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2020-2021高考化学钠及其化合物推断题的综合复习附详细答案
一、钠及其化合物
1. A 、B 、C 、D 、E 、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反 应条件略去）。

（1） 若A 为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，
X 能使品红溶液褪色，写出 C 和E 反
应的离子方程式： __________________________________________________ o （2）
若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则 X 可
能为 ___________ （填字母）o
a. NaHCO
b. Na CO 3
2
3
（3）若A 为淡黄色粉末，
盐酸 b.CaCh 溶液 （4）若A 为氧化物，X 是Fc,溶液D 屮加入KSCN 溶液变红。

则A 与水反应的化学方程式
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____________________ O
【答案】OH+HSO 3=S032 +H2O bd N 亍匸农总匚」卜才ab 1：2 【解析】 【分析】 （1） 若A 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知 A 是金属Na,由X 能使品红溶液褪
色可知X 是SO2
B ,,
,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则 是
氢气、C 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则 D 是亚硫酸 钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则
E 是亚硫酸氢钠；
（2）
若A
为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知 A
是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应； （3）
若A 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知
A 为过氧化钠，过氧化钠为离子 化合物，由X 为一种最常见的造成温室效应的气体可知
X 为二氧化碳，则C 是氢氧化钠，
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则 D 是碳酸
钠、E 是碳酸氢钠；
（4）若A 是氧化物，X 是铁，由溶液D 中加入硫氧化钾溶液显红色，说明
D 中含有三价
铁离子，由A 和水反应生成酸和另一种物质可知，
A 为二氧化氮、
B 为一氧化氮、
C 为硝
c.Al(OH)
d.NaAlO
3
2
A 的电子式为___
气体。

则鉴别等浓度的
D 、
E 两种溶液，可选择的试剂为___。

（填字母）
o 若X 为一种最常见的造成温室效应的
c.氨水
d.澄清石灰水
a.
酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。

【详解】
（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na,由X能使品红溶液褪
色可知X是SO2,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是
氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸
钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫
酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：0IT+HS03 —32" + H2
=so O,故答案为：OFT + HSO— 2-+H
3 二S03 20；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A
是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关
系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X
为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案
为：bd；
（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子
化合物，电子式为U： g：］2 Na+ ,由x为一种最常见的造成温室效应的气体可知x
为二氧化碳，则c是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；
b、碳酸氢钠和氯化顿不反应，碳酸钠和氯化顿反应生成白色沉淀，故正确；
c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；
d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；
ab正确，故答案为：側E令張了
（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D屮加入硫氤化钾溶液显红色，说明D中含有三价
铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝
酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 + Hi O=2HNO3 + NO,由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故答案为1:2。

2.下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般
（DA, D 代表的物质分别为： __________ , ________ （填化学式）; （2）反应①中的C, D 均过量，该反应的化学方程式是
(3仮应②中，若B 与F 物质的量之比为 4：3, G, H 分别是 _______________ , _______ (填化学 式)；其物质的量之比为 ___________ .
(4)反应③产物中K 的化学式为 ________________ :④的离子方程式为
【答案】Al Na2 2
2 2 2 2 2 2 2 2
O 2HO +Na O =4NaOH+O t 、2A1+ 2NaOH+2H O=2NaAlO +3H t CO 2
3 A1O 2 2 3 CO 2
CO 1:1 NaCO 2 2 +CO +3H O=2A1(OH) 1+ 3
【解析】 【分析】
题干信息，A 为常见的金属单质， B 为非金属单质(一般是黑色粉末 )推断为C, C 是常见的
无色无味液体可以推断为 H2O, D 是淡黄色的固体化合物判断为 Na 2O2, E 、F 为O2和H2的 反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成 02和H2,则该固体金属为 A1,
固体D 为Na 2O2,能与水和CO2反应，则G 为CO2；说明 K 为Na2CCh, F 为O2；题给信息 黑色单质B
与氧气(F)反应得到G(CO2
2
2
),说明B%C(碳)，C 和O 反应可生成CO 和CO,则
H7JCO ： F(O)与E 反用生成C (水)HJ 知细會初喷的性喷辭冷该超。

2
【详解】
推断可知A 为Al, B 为C, C 为H2 2
2
2
2
2
O, D 为N a O , E 为 H,F 为 O, G 为 CO , H 为 CO, K 为
Na2CO3；
(1) 依据推断可知，A 、D 代表的物质分别为：Al 、Na 2O2 ； (2) 反应①中的C 、D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和
A 完全反应，该反应的化学方程式
是：2H2O+2Na2 O2=4NaOH+O2 f 、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 t :
⑶依据反应C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=l ： 1 ,发生反应产物为二氧化碳；依据反应
2C+O2=2CO ； n(C)： n(O2)=2： 1,发生反应生成一氧化碳气体；反应②中，若 B(C)与F(O2)物 质的量之比为 4： 3, 1： 1< n(C)： n(O2)=4： 3< 2： 1；判断 G 、H 分别是：CO2、CO ；设
CO2的物质的量为amol 、CO 的物质的量为bmol ,贝ij a+b=4> 2a+b=6,解得：*2、b=2,故 CO2和CO 物质的量之比为 2mol : 2mol=l:l ；
（反应条件图屮已省略）
(4)反应③是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F为氧气，产物中K为碳
酸钠，化学式为：NH2CO3 ；分析判断G为CO2,溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲二溶液乙+沉淀L,所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应④的离子方程
式为：2A1O2' +CO2+3H2O=2A1(OH)3 ! +CO32 o
【点睛】
考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始
时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题屮的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程办思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题屮，检查一下是否符合题屮条件；本题可从C是常见的无色无味液体和D是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。

3.中学化学常见物质A〜I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单
质，H 的焰色反应为黄色， Y 不使品红溶液褪色。

(部分反应条件、溶剂及产物已略去 )
(1) 反应①、②的离子方程式 ___________________ 、 ___________ 。

(2) 现有含0. 10 mol H 的溶液，要使其转化成含 O.lOmolF 的溶液，则:
① 若只能加入0.050 mol 的某物质，该物质可能是 ________________________ (填化学式，写1 种)。

② 若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是 _______________________ (填化学式，写1 种)。

【答案】2Na? 22 ++4OH +O2
2 + 2H?
2
3 3 .
2
O + 2H O=4Na
t A1O
O + CO =A1( OH) I + HCO Na O
或 Na2O2 NaOH 或 Na 【解析】 【分析】
由H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与 F 在加热与过量的y 之间相互转化，则 H 为NaHCCh, F 为Na2CO3,气体Y 为CO2,溶液D 为NaOH,化合物A 能与液体x 反应生成 NaOH 和气体C,那么A 为Na 2 O2,液体x 为H2O ；因为B 为金属单质，固体E 为金属氧化 物且能与氢氧化钠反应，则
B 为Al, E 为AI2O3 , G 为NaAlOi ,向NaAlO2通入二氧化碳产
生A1(OH )3禾UN aHCO?,所以I 为A1(OH )3,据此回答。

【详解】 (1) 反应①是血02与H2O 反应，所以离子反应方程式为
+CO2=A1( OH) 3 I + HCO3 ；
(2) 由分析可知① Na2O 或Na2O2,②NaOH 或Na 。

【点睛】
本题关键点在于H, H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与F 相互转化，而钠
的化合物能满足的只有碳酸氢钠。

*
3+
3 +
2+
2 +
4.
某溶液只可能含有 、Al 、Fe 、
Mg 、Ba
离子。

某同学取100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验: ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到
0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到
2N32O2 2H2O 4Na++ 4OH -
+ =
+O2
t :丿乂应②足冋
2
NaAlO 通入二氧化碳，所以离子反应方程式为:
2・ +2H2
A1O O
4+
—
32-
42-
NH 、Cl 、CO 、SO 屮的若干种
澄清溶液甲。

②向溶液甲屮通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到
1.02 g 固体。

③ 第二份加足量的氯化顿溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉 淀，充分洗涤，干燥，得到 H.65 g 固体。

(1) 在原溶液中一定存在的离子有 _______________________________________ ; 一定不存在的
离子有 _______________________ ;不能确定是否存在的离子有 _______________ o
(2) 为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为
(3) ____________________________________________ 由操作②确定的离子在溶液屮的浓度
为 _____________________________________________________ 。

【答案】NH/\ Al*、SO?\ Cl - Fe 3+> Mg 2+> Ba 2+> COs 2- K +用洁净的钳丝蘸取少量试样, 并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶 液屮含有討 c(Al 3+)=0.4mol/L 【解析】 【分析】
本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。

溶液和过量
只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化 铝可以和过量的氢氧化钠Z 间反应；向偏铝酸钠屮通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉 淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液屮，铝 离子和碳酸根离子因为双水解不共存
:硫酸根离子可以和顿离子之间反应生成硫酸领沉
淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子 的量，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可 。

【详解】
①第一份加过量 NaOH 溶液后加热，收集到 0.05mol 气体，即为氨气，一定含有
含有 Fe*、Mg 2+；
co
②向甲溶液中通入过量
2,生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有
Ap+, 一定
不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液屮通入过量 CO2,生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02g 固
体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是
d 2皿罰，屮浓度为: 102g / mol 0.05L
③第二份加足量 BaCb 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无顿 离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 11.65g 固体,即硫酸顿的质量是11.65g,硫酸
锁物质的量为： 斗4妊一=0.05mol,根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是 233g/mol , 0.05mol
0.05mol ,硫酸根浓度为： ----------- =lmol/L ,
0.05L
综上分析可知，一定含有的离子是：
NH 4+> A P+、so 42-,其浓度分别是：
NaOH 溶液加热产生的气体
NH4+, NH3物质的量为0.05mol, NH4+
浓度为:
0.05mol
------------- =lmol/L
0.05L
无沉淀生成，则一定不
lmol/L、0.4mol/L > lmol/L , 一定不含Fe%、Mg 2+. Ba2+> CO32-,根据电荷守恒，溶液中一
定存在cr,无法确定是否存在K+O
(1)由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、"+、so?- > cr；一定不存在的
离子为Fe3+. Mg 2+、B“+、CO31 2 3 4-;无法确定是否存在K+；
(2)对于K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的钳丝蘸取少量试样，并
在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液屮含有討；(3)通过上述分析可知，由操作②确定的A1*在溶液中的浓度为0.4mol/L。

【点睛】
对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断;若要通过实验方法检验
钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钻玻
璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。

5.下图所示的是一些常见单质、化合物Z间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应
条件被略去。

已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳屮含量最高的金属元素
组成；D、E是常见气态非金属单质，其屮D呈黄绿色。

呈A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液
蓝色。

1 C的电子式为_____________ o
2F的化学式为____________________ 。

3I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程
式为_____________________________________ O
4X与C溶液反应的离子方程式为___________________________________ 。

【答案】Na* ["• OSHI CuCb 2 2 2 3 -
-" 4Fe(OH) + 0 + 2H O= 4Fe(OH) 2A1+ 2OH
+ 2H2O= 2A1O2+3H2 t
【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X
为Al； D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为C12,与Y反应得到F,且F 的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+,则Y为Cu、F为CuCh, A的焰色反应呈黄色，含有钠元素，
A与B在电解条件下得到C、D(氯气)、E,可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2,由转化关系可知，G为HC1,与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J,金属Z为变价金属，
可推知Z为Fe,故H为FeCh , 3
，J为FeCl, (2)中I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿
色，最终变成红褐色，则I为Fe(OH)2o
(1) C 为NaOH,电子式为,故答案为：Na4_ [：2：h ll ;
(2)F为CuCb,故答案为：CuCb :
(3)1露置于空气屮，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式
请回答下列问题:
为：4Fe(OH)2+O2 +2H2 O=4Fe(OH)3,故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3:
(4)X与C溶液反应的离子方程式为：
2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2 f,故答案为：2A1+2OH'
+2H2O=2A1O2'+3H2 t o
6.下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。

其中A、C均为
金属单质；D的焰色反应呈黄色；C与水反应除了生成D,还能生成自然界最轻的气体；E
是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。

(反应过程中生成的水及其他产物
己略去)
cm、希液
请回答以下问题：
(1)B是_________ , E是_____________ o (填化学式)
(2)写出E转化为G的离子方程式____________________________________________ o
(3)写出C和水反应的化学方程式 ___________________________________________ o
【答案】AlCb Al(OH)s A1(OH)3+OH =A1O2 +2H2 O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 t
【解析】
【分析】
各物质均为中学化学中常见的物质，A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色证明含有钠
元素；C与水反应除了生成D,还能生成自然界最轻的气体，可以判断C为Na, D判断为NaOH； F判断为Na2CO3； E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应，判断
E为A1(OH)3； B为AlCh,判断A为Al, G为NaAlOi ,依据判断物质分析判回答问题。

【详解】
A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C与水反应除了生成D,还能
生成自然界最轻的气体，可以判断C为Na, D判断为NaOH； F判断为Na2CO3； E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应，判断E为A1(OH)3 ； B为AlCb,判断A为
Al, G 为NaAlO?；
(1)依据上述分析判断，B为AlCb, E为A1(OH)3；
(2)E(A1(OH)3)转化为G(NaAlO2)的离子方程式：A1(OH)3+OH 二AIO2 +2缶0；
(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 f。

7.金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。

以下是元素周期表屮前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之
间的转化关系(“一”所指的转化都是一步完成)。

(1) ______________________________________ A 与水反应的离子方程式： 。

(2) 若B 为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成 lnwlCh,反应过程中转移的电子数为
(3) 200°C 时，11.6gCCh 和H2O 的混合物气体与足量的
B 反应，反应后固体增加了 3.6g ,
则原混合物的平均相对分子质量为 ______________ 。

(4) 写出一种“ C-D”转化的离子方程式： __________________ o
(5) 某同学将一小块 A 单质露置于空气中，观察到下列现象：
浪门色 ①-殳氓席 旦门出皿口为」一mm,则卜列说法匸 确的是
A. ①发生了氧化还原反应
B. ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C. ③是碳酸钠吸收空气屮的水蒸气形成了溶液
D. ④只发生物理变化
【答案】
(1 ) 2Na+2HO=2Na+OH +H2 t
(2) 2N A 或 2X6.02 X 10 23 (写 “ 2mol” 不得分)
(3) 23.2； ( 4) OH+H=H2O ； ( 5) A
【解析】
试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成 碱、金属氢
氧化物一步形成盐， A 为活泼金属，前18号元素中只有Na 符合。

+ —
(1) A 为钠，与水反应的离子方程式为： 2Na+2HO=2Na+OH+H2 t ；故答案为：
2Na+2HO=2Na+OH +H2 t :
(2) 若B 为呼吸面具屮的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：
2Na 2O2+2CO=2Na2CO3+O2 t ,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成 ImolCh,反应过程中 转移的电子数为2N A ,故答案为：2N A ；
(3) 200°C 时水为气态，向足量的固体 Na?O2中通入11.6gCCh 和H2O,发生反应方程式为：
2Na2O2+2CO=Na2CO 卄Ch 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 t ,固体只增加了 3.6g ,是因为生成 O2, 根据质量守恒定律可知m ( O2) =11.6g-3.6g=8g ,氧气的物质的量为：n (O2)
ll
・6g
0.5mol=23.2g/mol ,故混合气体的平均相对分子质量为
23.2 ,故答案为：23.2；
32 g 7 mO1 =0.25m ol, 根据方程式 2N“2O2+2CO 二NazCCh+Ch.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 t 可知: (混合气体) =2n ( O2) =2 X0.25mol=0.5mol
所以原混合气体的平均摩尔质量为:
(4)C-D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+HO,离子方程式为0H+H=H20.:故答案
为：OH+H=H2O ；
（5） Na 的性质活泼，易与空气屮氧气反应生成NaQ, Na?O 易与水反应生成NaOH, NaOH 吸
收空气屮的水和 CO2生成Na2CO3?xH2O, Na 2CO3?xH2O 风化脱水生成NazCCh 。

A 、①发生氧化还
原反应生成了氧化钠，故A 正确；B 、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故B 错误；C 、③是氢 氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C 错误；D 、④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳 酸钠固
体，发生了化学反应，故D 错误；故选A 。

【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质
【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和
转化关系。

熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。

金属单质可
也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物
一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。

A 为活泼金属K 、Ca> Na 、Mg 等; 各步反应都需要一步形成。

8 .目前，世界上多釆用电解熔融氯化钠的方法來生产金属钠：2NaCl （熔
（1） 试根据上述变.化写出 A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：
A _______________ ,
B ________________ ,
C ____________________
D _____________ ,
E ______________ ,
F _________________ .
（2） 请写出A-C 以及B -D 两个反应的化学方程式。

① A- C ____________________________________ ,
② B- D _____________________________________ .
融） 2Na+Cho 己知物质 A 、B 、C 、D 、E 、F 有如下图所小转化关系:
(3 )过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
(4)_________________________________________________ 工业上制取漂白粉的化学方程式为•【答案】
(1)Na； Cb； NaOH； FeCh； Na2COs； CaCh
(2)① 2Na+2H2 2 2 3
O=2NaOH+H t ；② 2Fe+3Cl 2FeCl
(3 ) 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 t
(4)2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2 O
【解析】
试题分析：由转化流程可知，A与水反应生成C,且C与二氧化碳反应，则A为Na, C为NaOH、 E 为
Na2CO3, B 为Cb, D 为FcCb, F 为CaCb。

(1)由上述分析可知，A为Na, B为Ch , C为NaOH, D为FeCb, E为NazCCh, F为
CaCh,故答案为：Na； Cb； NaOH； FeCh； Na? CO3； CaCh ；
(2) A —C 的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 t ,故答案为：2Na+2H? O=2NaOH+H2 t :
2FeCl ,故答案为：2Fc+3Cjl 点燃 2FeCl ；
3 2 3 (3) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为
2NH2 2 22 32 O +2CO =2Na CO +O t ,故答案为: 2Na2 O2
+2CO=2Na2 CO3+O2 t : (4) 工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH )2=CaCh+Ca(ClO )2 +2H2O,故答案为：
2Ch+2Ca(OH )2=CaC12+Ca(ClO )24-2H2Oo
考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。

9. A 、B 、C 、D 均为屮学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如
图所示(反应条件及其它物质已经略去):
+6
+6 +H2 £ JL Jbr
A -------
B -------- *
C ------
(1) 若A 是黄色晶体；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将 B 通入KMnCU
溶液的现彖为 ______ ;体现B 的 ___________ (填“氧化性”“还原性漂白性”)；请写出D 的浓溶
液与单质铜反应的化学方程式： _____________ ；此反应中作氧化剂的 D 与参加反应的D 的物
质的量之比为 ________________ ;
(2) 若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下 D 的浓溶液能使金属Fe 、Al 钝化，
请写出实验室制备 A 的化学方程式： ___________________ ;请写出C-D 的离子方程式
(3) _____________________________________________________ 若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为 ______________________________________________ ,试用化学方程式表示该物
质与二氧化碳气体的反应 _________________ :将C 长期露置于空气中，最后将变成物质
E, E 的化学式为 _________ 。

【答案】(1)紫红色变为无色；还原性；
C U +2H2SO4(浓)•丛 CUSO4+SO2 t +2H2O ； 1:2；
②B-D 的化学方程式为2FC+3C1
体，B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则 系知，C 是S03 24 4 ,D 是H SO ,二氧化硫具有还原性，将 B 通入KMnO 溶液的现象为：紫红
色变为无色，在该反应中 SO2表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反 应的方程
式为CU+2H2 4 △ 42 2
SO (浓) CuSO +S0 t +2HO,反应中每211101硫酸参加反应，其
中只有lnwl 硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的 H2 4 SO 42 I ： 2： <2)r ； A 的水洛液能使湿润的红色石君试纸变篮.則 Fe 、Al 钝化，则D 为浓HNO ,则根据转化关系知, 3 B 为SO2, A 是单质
S,则根据转化关 2 4 与参加反应的H SO 的物质的量之比为 A 足NH ・D 的浓浴液能使金屈 B 是NO 、C 蠹NO ,实验室用氯化讓 2 2 2 32 CaCl+2NH +2HO,其屮二 + -
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2上-CaCb+2NH3+2H2O； 3NO2+H2O=2H++2NO3+N0；
(3 )过氧化钠；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； Na2CO?
【解析】
试题分析：A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,(1)若A是黄色晶
种活泼金属，C 是淡黄色固体，则 A 是Na, B 是Na 2O, C 是Na 2O 2 , C 的名称为过氧化 钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应是 2NH2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2；将C 长 期露置于空气屮，Na?O2与空气增大水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳 反应产生碳酸钠，故最后将变成物质 E 是NH2C03O
考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写、物质的作用的知识。

10. 如图是由1-18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图•常温常压下，
D 、F 、K 均为无色无刺激性气味的气体，D 是能使带火星的木条复燃的单质， B 是最常见的 无色液体，A 是由金属单质 C 在D 屮燃烧生成的淡黄色固体.(反应屮生成的部分物质已
(2) 单质D 的化学式为 ________________ ・
(3) 反应①的离子方程式为 ___________________________
反应②的化学方程式为 ________________________________ .
【答案】(l)NaO ； ( 2 ) O : (3)
2 2 2
2唤亠Na8+C6K6
【解析】如图是由 1 - 18号元素组成的一些单质及其化合物Z 间的转化关系图，常温常压 下，D 、F 、K 均为无色无刺激性气味的气体， D 是能使带火星的木条复燃的单质，则 D 是 O ； B 是最常见的无色液体，则 B 为HO ； A 是由金属单质 C 在D 屮燃烧生成的淡黄色固
2 2
袜，贝ij A 是NaO 、C 是Na, F 是气体，则 F 是H, E 为NaOH, K 是无色无味气体，能和
2 2 2
NaOH 反应生成H 、H 和K 反应生成I, I 能生成H,血K 是CO 、H 是Na CO 、
I 是 NaHCO,
(1) 通过以上分析知， A 是过氧化钠，其化学式为 NaO,减答案为：NaO ； '
(2) 通过以上分析知， D 是氧气，化学式为 o,故答o ； 2 2
2 2
(3) 该反应为钠和水的反应，离子方程式为 钠加热生成碳酸钠的反应，反应方程式为2NaHCO3 【点评】本题以钠及其化合物Z 间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，明确物质
该反应为碳酸氢
O=2Na+2OH +H: Na2CO3+CO2 t +H2O
性质特殊性及物质之间的转化是解本题关键，注意以A的颜色、D的性质、B的状态为突破口进行推断，题目难度不大.。