2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课2
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加 热，微沸 60 分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
回答问题：
(1)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄， 用 离 子 反 应 方 程 式 表 示 其 原 因 ： __S_2_O__23－__＋__2_H__＋_=_=_=_S__↓__＋_
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例 2 (2016·全国卷Ⅰ节选)高锰酸钾(KMnO4)是一种 常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿 (主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题： “平炉”中发生反应的化学方程式为 __2_M__n_O__2_＋__4_K_O__H_＋__O__2_=_=△_=_=_=_2_K__2M__n_O__4_＋__2_H_2_O_________。
_C__r_2O__27_－_＋__3_H_S_O__－ 3_＋__5_H__＋_=_=_=_2_C_r_3_＋_＋__3_S_O__24－_＋__4_H__2_O_。
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解 析 (1)由 图 可 知 ， 随 着 溶 液 酸 性 增 大 ， 溶 液 中 c(Cr2O27－)逐渐增大，说明 CrO24－逐渐转化为 Cr2O27－，其反 应的离子方程式为 2CrO24－＋2H＋ Cr2O27－＋H2O。
高考一轮总复习·(创新版)
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
高考热点课2 信息型氧化还原反应 和离子反应方程式的书写
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命题分析：纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更 加重视对化学用语的考查，特别是对信息型方程式书写的考 查。信息型方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根 据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。其特点是题 干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还 原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物， 从而正确书写方程式。
用 离 子 方 程 式 表 示 Na2CrO4 溶 液 中 的 转 化 反 应 __2_C__r_O_24_－_＋__2_H__＋____C_r_2_O_27_－_＋__H__2O____。
(2)＋6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中
的
Cr2O
2－ 7
还
原
成
Cr3 ＋ ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
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[方法突破] 1．“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书 写
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2．注意事项 (1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾 在酸性条件下一般被还原为 Mn2＋，而在碱性条件下则得到 MnO24－。 (2)要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下，离子方程 式中不能出现 OH－；在碱性条件下，离子方程式中不能出 现 H＋。酸性条件下多氧配 H＋另一侧生成水(在反应物或生 成物中配上 H＋)；碱性条件下多氧配水另一侧生成 OH－(在 反应物或生成物中配上水)。
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解析 书写陌生氧化还原反应的化学方程式，要会运用 氧化还原反应原理。从框图可看出，平炉中参与反应的反应 物有 KOH、MnO2 和 O2，产物有 K2MnO4，根据原子守恒 知，有氢参与反应，可能有水生成，故化学方程式为 2MnO2 ＋4KOH＋O2==△===2K2MnO4＋2H2O。
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(3)要 注 意 反 应 物 的 量 不 同 (或 溶 液 浓 度 的不 同 )产 物 不 同。如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀 硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
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[真题例析] 例 1 (天津高考节选)Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶 于水，在中性或碱性环境中稳定。 制备 Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)==△===Na2S2O3(aq) 实验步骤： ①称取 15 g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸 馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述 溶液中。
_S_O__2↑__＋__H__2_O______。
(2)Na2S2O3 还 原 性 较 强 ， 在 溶 液 中易被 Cl2 氧 化 成
SO
2－ 4
，
常
用
作
脱
氯
剂
，
该
反
应
的
离
子
方
程
式
为
___S_2O__23_－_＋__4_C_l_2＋__5__H_2_O_=_=_=__2_S_O_24_－_＋__8_C_l_－_＋__1_0_H__＋_________。
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[题组训练] 1．(2016·全国卷Ⅰ节选)(1)CrO24－和 Cr2O27－在溶液中可 相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol·L－1 的 Na2CrO4 溶 液中 c(Cr2O27－)随 c(H＋)的变化如图所示。
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解析 (1)产品发黄是因为含杂质硫，生成硫的离子方程 式为 S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
(2)根据题给信息，结合质量守恒、电荷守恒及得失电子 守恒，可写出 Cl2 氧化 S2O23－的离子方程式为 S2O23－＋4Cl2＋ 5H2O===2SO24－＋8Cl－＋10H＋。
(2)根 据 得 失电 子守 恒、 电荷 守恒 和原子 守 恒可 写出 NaHSO3 将废液中的 Cr2O27－还原成 Cr3＋反应的离子方程式： Cr2O27－＋3HSO－ 3 ＋5H＋===2Cr3＋＋3SO24－＋4H2O。
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2．(1)(2015·全国卷Ⅱ改编)在锥形瓶中加入足量的碘化 钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸，向锥形瓶内 通 入 ClO2 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __2_C_l_O_2_＋__1_0_I_－_＋__8_H__＋_=_=_=_2_C_l_－_＋__5_I_2＋___4_H_2_O__。
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② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加 热，微沸 60 分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
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回答问题：
(1)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄， 用 离 子 反 应 方 程 式 表 示 其 原 因 ： __S_2_O__23－__＋__2_H__＋_=_=_=_S__↓__＋_
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例 2 (2016·全国卷Ⅰ节选)高锰酸钾(KMnO4)是一种 常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿 (主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题： “平炉”中发生反应的化学方程式为 __2_M__n_O__2_＋__4_K_O__H_＋__O__2_=_=△_=_=_=_2_K__2M__n_O__4_＋__2_H_2_O_________。
_C__r_2O__27_－_＋__3_H_S_O__－ 3_＋__5_H__＋_=_=_=_2_C_r_3_＋_＋__3_S_O__24－_＋__4_H__2_O_。
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解 析 (1)由 图 可 知 ， 随 着 溶 液 酸 性 增 大 ， 溶 液 中 c(Cr2O27－)逐渐增大，说明 CrO24－逐渐转化为 Cr2O27－，其反 应的离子方程式为 2CrO24－＋2H＋ Cr2O27－＋H2O。
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高考热点课2 信息型氧化还原反应 和离子反应方程式的书写
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命题分析：纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更 加重视对化学用语的考查，特别是对信息型方程式书写的考 查。信息型方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根 据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。其特点是题 干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还 原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物， 从而正确书写方程式。
用 离 子 方 程 式 表 示 Na2CrO4 溶 液 中 的 转 化 反 应 __2_C__r_O_24_－_＋__2_H__＋____C_r_2_O_27_－_＋__H__2O____。
(2)＋6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中
的
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还
原
成
Cr3 ＋ ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
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2．注意事项 (1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾 在酸性条件下一般被还原为 Mn2＋，而在碱性条件下则得到 MnO24－。 (2)要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下，离子方程 式中不能出现 OH－；在碱性条件下，离子方程式中不能出 现 H＋。酸性条件下多氧配 H＋另一侧生成水(在反应物或生 成物中配上 H＋)；碱性条件下多氧配水另一侧生成 OH－(在 反应物或生成物中配上水)。
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解析 书写陌生氧化还原反应的化学方程式，要会运用 氧化还原反应原理。从框图可看出，平炉中参与反应的反应 物有 KOH、MnO2 和 O2，产物有 K2MnO4，根据原子守恒 知，有氢参与反应，可能有水生成，故化学方程式为 2MnO2 ＋4KOH＋O2==△===2K2MnO4＋2H2O。
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(3)要 注 意 反 应 物 的 量 不 同 (或 溶 液 浓 度 的不 同 )产 物 不 同。如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀 硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
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[真题例析] 例 1 (天津高考节选)Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶 于水，在中性或碱性环境中稳定。 制备 Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)==△===Na2S2O3(aq) 实验步骤： ①称取 15 g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸 馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述 溶液中。
_S_O__2↑__＋__H__2_O______。
(2)Na2S2O3 还 原 性 较 强 ， 在 溶 液 中易被 Cl2 氧 化 成
SO
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常
用
作
脱
氯
剂
，
该
反
应
的
离
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程
式
为
___S_2O__23_－_＋__4_C_l_2＋__5__H_2_O_=_=_=__2_S_O_24_－_＋__8_C_l_－_＋__1_0_H__＋_________。
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[题组训练] 1．(2016·全国卷Ⅰ节选)(1)CrO24－和 Cr2O27－在溶液中可 相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol·L－1 的 Na2CrO4 溶 液中 c(Cr2O27－)随 c(H＋)的变化如图所示。
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解析 (1)产品发黄是因为含杂质硫，生成硫的离子方程 式为 S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
(2)根据题给信息，结合质量守恒、电荷守恒及得失电子 守恒，可写出 Cl2 氧化 S2O23－的离子方程式为 S2O23－＋4Cl2＋ 5H2O===2SO24－＋8Cl－＋10H＋。
(2)根 据 得 失电 子守 恒、 电荷 守恒 和原子 守 恒可 写出 NaHSO3 将废液中的 Cr2O27－还原成 Cr3＋反应的离子方程式： Cr2O27－＋3HSO－ 3 ＋5H＋===2Cr3＋＋3SO24－＋4H2O。
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2．(1)(2015·全国卷Ⅱ改编)在锥形瓶中加入足量的碘化 钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸，向锥形瓶内 通 入 ClO2 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __2_C_l_O_2_＋__1_0_I_－_＋__8_H__＋_=_=_=_2_C_l_－_＋__5_I_2＋___4_H_2_O__。