课件_人教版化学必修一硫和氮的氧化物-课件PPT精品课件[完整版]

SO2+CaO==CaSO3
• 淡黄色固体：S、Na O SO3+H20==H2SO4
2 2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色
将有色物质吸附而褪色(物理变化)
加热后，红色复原，有刺激性气味
SO3+CaO==CaSO4
SO3+H20==H2SO4
单质硫
3、化学性质
(1)与金属
澄清石灰水 品红溶液 品红溶液 先除掉SO2，再检验CO2
二氧化硫
3、用途
加热后，红色复原，有刺激性气味 先除掉SO2，再检验CO2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO3+CaO==CaSO4 SO2+CaO==CaSO3 SO3+H20==H2SO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 将有机色质内部“生色团” SO3+CaO==CaSO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 黄铜矿(CuFeS2) 俗称“硫磺”，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） SO2+H20≒H2SO3 SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+CaO==CaSO3 将有色物质吸附而褪色(物理变化)
三氧化硫
1常、温物下理为性无质色液体 2•SS、OO酸C33a+(化性S少HO2学0氧4)↓=+性=化C+Ha质H2物(S2OOO(H4通)2=性= ) S将俗S将将芒SS先将S将SS先S2将先SS先先S先将S使2S将加黄加NNOOOOOOOOOOOOO有称有有硝除有有除有除除除除有K有热铜热aa2322323322333M++机 “ 机 色 (掉 机 色 掉 色 掉 掉 掉 掉 色 色 后 矿 后+++++++(+++能能N少SSnCHCHCHHHCC色硫色物S色物S物SSSS物物，(，使使aO==aal2l2a222C)222=OOOOOO=+400O000OO质磺质质质质质质质红红品品u++S=C=(=====222222F===22HNNOa内”内吸内吸吸吸吸色色=====红，，，，，，红eHH===+(aaHHHHH4SCCCO22部，部附部附附附附复复溶溶再再再再再再)22·22222、2OO1aaaHSSSSSSS“淡“而“而而而而原原)液液检检检检检检0SSS==)新OOOOOH2OOO==生黄生褪生褪褪褪褪，，褪褪验验验验验验=444442制22344=O色色色色色色色色色有有HH色色CCCCCC氯C)CCOOOOOO团固团团刺刺(((((，，a物物物物物水ll222222++S”体””激激但但HH理理理理理O、22破，性性不不3变变变变变新SS↓坏不气气能能OO+化化化化化制H44掉溶味味使使)))))溴2于(酸酸O不水水、、可褪，碱碱逆色微指指)，溶示示表于剂剂现酒，，其精红红强，墨墨还易水水原溶等等性于褪褪二色色硫化碳（CS2）
2Na+S=△==Na2S Fe+S=△==FeS
(2)与非金属 H2+S=△==H2S
点燃
S+O2===SO2
空气：淡蓝色火焰
氧气：蓝紫色火焰
二氧化硫
1、物理性质
色态 气味 是否有毒 密度 水溶性
无色气体 刺激性
有毒
ρSO2>ρ空气
易溶 (1:40)
二氧化硫
2、化学性质
(1)漂白性 实验4-7 现象：渐渐褪色；加热后，红色复原，有 刺激性气味
SO2能使品红溶液褪色，但不能 使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 酚酞、紫色石蕊试液
二氧化硫
《学与测》P74
氧化型
将有机色质内部“生色 团”破坏掉(不可逆)
漂 白
化合型
将有机色质内部“生色团” “化合”成无色物质(可逆)
吸附型 将有色物质吸附而褪色
(物理变化)
二氧化硫
(2)酸性氧化物（通性）
• SO2+H20≒H2SO3 • SO2(少)+2NaOH==Na2SO3+H2O • SO2(少)+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O • SO2+CaO==CaSO3
单质硫
1、S的存在
游离态 火山喷口
地壳的岩层
存
在
硫化物
化合态
硫酸盐
火 山 喷 口
地 壳 的 岩 层
黄 铜 矿
(CuFeS2)
硫铁矿(FeS2)
石 芒硝(Na2SO4·10H2O) 膏
(CaSO4·2H2O)
单质硫
2、物理性质
SO3+CaO==CaSO4
先除掉SO2，再检验CO2
将有机色质内部“生色团”
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
§4.3.1 硫和氮的氧化物 SO2+2H2S==3S↓+2H2O
SO3+CaO==CaSO4 将有机色质内部“生色团”
2Na+S===Na2S SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 先除掉SO2，再检验CO2
二氧化硫和三氧化硫 加热后，红色复原，有刺激性气味
SO3+CaO==CaSO4
小结
①SO2的化性：酸性氧化物的通性、漂白性、 强还原性、弱氧化性
②漂白原理：吸附型、氧化型和化合型 ③重点反应： SO2(少)+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O SO2+2H2S==3S↓+2H2O SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
二氧化硫
(3)强还原性
+4
+6
还
使KMnO4(H+)、新制氯水、新 制溴水褪色，表现其强还原性
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
二氧化硫
(4)弱氧化性
+4
-2 0
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
氧
检验CO2和SO2 《学与测》P74
CO2 SO2 SO2(CO2) CO2(SO2)
将有色物质吸附而褪色(物理变化) 加热后，红色复原，有刺激性气味 先除掉SO2，再检验CO2
SO2+CaO==CaSO3 先除掉SO2，再检验CO2
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
SO3+H20==H2SO4 使KMnO4(H+)、新制氯水、新制溴水褪色，表现其强还原性 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO3(少)+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
• 俗称“硫磺”，淡黄色固体，不溶于水， 先除掉SO2，再检验CO2
SO3+CaO==CaSO4 加热后，红色复原，有刺激性气味
微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS ） 加热后，红色复原，有刺激性气味
SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO3+H20==H2SO4
2
将有色物质吸附而褪色(物理变化)