离，，故说法正确；D、根据化学反应方程式，NaH作还原剂，跟乙醇反应时，NaH被氧化，故说法正确。

考点：考查信息的处理、氧化还原反应等知识。

12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
【答案】C
【解析】
试题解析：A、Cu2S中Cu为＋1价，S为－2价，铜元素的价态由＋2价→＋1价，化合价降低，FeS2中Fe显＋2价,S显－1价，因此Cu2S中S的化合价降低，因此Cu2S只作还原产物，故错误；B、Fe2S中部分S转变成＋6价，有3/2molFeS2被氧化，转移电子3×2×
7/2mol=21mol，故错误；C、根据选项B的分析，一部分SO42－是由－1价S转变而成的,即部分SO42－作氧化产物，故正确；D、根据上述分析，FeS2既做氧化剂啊又做还原剂，故错误。

考点：考查氧化还原反应等知识.
13．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C,已知V B＝2V C，且V A＝V B＋V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．＋4
【答案】C
【解析】
试题解析:设金属的物质的量为1mol, A、B、C在化合物中化合价分别是x、y、z,根据得失电子数目守恒,x= VA×2/22.4，VA=11.2xL，y= VB×2/22.4，VB=11。

2yL,z= VC×2/22.4，VC=11。

2zL，根据VB=2VC，则y=2z，VA=VB＋VC，推出x=y＋z，x=3z，因为三种元素是金属元素，因此一般金属元素最外层电子数≤4，因此推出z为+1价，故选项C 正确. 考点：考查金属和酸的反应等知识。

14．氮化铝（AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低
【答案】C
【解析】
试题解析:A、根据化学反应方程式，N的化合价由0价→-3价，化合价降低，作氧化剂，氧化铝的化合价没有发生变化,故错误；B、氮气是反应物，应是消耗，故错误；C、铝是金属，在化合物中表现正价,因此N显－3价，故正确；D、根据氮化铝的性质，推出氮化铝属于离子晶体，故错误.
考点：考查氧化还原反应、晶体等知识。

15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是（ )
A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-===2Fe2++I2
【答案】A
考点：考查氧化还原反应的规律等知识。

16．在Al2(SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2（SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A．6:1 B．3：1 C．2:1 D．1：2
【答案】D
【解析】
试题解析：假设氢氧化钠的物质的量浓度为1mol/L，氢氧化钠的体积扩大为升,50～60L：发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根据铝元素守恒，n(Al3＋)=10×1mol=10mol，则
Al2(SO4）3的物质的量为5mol,0～50L：发生的反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓，Al3＋＋3OH
2＋的物质的量为10mol，因此两者物质的量之比为1：2，故选项－=Al（OH)
3↓,消耗的Mg
D正确。

考点：考查铝及其化合物的性质、化学计算等知识。

17．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3—、NH3·H2O
B．空气: C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2—、B r-
D．高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】
试题解析：A、能够在银氨溶液中大量共存，故正确;B、2NO＋O2=2NO2，NO在空气中不能大量共存,故错误；C、H＋和S2－生成弱电解质H2S，不能大量共存，故错误；D、葡萄分子中含有醛基和羟基，高锰酸钾溶液能氧化醛基和羟基,不能大量共存,故错误。

考点：考查离子大量共存等知识。

18．下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl;
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少
量碘;
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；
⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；
⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
A．①④⑤⑨B．②③⑤⑦C．②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
试题解析：①乙酸和乙醇发生酯化反应，此反应是可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液，故错误；②HCl极易溶于水,Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水降低氯气的溶解度，故正确;③亚硫酸的酸性强于碳酸,用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的SO2，故正确；
④NH 4Cl 不稳定受热易分解，遇冷重新生成NH 4Cl,碘单质易升华,不用加热放热除去杂质，故错误；⑤醋中含有乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，蛋壳溶于醋酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确；⑥加碘盐中的碘以IO 3－
形式存在，不能检验，故错误；⑦油脂在碱性中水解，转变成可溶性物质，故正确；⑧过滤时，玻璃棒起引流的作用，不能搅拌，防止把滤纸能破，故错误；⑨引入新杂质Cl －，故错误；综上所述故选项B 正确.
考点：考查物质除杂和分离、实验基本操作等知识。

19．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果.用数轴表示的下列知识
正确的是（ ）
A ．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B ．分散系的分类：
C ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式:
D ．CO 2与NaOH 溶液反应后的产物
【答案】C
【解析】
试题解析:A 、－2价S 只具有还原性，最高价只具有氧化性，中间价态既具有氧化性又具有还
原性,故错误；B 、分散质微粒的直径在1nm ～100nm 之间为的分散系为胶体，<1nm 的分散系为溶液,>100nm 的分散系为悬浊液,故错误;C 、Al 3＋＋3OH －=Al （OH)3↓，当n （OH －）/n(Al 3＋)≤3，只生成Al （OH ）3,Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O ，当n （OH －)/n （Al 3＋)≥4，Al 元素以
AlO2－形式存在，两者之间既有氢氧化铝又有AlO2－，故正确；D、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，当n(OH－）/n(CO2) ≥2,只生成Na2CO3，CO2＋NaOH=NaHCO3,当n(OH－）/n（CO2）≤1，只生成NaHCO3，两者之间为既有Na2CO3又有NaHCO3,故错误。

考点:考查物质的分类、元素及其化合物的性质等知识。

20．下列反应的离子方程式正确的是( )
①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋
③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
④氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水:Fe2＋＋C12＝Fe3＋＋2C1－
⑥钾投入水中：2K+2H2O = 2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO-2
3+CO2+H2O = 2HCO-
3
⑧NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O H3O＋+CO32－
⑨硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH-══Al(OH)3↓
⑩烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑨ D．②⑥⑦⑩
【答案】D
【解析】
试题解析：①铁和稀硫酸反应生成Fe2＋，即Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故正确；③硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋,故错误；④发生单水解，水解的程度微弱,生成的沉淀不能加↓，应是Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，故错误;⑤电荷不守恒，应是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故错误；⑥钾是非常活泼金属，和水发生反应:2K ＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑，故正确;⑦发生CO2＋CO32－＋H22HCO3－，故正确；⑧显碱性,HCO3
－发生水解的缘故，HCO
3－＋H
2O H2CO3＋OH
－，故错误；⑨NH
3·H2O属于弱碱，不能拆写，
应是Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故错误;⑩铝和氢氧化钠发生反应生成氢气，即2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H3↑,故正确；综上所述，故选项D正确。

考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识.
21．下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热,得b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH）2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干，得b克固体.
【答案】C
【解析】
试题解析：A、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据差量法，求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸钠的质量,最后求出质量分数，故说法正确；B、最后得到固体是NaCl，设Na2CO3的质量为xg，碳酸氢钠的质量为yg，则有x＋y=a，根据Na元素守恒，因此有2x/106＋y/84=a/58。

5,从而求出碳酸钠的质量分数，故说法正确；C、逸出气体除CO2外，还有水蒸气，增重的是CO2和水蒸气的质量，无法计算碳酸钠的质量分数，故说法错误；D、最后固体为BaCO3，设Na2CO3的质量为xg，碳酸氢钠的质量为yg,则有x＋y=a,根据C元素守恒，因此有x/106＋y/84=b/197，从而求出碳酸钠的质量分数，故说法正确.
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质等知识。

22．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ )
①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N A
②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2N A
③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2N A
④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A电子
⑤9 g重水(D2O）所含有的电子数为5N A
⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2N A
⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N A
⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31N A
⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO错误!的数目为6N A
⑩1.8 g NH错误!中含有的电子数为N A
A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩
【答案】C
【解析】
试题解析：①把N2O4看作是NO2，46g气体中原子物质的量为46×3/46mol=3mol,故正确；②H2中不含中子数，中子数为0，故错误；③醋酸是弱酸，不能完全电离，离子总物质的量小于1mol，故错误；④无论生成氧化镁还是氮化镁，1molMg失去电子的物质的量为2mol，故正确;⑤质量数=核素的近似相对原子量，D2O的相对原子量为20，因此所含电
子的物质的量为9×10/20mol=4。

5mol，故错误；⑥溶液中含有水，水能电离出H＋和OH －，溶液中离子物质的量大于3mol,故错误；⑦Cl
2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此7。

1gCl2参加反应转移电子物质的量为7.1/71mol=0。

1mol，故错误;⑧该有机物为烷烃，含有共价键的物质的量为31mol，故正确；⑨CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，CO32－的物质的量小于6mol，故错误;⑩含有电子的物质的量为1。

8×10/18mol=1mol，故正确；综上所述,故选项C正确。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

第Ⅱ卷（非选择题共51分）
二．填空题（本题包括5小题，共37分）
23．（5分）化合物BrF x与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrF x中，x＝。

（2）该反应的化学方程式是：。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是；还原剂是
【答案】（1)3；（2）2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑；（3）BrF3为氧化剂；还原剂为H2O、BrF3.
【解析】
试题解析：（1）根据信息，反应的方程式为3BrF x＋5H2O=HBrO3＋3xHF＋Br2＋O2，根据氢原子的个数守恒,推出x=3；（2）根据（1）反应方程式为BeF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑；
（3）根据化合价的升降，BrF3中部分Br由＋3→0价，化合价降低，做氧化剂，部分Br 由＋3→＋5,化合价升高,作还原剂,H2O中的O由－2价→0价，化合价升高,作还原剂。

考点：考查氧化还原反应的概念等知识。

24．(8分）已知硫酸锰（MnSO4)和过硫酸钾（K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。

（4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 .
【答案】(1）2MnSO 4＋5K 2S 2O 8＋8H 2O
2KMnO 4＋4K 2SO 4＋8H 2SO 4；（2)MnSO 4，KMnO 4；（3）2Mn 2＋＋5S 2O 82－＋8H 2O 2MnO 4－
＋10SO 42－＋16H ＋;（4）氯气. 考点:考查氧化还原反应的书写、离子反应方程式的书写等知识.
25．（6分)下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.从A-F 中选择符合表中各题要求的序号填入表中：
溶 液
加入的物质 答案序号 ⑴饱和石灰水
CO 2 ⑵AlCl 3溶液
过量NH 3 ⑶含少量NaOH 的NaAlO 2
过量CO 2 ⑷含少量NaOH 的NaAlO 2
逐滴加稀盐酸 ⑸MgCl 2、AlCl 3混合液
逐滴加NaOH 至过量 ⑹NaOH 溶液
逐滴加AlCl 3至过量
【答案】
溶 液
加入的物质 答案序号 ⑴饱和石灰水
CO 2 F ⑵AlCl 3溶液
过量NH 3 C ⑶含少量NaOH 的NaAlO 2 过量CO 2 D Ag + Ag +
【解析】 试题解析:（1）CO 2＋Ca （OH)2=CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋CO 2＋H 2O=Ca(HCO 3）2，根据量的关系,故
F 符合；(2）Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋
，氢氧化铝不溶于弱碱，故C 符合；（3）先发生2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ，在发生2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH ）3↓＋CO 32－，故D 符合；（4）发生NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O ，AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓,Al(OH ）3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O ，故E 符合；(5）Mg 2＋＋2OH －=Mg(OH)2↓，Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓，Al(OH ）3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O ，故A 符合;(6）Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O ，3AlO 2－＋Al 3＋＋H 2O=4Al(OH)3↓，故D 符合。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

26．（14分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：
Na ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份各100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO 3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解； ②第二份加足量NaOH 溶液充分加热后,收集到气体0.896L （标准状况)；
③第三份加足量BaCl 2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6。

27g ，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2。

33g 。

根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1)原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。

（2)②中发生化学反应的离子方程式为 。

（3)③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ,物质的量为 mol ，该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 .
【答案】（1）CO 32－、SO 42－ ;Mg 2＋、Ba 2＋； Cl —;（2） NH 4＋＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O （3）BaCO 3，0。

02 ，BaCO 3+2H +=Ba 2+
+CO 2↑+H 2O 。

【解析】
试题解析：①加入AgNO 3溶液,有沉淀生成,加入硝酸沉淀部分消失，溶液中含有Cl －、CO 32－和
SO 42－至少含有一种；②加入氢氧化钠溶液，加热产生气体，此气体为氨气，溶液中含有NH 4＋，其物质的量为0.896/22。

4mol=0。

04mol,③加入BaCl 2得到沉淀，加入硝酸沉淀质
量减少，一定含有CO 32－和SO 42－，根据离子共存，一定没有Mg 2＋和Ba 2＋
，根据质量求出n （SO 42－)=2.33/233mol=0。

01mol ，n （CO 32－)=（6。

27－2.33）/197mol=0.02mol ，根据溶液呈现电中性，阳离子所带电荷物质的量为0.04mol ，阴离子所带电荷物质的量
0.06mol ，因此含有一定含有Na ＋，（1) CO 32－、SO 42－ ；Mg 2＋、Ba 2＋； Cl -；（2） NH 4
＋＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O （3）BaCO 3，0。

02 ，BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 。

考点：考查离子的检验等知识.
27．（4分）Na 2O 与水反应的化学方程式为 ，该反应 （填“是”
或“不是”）氧化还原反应。

制Na 2O 通常采用的方法是：2NaNO 2+6Na == 4Na 2O+N 2↑，不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。

【答案】Na 2O+ H 2O == 2NaOH ，不是;钠在氧气中燃烧会生成Na 2O 2,而此法生成N 2保护Na 2O 不
被氧化为Na 2O 2。

【解析】
试题解析：Na 2O 是碱性氧化物，与水反应生成相应的碱，即Na 2O ＋H 2O=2NaOH,该反应中没有
化合价的变化，不属于氧化还原反应；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,不产生氧化钠，而此法生成N 2保护Na 2O 不被氧化为Na 2O 2。

考点：考查钠及其化合物的性质等知识。

三．实验题（本题包括1小题，共8分）
28．（8分）已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的
装置进行实验：
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U 形管的重量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·1-1
的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A 处缓慢鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
（1）在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转，说明
（2)装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
(6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数,请简述一种不同的实验方法【答案】（1）样品重，砝码轻；（2)防止空气中的CO 2 和水蒸气进入U形管中；（3)偏高；
(4）把反应产生的CO 2 全部导入U形管中;（5）判断反应产生的CO 2 是否全部排
出，并被U形管中的碱石灰吸收；(6）；（7）直接测定
Na 2 CO 3 的质量:可使CO 3 2- 沉淀，由CaCO 3 的质量计算
Na 2 CO 3 的质量.
【解析】
试题解析：（1）指针向左偏转，说明物品质量大于砝码；(2)防止空气中水蒸气和CO2进入U 形管，防止产生干扰;（3)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O,U型管吸收产生的CO2，根据CO2的量求出碳酸钠的量,如果换成盐酸，盐酸挥发,进入U型管，所测CO2的质量增大，即碳酸钠的质量增大，数值偏高；（4）锥形瓶和洗气瓶中存有部分未被吸收的CO2,为了减少误差，通一段时间的N2，让CO2全部吸收，减少误差；（5) 判断反应产生的CO 2 是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收；（6）CO2的质量为(d－b）g，根据碳元素守恒，Na2CO3的物质的量为(d－b）/44mol，碳酸钠的质量分数为106（d－b）/44×100％；（7）溶液中加入BaCl2溶液，产生沉淀，对沉淀洗涤、干燥，称量，得到沉淀的质量，根据碳元素守恒,计算出碳酸钠的质量.
考点：考查实验方案设计的评价、化学计算、实验设计等知识。

四．计算（本题包括1小题，共6分）
29．(6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1。

96g的该结晶
水合物，分别制成溶液.一份加入足量Ba（OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥，得到白色固体2。

33 g。

另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子
是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式.
【答案】（1）NH4＋、Fe2＋、SO42－；（2）(NH4）2·Fe(SO4）2·6H2O〔或（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〕。

【解析】
试题解析：(1）加入足量的Ba(OH）2溶液生成白色沉淀,沉淀转变成灰绿色，最红转变成红褐色,说明含有Fe2＋,加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为NH3，说明含有NH4＋，用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g，该沉淀是BaSO4，n（SO42－)=2。

33/233mol=0。

01mol，另一份加入含0。

001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋，根据得失电子数目守恒，求出Fe2＋的物质的量为0。

001×5mol=0。

005mol，因此含有阳离子是NH4＋、Fe2＋，阴离子是SO42－；（2)根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理,n（NH4＋)＋2n(Fe2＋)=2n(SO42－)，n(NH4＋）=0。

01mol，n(H2O）=（1.96-0.01 mol×96 g·mol-1-0.005 mol×56 g·mol—1—0.01 mol×18 g·mol—1）÷18 g·mol-1=0。

03 mol,该结晶水合物的化学式为(NH4)2·Fe(SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕。

考点：考查离子检验、化学式的确定等知识。