初中化学第五单元导学案

课题 1 质量守恒定律
【学习目标】
理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子的观点认识质量守恒定律的本质。

【知识重、难点】
重点：质量守恒定律的含义；对质量守恒定律的理解；对质量守恒定律的运用；理解化学方程式的含义。

难点：对质量守恒定律的理解；对质量守恒定律的运用。

【知识网络】
1、定义
一、质量守恒定律 2、质量守恒定律的解读 3、实验探究 4、明确 5、质量守恒的原因
1、定义
二、化学方程式 2、表示的意义 3、读法
【知识要点】
一、质量守恒定律
1、定义：
2、质量守恒定律的解读
3、实验探究
（1）提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？
（2）假设与猜想：a 、 b 、
c 、
（3）设计方案及实施：方案一、方案二，实验5-1，补充实验
【补充实验】稀盐酸和碳酸钠粉末在密闭容器中反应(如图甲)
（4）反思与解释：
以上探究活动可以得出的结论是：
（5）实验结论与假设猜想中的 （填字母）相符
4、明确 【（1）（2）填“是”或“不是”，（3）（4）填“等于”或“不等于”】
（1）反应前物质的总质量 反应物的总质量
（2）反应后物质的总质量 生成物的总质量
（3）反应前物质的总质量 反应后物质的总质量
（4）反应物的总质量 生成物的总质量
氢氧化钠（作用：吸收反应生成的二氧化碳） 碳酸钠粉末 碳
酸
钠
5、质量守恒的原因（五、二、一）
二、化学方程式
1、定义
2、读法 举例：2H 2 + O 2 ==== 2H 2O 为例）
练习：3CO + Fe 2O 3 （氧化铁）===== 2Fe + 3CO 2
3、表示的意义
练习：1、已知2A + B ==== C + 2D,Ar(A)=80，Ar(B)=70，Ar(C)=50，则Ar(D)是多少？
2、已知3A + 2B ==== 2C + D ，若m A ：m B =3 ：4 ，m C + m D = 140，则m B 为？
3、已知A 2 + 3B 2====2C,把C 的化学式用A 、B 表示。

【作业布置】 1、P 94讨论2 （写该化学方程式的读法） 2、P 96习题3
课题 2 如何正确书写化学方程式
【学习目标】
理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，掌握化学方程式的配平方法，并知道如何检查化学式是否书写正确的方法。

【知识重、难点】
重点：正确书写化学方程式；化学方程式的配平。

难点：化学方程式的配平。

【知识网络】
1、书写原则 （1）写式子
2、书写步骤 （2）配平
（3）注明“标注”和“条件”
点燃 高温
3、题型变化 （4）检查正确与否
【知识要点】
1、书写原则
2、书写步骤
（1）写式子
（2）配平方法
a 、最小公倍数法
举例： P + O 2 ----------
P 2O 5 练习： Al + Fe 3O 4 ---------- Fe + Al 2O 3
b 、观察法（从复杂入手，逐步推导）
举例： CO + O 2 --------
CO 2 练习： CO + Fe 2O 3 --------- Fe + CO 2
c 、万能配平法（以 CaCO 3 + HCl --------- CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑为例） 解题步骤：第一步：依次设定系数（常按由左自又的顺序依次设定为a 、b 、c 、
d ……) 第二步：找出相关的原子种类，并列方程（依据质量守恒定律中，化学反应前后原子的种
类和原子的个数不变）
第三步：联立方程，并求解（假设a=1）
第四步：将结果写到化学方程式中
解题过程：例： CaCO 3 + HCl ---------- CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑
解：第一步：aCaCO 3 + bHCl --------- cCaCl 2 + dH 2O+ eCO 2 ↑
第二步： Ca a = c ①
C a = e ②
H b = 2d ③
O 3a = d + 2e ④
Cl b = 2c ⑤
第三步： 假设a=1代入①得：c=1；代入②得：e=1；把c=1代入⑤得：b=2；把b=2代入③得：d=1；
把a=1，d=1代入④得：e=1。

所以该化学方程式的系数（即化学计量数）为：a=1，b=2，c=1，d=1，e=1。

第四步： 写入化学方程式得 1 CaCO 3 + 2 HCl ====== 1 CaCl 2 + 1 H 2O + 1 CO 2 ↑
（注意：写化学方程式时1常省略，如：CaCO 3 + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑）
练习：① C 2H 5OH + O 2 ====== CO 2 + H 2O
② KClO 3 ===== KCl + O 2↑
点燃 高温 点燃 高温 点燃 MnO 2 加热
③ Fe 2O 3 + CO ===== Fe + CO 2
（3）注明“标注”和“条件”（注意：“↑”“↓”1、只标生成物； 2、标在右边）
① 如果“生成物”中有气体，在气体物质的化学式“右边”要注“↑”，但是，如果“反应物”和“生成物”中都有气体，气体“生成物”就不需注“↑”号。

举例：1、CO + O 2 ==== CO 2 2、CaCO 3 + 2HCl ==== CaCl 2 + H 20 + CO 2 ↑
3、P + O 2 =====
P 2O 5
②“溶液”中的反应如果“生成物”中有固体，在“固体物质”的化学式“右边”要注“↓”，但是溶液中的反应如果“反应物”和“生成物”中都有固体，固体“生成物”也不需注“↓”号。

举例：1、Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ==== CaCO 3↓ + 2NaOH 2、Fe + CuSO 4 ==== Cu + FeSO 4 3、2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl 2
（4）检查化学式是否书写正确的方法
a 、检查该化学方程式所对应的化学反应是否存在
b 、检查化学式的书写是否正确
c 、检查反应前后元素种类是否发生改变
d 、检查是否配平
e 、检查“标注”和“条件”是否正确
练习：上册课本P99习题4
3、题型变化（依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子的个数不变）
举例：上册课本P99习题5
解题步骤：第一步：依次找出化学方程式中相应的元素种类（以下简称“元素种类”）
第二步：依次找出反应物中相应元素的原子个数（以下简称“反”）
第三步：依次找出生成物中相应元素的原子个数（以下简称“生”）
第四步：求差值（差值 = ︱反 — 生︱）
第五步：求未知物质中相应元素的原子个数（原子个数 = 差值 ÷ 系数）
解题过程：
点燃 点燃 高温
练习：①3Cu + 8HNO3 ===== 3Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O
②4K2Cr2O8 ====== 4K2CrO4 + 2R + 3O2 ↑
【中考链接】
1、著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与实验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油酯。

三硝酸甘油
酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应化学方程式为：
4 C3H5N3O9 ======= 12CO2 + 10H2O + 6X + O2
（1）X的化学式是
（2）推断X的化学式的依据是
2、自主能力测评P45拓展延伸第2题（1012班）自主能力测评P50中考链接第3题（1011班）
【课外作业】
以下化学反应是我们在教科书上所学习过的，请你们写出其化学方程式。

化合反应
（1）红磷在氧气中燃烧：
（2）硫在氧气中燃烧：
（3）木炭在氧气中燃烧：
（4）点燃氢气：
（5）铁丝在氧气中燃烧：
（6）镁在空气中燃烧：
（7）铝在氧气中燃烧（或“铝在空气中被氧化）
（8）氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢：
（9）生石灰（主要成分：氧化钙）溶于水中
（10）氢气和氯气反应生成氯化氢：
分解反应
（11）实验室用过氧化氢制取氧气：
（12）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（13）实验室用高锰酸钾制取氧气：
（14）水在通电的条件下分解：
（15）氧化汞受热分解：
（16）高温煅烧石灰石（主要成分：碳酸钙）
置换反应
（17）铁与硫酸铜溶液反应：
（18）碳酸钠与盐酸反应：
（19）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
（20）氧化铜与氢气在加热条件下反应：
（21）硫酸铜和氢氧化钠反应：
课题 3 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行有关的计算。

2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。

【知识重、难点】
重点：利用化学方程式计算的解题步骤和思路；理解化学反应中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系。

难点：解题格式的规范化。

【知识网络】
一、解题依据：两点
课题3利用二、根据化学方程式计算需要注意的问题：四点（见优化设计P60）
化学方程式三、根据化学方程式计算时常见的错误：六点
的简单计算四、解题步骤（见课本P100例题1）
五、常见题型四种
【知识要点】
一、解题依据
1、理论依据：质量守恒定律
2、计算依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值
二、根据化学方程式计算需要注意的问题：
1、化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，未配平的化学方程式化
学方程式计算出来的量是不正确的。

2、根据化学反应方程式求出的质量比是纯净物间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯
净物的质量。

3、当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。

4、解题时认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关
系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。

通过分析整理得出清晰的解题思路，并根据思路完整规范的解题。

三、根据化学方程式计算时常见的错误
1、不认真审题，答非所问
2、元素符号或化学式写错
3、化学方程式没有配平
4、相对分子质量计算错误
5、没有统一的单位
6、把不纯物质当成纯净物计算
四、解题步骤（见课本P100例题1）
五、常见题型
1、已知反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量（所涉及的物质都是纯净物）
举例：课本P100例题1、2
练习：课本P102习题5
2、根据反应物或生成物的比，推求化学方程式中有关的计量数、相对分子质量或其它有关的量
举例：（优化设计P61智3）
点燃
gCO2，化学反应方程式是2R + O2===== 2CO2 + 4H2O，
则由此得出下列结论，完全正确的一组是（）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5% ③
H2O ④R的相对分子质量等于64
A、①②
B、③④
C、①④
D、②③
练习：
（1）（优化设计P60轻4）根据化学方程式A + NaOH=====B + H2O推断，B、A的相对分子质量相差（）
A、12
B、18
C、22
D、40
（2）（优化设计P61智2）在化学反应2A + B2 ====2AB中，
A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2
充分反应，则生成AB的质量是（）
A、9g
B、11g
C、12g
D、14g
3、涉及反应物或生成物的质量或体积的计算（略）
4、有关含杂质物质的化学方程式的计算（略）
【课外作业】
1、课本P102习题6；
2、碳酸氢钠用于焙制糕点，在2700C时分解：2NaHCO3 ===== Na2CO3 + 2H2O +CO2↑。

现取，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为多少？。