最新-2018普陀区初三化学模拟卷和答案 精品

普陀区2003学年第二学期质量调研初三化学试题
相对原子质量：Al―27 Fe —56 Zn —65 Mg —24Cu —64 H―1 O―16 C—12 Na —23 Cl—35.5 N—14 K—39 S—32 Ca—40
一、选择题（本题包括12小题，每题1分，共12分）
1. 明朝的于谦(1398—1457)在幼年作诗一首：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不
怕，要留清白在人间。

”他借某化合物来比喻自己的意志和情操。

该化合物是……………()
A、金刚石
B、石灰石
C、石油
D、天然气
2.下图是表示气体分子微粒的示意图，图中“
”分别表示两种不同质子数的原子，那
么其中表示混合物的是……………………………………………………………………（）
A
B
C
D
3. 下列符号中，既能表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是………（）
A、C60
B、2H
C、2H2
D、He
4. 下列物质长期暴露在空气中不会变质的是…………………………………………………（）
A、石碱
B、固体氢氧化钠
C、食盐
D、澄清石灰水
5.氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体，与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。

在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是………………………………………………………………………………………………（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
6. 粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（）
A、Al 和Fe
B、Zn 和Fe
C、Mg 和Cu
D、Mg 和Zn
7.点燃后的镁条放入CO2里能继续燃烧，并析出黑色的炭，反应方程式为：
2Mg + CO22MgO + C ，此反应中被还原的物质是……………………………（）
A、Mg
B、CO2
C、MgO
D、C
8. 中和一定质量、一定浓度的稀硫酸，需要M克氢氧化钠，现若改用M克氢氧化钾，在反应后溶液中滴加紫色石蕊试液，颜色显示为………………………………………………………（）
A、红色
B、紫色
C、蓝色
D、无法确定
9．为了鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaOH 和H2SO4四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是……………………………………( )
A、紫色石蕊试液
B、氯化钠
C、酚酞试液
D、氯化钡溶液
10. 常温下，取某种纯净的化合物10 g与90 g 水充分混合，所得溶液的质量百分比浓度将
会……………………………………………………………………………………………（）
A、小于10%
B、大于10%
C、等于10%
D、以上三种情况均可能
11. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量百分数为64%，将10克混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀…………………………………………………………………（）
A、 2.8g
B、10 g
C、 5 g
D、 4.4 g
12. 2003年11月3日，是一个悲伤的日子。

人们难以理解，一场普通的火灾，何以吞没了20名
点燃
年轻消防员的生命？而时隔不久后的2018年2月15日中午11时20分，吉林市中百商厦发生特大火灾，又造成五十多人葬身火海，灾难震惊全国。

我们希望从中得到教训，防患于未然，懂得救人更应懂得自救。

①灭火器 ②发声警报器 ③禁止燃放鞭炮 ④禁止吸烟 （Fire Extinguisher ） （Fire Alarm ） （No Fireworks ） （No Smoking ） 以上几种消防安全标志中，标志与表示的含义相吻合的是 ………………………………( )
A 、只有①③
B 、只有①④
C 、②③④
D 、①②③④
二、填空题 （本题包括5小题，每空1分，共12分）
13． 目前，上海已有不少住宅小区实行了生活垃圾分类收集箱。

请将下列垃圾的编号填入相应的垃圾箱内。

①家禽、鱼类内脏 ②果皮、菜皮 ③碎玻璃 ④废电池 ⑤废荧光灯管 ⑥废金属制品
有机垃圾箱： ；无机垃圾箱： ；有害物质垃圾箱： 。

14. 水是人类宝贵的自然资源。

电解水属于 （填“物理”或“化学”）变化；自来水生产过程中常通入 （填化学式），以达到消毒杀菌的效果。

15. 浦东建成了我国第一条磁悬浮铁路。

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

高温超导体物质（Y 2Ba 4Cu 6O 13 ）是以Y m O n 、BaCO 3 和 CuO 为原料，经研磨灼烧结合而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。

（1）该高温超导体物质由 种元素组成，其中Y 元素呈 价。

（2）在合成该高温超导体物质的同时，还生成另一种物质，该物质是 。

16. 已知20℃时，氯化钠饱和溶液的质量百分比浓度为26.5%，则此温度下氯化钠的溶解度为 。

在此温度下，实验室要提纯50克含少量泥沙的食盐，最好．．用 ml 水溶解粗盐。

17. 硫在纯氧中燃烧火焰颜色为 。

做此实验前可在集气瓶中盛适量的氢氧化钠溶液，用来吸收燃烧产物，此反应的化学方程式为 。

三、简答题 （本题包括4小题，每空1分，共20分）
18． 化学是一门以实验研究为基础的自然科学。

通过对大量实验事实的分析，得出一些规律，并总结规律和物质本身的内在联系，在此基础上对一些物质的性质作出推测。

这是化学学习必需的思想方法，你有这方面的体验吗？
（1）请仿照示例的思维过程，以学过的酸、碱、盐、金属的化学性质为例．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，填写下表（所填
接气体
混合 气体
（2）小明对“碱的通性”进行实验研究。

实验桌上备有：①15%的NaOH 溶液、②15%的KOH 溶液、③饱和澄清石灰水溶液。

a. 小明各取上述①②试液2ml ，分别滴加等体积、等浓度的氯化铁溶液，都出现明显的红褐色絮状沉淀，①②中任选其一反应写出化学方程式 ；
b. 由此，小明推测对③试液进行相同操作，也会出现同样现象。

然而，实验结果却是：沉淀现象不明显。

请运用所学知识，帮助小明分析原因 。

19．某工厂尾气的主要成分是CO 2 ，其中含有CO 。

（1）为保护环境，排放前欲将尾气中的CO 除去，则应进行的操作或反应（用化学方程式表示）是： 。

（2）为节约资源，充分利用尾气，欲用下面装置（实验室模拟）将尾气中混合的CO 2 和CO 气体进行分离和干燥。

（图中a 、b 均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。

仪器的固定装置已省略。

）
请选择最适宜．．．
的试剂，完成上述实验。

供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

a. 甲装置的圆底烧瓶中盛放的试剂是 ，分液漏斗中盛放的试剂是 ；乙装置的广口瓶中盛放的试剂是 。

b. 打开活塞a 时，首先分离出的气体是 ； 20.
（1）加入的X 、Y 物质分别是 。

（2）写出①③两步反应的化学方程式：
第①步： ；第③步： 。

（3）你认为此方案的生产目的是 。

21. 请选用以下装置，设计实验，测定铜和氧化铜混合物中铜元素的质量百分含量，并回答下列问题：
A B C D E F （1） 实验装置连接顺序依次为（用字母表示）：
4
A 接 接 接 接 接
（2） 在给B 装置加热前，应该进行的一步操作是 ，其目的是 ；写出B 装置中发生反应的方程式 。

（3）已知B 装置中铜和氧化铜混合物的质量为10.0g ，经称量，反应前后D 装置的质量分别为100.2g 和102.0g ，原混合物中铜元素的质量百分含量为 （假设各装置中的反应或吸收都完全）。

（4）E 装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加E 装置，会使实验结果
（填“偏低”或“偏高”）。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22. 我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一。

每年的11月至来年3月是天然碱（主要成分Na 2CO 3）的开采期。

这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。

（1）据以上信息，运用所学知识解释“开采期”时间选择的理由。

（2）人们从湖中捞得的“碱块”中会含有一定量的NaCl 。

某研究性学习小组称取含NaCl 的“碱块”25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g CO 2气体。

计算“碱块”中Na 2CO 3的质量百分含量和消耗盐酸的总质量。

（3）细心的同学在实验中发现：刚开始向上述（2）配制的混合液中逐滴加入酸时，并无气泡产生。

查阅资料知：反应(一)：Na 2CO 3
+ HCl NaCl + NaHCO 3 ，
反应(二)：NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2↑ ，
且理论上反应(一)完全后，反应(二)才开始。

根据资料所述，在下面的坐标系中，画出理论上产生CO 2的质量与所加入盐酸溶液质量的关系图。

普陀区2003学年第二学期质量调研初三化学试题
参考答案及评分标准
说明：1、考生写出其它答案若正确，可参照此标准给分。

2、本卷每个化学方程式都是1分。

化学式错误的不给分；未配平、未写反应条件、未标出
“↑”或“↓”应扣0.5分，但每个化学方程式最多扣1分。

3、化学专用名词出现错别字及答案叙述不够完整的可酌情扣分。

二、填空题 （本题包括5小题，每空1分，共12分）
13．①②；③⑥；④⑤； 14. 化学；Cl 2 15.（1）4；+3；（2）CO 2
16. 36g /100g 水 ； 140~167ml 均可
17. 明亮的蓝紫色；SO 2 + 2NaOH Na 2SO 3 + H 2O
三、简答题 （本题包括4小题，每空1分，共20分）
18.（1）a. 碳酸盐都能与HCl 溶液反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；MgCO 3也能与HCl 溶液反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1分）
b. NaCl 、KCl 都能与AgNO 3 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；盐酸盐能与硝酸银溶
液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；BaCl 2 溶液也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1分）
（如：①铁、锌置于CuSO 4 溶液中，有红色物质析出；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；铝也能从CuSO 4 溶液中置换出铜；②HCl 、稀H 2SO 4 都能使石蕊试液变红；酸溶液能使石蕊试液变红；醋酸也能使石蕊试液变红。

答案合理，均给分。

）
（2）a. 3NaOH+ FeCl 3 Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl （或 3KOH+ FeCl 3 Fe(OH)3 ↓ + 3KCl ）
b. 因为Ca(OH)2 微溶于水，其饱和溶液的浓度很低
19. （1） CO + CuO CO 2 + Cu （ 合理均给分，注：直接燃烧不行）
（2）a.氢氧化钠溶液； 稀硫酸（浓硫酸）； 浓硫酸
b.一氧化碳（或CO ）；打开活塞b （关闭活塞 a ）
20. （1）Cu 、Fe （1分）；
（2）Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag ; Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑
(3) 回收金属银和铜 21. （1）A 接F 接C 接B 接D 接E
（2）先通一会儿H 2 ；赶走硬质玻璃管中的空气，防止氢气不纯加热时爆炸；
H 2 +CuO H 2O +Cu （3）84% （4）偏低
△
△
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22. （1）天然碱的溶解度随温度降低而减小。

冬天（11月至来年3月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碱从湖中析出，人们可以“破冰取碱”。

(1分) （2）解：设原固体中Na 2CO 3的质量为xg ，消耗7.3%盐酸的质量为yg
Na 2CO 3 +
2HCl 2NaCl + CO 2↑ + H 2O (1分) 106 73 44
x g 7.3%y g 8.8g
106︰x = 44︰8.8 ∴x = 21.2g
73︰7.3% y = 44︰8.8 ∴ y=200g (1分)
原固体中Na 2CO 3 的质量百分含量＝ 21.2/25.0×100%=84.4% (1分) 答：原固体中Na 2CO 3 的质量分数为84.4%，消耗盐酸溶液的质量为200g 。

(3)。