2024届河南省洛阳一中化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2024届河南省洛阳一中化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂
2、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键
D．混合气体的密度不再改变
3、25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是( )
A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W点表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数
4、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 B．16 C．20 D．25
5、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ( )
A．A点B．B点C．C点D．E点
6、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

关于乙烯的说法不正确的是
A．与苯互为同系物B．分子中存在碳碳双键
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确
．．．的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
8、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
9、常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是
A．A点时pH＝1
B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．C点时pH＝14
10、下列实验合理的是
A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH
B．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度
11、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）
A．AlCl3B．KHCO3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)3
12、下列现象中不属于蛋白质变性的是（）
A．打针时用酒精消毒B．用波尔多液防止作物虫害
C．蛋白质溶液加入食盐变浑浊 D．用稀的福尔马林浸泡种子
13、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）
A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4
14、如图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是
A．可以与醋酸发生中和反应
B．能与氢氧化钠发生取代反应
C．能使紫色石蕊试液变红色
D．能发生催化氧化反应
15、酸碱恰好完全中和时（）
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．溶液呈现中性
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
16、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（）
A．不能确定 B．为40mL C．为10mL D．大于为40mL
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列是有机物 A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E 的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。

写出由A制F的化学反应方程式______________。

E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

18、现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有
些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A _______、B _______、G ________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；检验物质E 的阳离子可以滴加KSCN ，现象为_____________________。

19、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL 待测溶液。

称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A ．小烧杯中
B ．洁净纸片上
C ．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L 的盐酸来滴定待测溶液，不．可选用________(填编号字母)作指示剂。

A ．甲基橙
B ．石蕊
C ．酚酞 滴定过程中，眼睛应注视
________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是
__________________________________________。

根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L ，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次
10.00
4.10
24.00
（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空： ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。

②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。

④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。

20、探究溶液酸碱性对4FeSO 溶液的配制和保存的影响。

10mL 240.01mol/LH SO 或10mL 242mol/LH SO 溶液中。

I.4FeSO 溶液的配制
将(
)
-3
420.28g 110mol FeSO ?7H O ⨯分别溶于10mL 蒸馏水或10mL
(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是
_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。

他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN 的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a 是____________ II 4FeSO 溶液的保存
将实验I 中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。

（分析讨论）①②说明酸性减弱时,4FeSO 溶液更易变质；②③说明……在一定pH 范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。

用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。

向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:
I 向左池滴加浓硫酸至()24c H SO 接近12mol /L -，电流没有明显变化
II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。

补全（分析讨论）:②③说明_______________ii 中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中4
FeSO 更易变质的原因是___________________按上述原理及装置
重新进行实验证实①中
4
FeSO 更易变质的原因。

实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定
后，____________依据实验,配制并保存4
FeSO 溶液的最佳方法是_________________。

21、 “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气：CH 4（g ）+ CO 2（g ）
2CO （g ）+ 2H 2（g ）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键
C —H
C=O H —H C O （CO ） 键能/kJ·mol −1 413
745
436
1075
则该反应的ΔH =_________。

有利于提高CH 4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A ．高温低压 B ．低温高压 C ．高温高压 D ．低温低压
②某温度下，在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO 2的转化率是
50%，其平衡常数为_______mol 2·L -2。

CO 2可以被NaOH 溶液捕获。

若所得溶液c （HCO 3−）∶c （CO 32 -）=2∶1，溶液pH=____。

（室温下，H 2CO 3的K 1=4×10-7；K 2=5×10-11），0.1mol·L -1
NaHCO 3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________研究证实，CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、A 7、A 8、C 9、D 10、B 11、D 12、C 13、D 14、D 15、D 16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键 CH 3CHO CH 3CH 2OH +CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯化反应(或取代反应)
CH 2＝CH 2+HCl
CH 3CH 2Cl CH 3CH 2CH 2COOH ；(CH 3)2CHCOOH
18、Na Fe Fe (OH )3 2Na +2H 2O ＝2NaOH +H 2↑ 2Fe 2+
+Cl 2＝2Fe 3+
+2Cl -
溶液变为（血）红色
19、 A B 锥形瓶中溶液颜色的变化 对比，便于观察溶液颜色的变化 0.4000 mol/L 80% 偏高 无影响 偏高 偏低
20、
()-+,2+-
22
H O
OH +H Fe +2OH Fe OH ，促进了水的电离,使得
()(
)+-
c H >c OH
()3+-3
Fe +3SCN =Fe SCN 稀硫酸或稀盐酸 酸性过强时，4FeSO 溶液也容易变质 -+22O +4e +4H =2H O
溶液酸性增强时，氧气氧化性增强 向右池滴加NaOH 溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH 溶液至pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄 用-124
0.01mol ?L H SO 配制，加少量铁粉密闭保存
21、81+120 kJ·mol –1 A 1
3 10 HCO 3−>OH −> CO 32 - 阴 CO 2+6H ++6e -=CH 3OH+H 2O。