2003高考物理复习冲关习题 第5章 第2讲 一卷冲关的课后练案 鲁科版

2003高考复习冲关习题：第5章第2讲一卷冲关的课后练案
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011·天津高考，有改动)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个电子
B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。

A 项二者质子数和电子数相同，但中子数相差4；C项第ⅦA 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。

答案： B
2．如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素的非金属性最强
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
解析：首先需根据元素在周期表中的位置，准确推断出a～f是何种元素，然后再结合元素周期律进行推断。

a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。

H2O比H2S稳定；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：a>b>e；在四种非金属元素中，O元素的非金属性最强；非金属性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3。

答案：D
3．111号元素Rg所在周期和族是( )
A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族
C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族
解析：氡的原子序数为86,111－86＝25，所以Rg在氡下一周期第11(25－14)纵列，即第七周期ⅠB族。

答案：A
4．下列关于元素周期表的叙述，不．正确的是( )
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n
解析：碳元素形成的化合物种类最多，C在第2周期ⅣA族；在H n RO m中R元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋n R或RH8－2m＋n。

答案：D
5．下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
解析：氧元素无最高正价，氟无正价；第6周期有32种元素；碱金属元素是指ⅠA族中除去氢的所有元素。

答案：C
6．下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )
A．酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：Cl>S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
解析：元素的非金属性是根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较的，而不是根据其无氧酸的酸性来比较的；元素原子的原子半径越小，最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强；同周期主族元素的原子形成的简单离子中所有阳离子的电子层结构相同，所有阴离子的电子层结构相同，但阳离子和阴离子的电子层结构不同；第4、5周期由于存在副族，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11。

答案：D
7．(2012·深圳质检)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
解析：m X a＋与n Y b－电子层结构相同，即m－a＝n＋b；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期；若X的原子半径大于Y，X金属性比Y强，则气态氢化物稳定性H m X一定小于H n Y。

答案：B
8．(2010·广东高考)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示：
下列判断正确的是( )
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
解析：同周期元素原子半径从左往右依次减小，故A错；同主族金属元素从上往下金属性增强，B错；氢氧化物碱性强弱取决于元素金属性强弱，同周期元素从左到右金属性减弱，C对；甲、乙同周期，从左到右最外层电子数增多，D错。

答案：C
9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中，正确的是( ) A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
解析：根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W 为Cl。

Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W>Z；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定。

答案：A
10．(2012·杭州模拟)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是( ) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
解析：由题中信息可知，X、Y为同族元素，且X在Y的上方，根据同主族性质递变规律，从上到下金属性越来越强，非金属性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强；若X为N，HNO3为强酸，而NH3溶于水呈碱性；若X为N，Y单质为红磷或白磷；若Y为S，则X为O，无最高正价。

答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
(1)写出下列元素的名称：C__________，E__________。

(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式________________________________。

(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：
________________________________________________________________________。

解析：这是一道由性质推导元素位置，再进一步综合元素的性质的题目。

依据元素的特征信息可知，A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为氯。

由氢、氧、钠形成的化合物为
NaOH，其电子式为Na＋。

答案：(1)钠氯(2)Na＋
(3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
Na2O＋H2O===2NaOH
12．(12分)(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；
(3)XW2的电子式为________________________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70%，该化合物的化学式为________________________。

解析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素，可知Y为N 元素，X、W分别为C、S元素。

(1)P元素位于周期表中第3周期第ⅤA族。

(2)四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。

(3)XW2为CS2，其结构与CO2类似，所以其电子式为
(4)N的最高价为＋5价，其氧化物的化学式为N2O5。

(5)讨论S原子的个数，只有当该化合物中S原子数为4时其相对分子质量介于170～190之间。

根据S的质量分数可求得该化合物的相对分子质量为184，则该化合物含有4个N原子，其化学式为N4S4。

答案：(1)3 ⅤA
(2)NH3
(4)N2O5
(5)N4S4
13．(14分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y 单质可在空气中燃烧。

(1)Z的元素符号是
________________________________________________________________________。

(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。

在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

解析：X S，W为Si，X 为P，Z为Se。

根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。

答案：(1)Se
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)
(
14．(10分)下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是__________。

(2)碲的化合价可能有__________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其
可能发生的化学方程式为_____________________________________________。

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：________Al2Te3＋
( )===2Al(OH)3↓＋______H2Te↑
(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。

则b代表________，d代表________(均写单质名称)。

解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113～450℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑；从能量变化分析，从a到d形成氢化物逐渐困难，所以，a是氧，b是硫，c是硒，d是碲。

答案：(1)113～450℃
(2)－2、＋4、＋6
(3)H2Te、H2Se、H2S
(4)还原性2H2Se＋O2===2Se＋2H2O
(5)1 6H2O 3
(6)硫碲。