有机无机基础化学复习题

一、命名下列化合物或写出下列化合物的结构式
1.
C
HOCH2
CH3
CH3
CHCH3
2.
CH2COCH2CH3
3. Cl
4.
COOH
OH
5. CH2COOH
6.
C C
CH2CH2CH3
CH2CH3
CH3
CH3CH2
7. CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2
8.
Br
9.
C C
H
CH3
CH3
H
10.
CHO
CH3O
11. CH3OH
12.
C
O
CH3
CH3
CH3
H3C
13. CH323
O O
1 4.
O
CH3C Cl
15. NHC2H5
16.
CH3CHCHCH2CHCH3
CH3
CH2CH3
3
17. CH3CH2COCH3
18.
COOH
OCH3
19. CH2CHCOOCH3
20.
CH3OCH2CH3
21. 草酸 22. 苯磺酰氯
23. 苯乙酮 24. 乙酸乙酯
25. 乙酰胺 26.蚁酸
27. 吡咯 28. 碘仿
29. 1-戊醇 30. 溴乙烷
31. 3-氯-2-丁酮 32. 1，2-二甲基环己烷
33. 2-甲基-3-戊炔-1-醇 34. 乙酰乙酸乙酯
35. 2-溴-4-甲基苯磺酸 36. 水杨酸异丙酯
37. α-甲基丁酸 38. 对羟基苯磺酸
39. 苯甲酰溴
二、选择题
1. 不能发生碘仿反应的是（ ） CH 3CCH 3
CH 3CHO
CH 3CHCH 2CH 3
CH 3C OCH 3
O
OH
A. B. C. D.
2. 能发生康尼查罗反应（歧化反应）的醛是（ ）
CH 3CHO CH 3CH 2CHO
2CHO
A. B. D.C.
3. 能被酸性高锰酸钾所氧化的化合物是（ ）
A. B. D.C.CH 3COOH
CH 33
HOOC COOH
HOOCCH 2COOH O
4. 能与溴加成的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5. 在水溶液中酸性最强的是（ ）
A. 氯乙酸
B. 乙酸
C. 丙酸
D. 苯酚 6. 在水中溶解度最大的物质是（ ）
A. 乙醇
B. 丙醇
C. 乙二醇
D. 环己醇 7. 提纯液体有机物常用的方法是（ ）
A. 蒸馏
B. 重结晶
C. 回流
D. 过滤 8. 下列化合物中，碱性最强的是（ ）
CH 3NH 2
CH 3NHCH 3
CH 3CH 2NH 2
C O
NH 2
A.
B. C. D.
9. 下列化合物中，哪个化合物与卢卡斯试剂反应速度最快（ ）
CH 2CH 2OH
A.
B.
C.
D.
CH OH CH 3
3
CH 3CH 3
C OH
10. 如果油脂的皂化值大，碘值也大，说明该油脂的（ ）
A. 平均分子量大，不饱和程度大
B. 平均分子量大，不饱和程度小
C. 平均分子量小，不饱和程度大
D. 平均分子量小，不饱和程度小
11. 酰胺进行霍夫曼（Hoffmann ）降解反应，可制备（ ）。

a. 少一个碳原子的酰胺 b. 少一个碳原予的伯胺 c. 少一个碳原子的腈 d. 少一个碳原子的仲胺
12. 兴斯堡（Hinsberg ）试剂是重要的有机化学试剂之一，它用于检验（ ）。

a. 酮类 b. 醇类 c. 烯类 d. 胺类 13. 重氮盐是亚硝酸和下述（ ）的反应产物。

a. 伯脂肪胺
b. 仲芳香胺
c. 伯芳香胺
d. 仲脂肪胺 14. LiAlH4是强的还原剂，它能把（ ）还原。

a. CH 2==CH 2
b. RX
c. ROH
d. RCHO
15. 贮藏乙醚时常在乙醚里加入适量的（ ）试剂可以防止过氧化物的产生。

a. NaHCO 3 b. FeSO 4 c. CaCl 2 d. H 2O 16. 2-甲基-3-戊醇脱水的主要产物为（ ）。

a. 2-甲基-1-戊烯
b. 2-甲基戊烷
c. 2-甲基-2-戊烯
d. 1-甲基-2-戊烯
17. 下列催化剂中，能使
COCH 3
转化成乙苯的是（ ）。

a. Pt-H 2
b. Li-NH 3
c. Zn-Hg/HCl
d. LiAlH 4
18. 环己烷中混有少量的环己烯，提纯宜采用（ ）。

a. HBr 处理，然后分馏
b. 臭氧氧化、水解，然后分馏
c. 浓硫酸洗涤
d. 浓NaOH 溶液洗涤 19. 乙酸乙酯中含有少量乙酸，为除去乙酸应用（ ）。

a. NaOH 水溶液洗
b. NaHCO 3水溶液洗
c. 乙醇及硫酸处理
d. 金属钠处理 20. 下列（ ）能与FeCl 3水溶液发生显色反应。

a. 酚类化合物
b. 醛、酮
c. 乙酸乙酯
d. 卤代烃
三、填空题
1. 甘油属于_______________________类化合物。

2. 花生油属于______________________类化合物。

3. 醇与浓硫酸在较低温度下共热可发生分子间脱水形成 。

4. 能发生碘仿反应的醇具有_________________________的结构。

5. 在过氧化物存在下，不对称烯烃与HBr 加成应遵守 规则。

6. 羟基使苯环活化，它的定位效应是使第二个取代基主要进入___________位。

7. 提纯固体有机物常用的方法是_____________________。

8. 区别伯、仲、叔醇常用的试剂是__________ ______。

四、完成下列反应（在括号中填入反应产物或反应试剂）
( )( )
CH3CH2OH CH3CH2MgBr
22
( )2( )
1.
( )
CH2CH34( )
NH3
( )
2.
P2O5
( )
( )
( ) CH3CH=CH2CH3CHCH3
2
+
( )
3.
( )
NH2NaNO, HCl( ) ( )
4.
3
+
( ) CONH2
( )
5.3
+
( ) CHO32
( )
NO2Fe/HCl( )
( )
6.
H3C SO2Cl
7.
OCH3
CH3
( ) + ( )
8.
COOH
OH
CH OH
24
65( ) 9.
( ) CH32CH=CHCH3
O
HCN
10.
CH=CHCl
CH2Cl
( )
24
P O
4( )
11.
CHO
CH 3
△
( ) 浓NaOH +( )
12.
CH CH COCl
3
Zn _Hg ( )
13.
( ) CH 3CH=CCH 2CH 2CH 2Cl
Cl
14.
4+
( )
CH 3CH=CHCHO +( )
15.
COOH
HO
( )
+( )
+(CH 3CO)2O
16.
( )
CH 2Cl
CH=CHCl
五、完成下列转化
1.CH 3
COOH NH 2
合成
由
CH 3CH 2CH 2CH 2OH
CH 3CH 2CH 2NH 22.
3.
CH 3COOH
Br
2
4.
CH 3CH 2CH 2CH 2OH
CH 3CH 2CHCH 3
OH
六、分析推断题
1. 某化合物(A)分子式为C 5H 12O ，氧化后得分子式为C 5H 10O 的化合物(B)，(B)能和苯肼反应，并在与碘的碱溶液共热时有黄色沉淀生成。

(A)和浓硫酸共热得分子式为C 5H 10的化合物(C)，(C)与酸性高锰酸钾溶液作用生成丙酮和乙酸。

据此，推出化合物(A)、(B)、(C)的构造式，并写出有关反应式。

2.分子式为C 6H 12O 的化合物(A)，能与2,4-二硝基苯肼作用生成黄色沉淀，也能发生碘仿反应。

(A)经催化加氢还原得分子式为C 6H 14O 的化合物(B)，(B)与金属钠作用放出氢气，(B) 经浓硫酸脱水生成分子式为C 6H 12的化合物(C)，(C)能使溴水褪色，(C)与酸性高锰酸钾溶液作用得1 mol 乙酸和1 mol 2-甲基
丙酸。

试推出化合物(A)、(B)、(C)的构造式，并写出有关反应式。

七、综合题
1. 取氯化锌试样0.5000g，溶于水后控制溶液的酸度PH=6，以PAN为指示剂，用0.1024mol/L EDTA
标准溶液27.09mL滴定至终点。

计算试样中ZnCl2的质量分数。

已知：M（ZnCl2）=136.29g/mol
2. 试剂厂生产试剂FeCl3﹒6H2O，国家规定二级品质量分数不少于99.0%，三级品质量分数不少于98.0%。

为了检验质量，现称取试样0.5000 g 溶于水，加3mL 浓HCl 和 2 g KI，最后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液18.17ml 滴定至终点，问该试样属于哪一级？已知：M（FeCl3﹒6H2O）
=270.30g/mol
3．求下列原电池的以下各项：（1）正负极反应式，（2）电池反应式，（3）正极电极电势，（4）电池电
动势，（5）电池反应的平衡常数。

原电池:（-）Zn︱Zn2+(1mol/L)‖Fe3+(0.1mol/L)，Fe2+(0.01mol/L)︱Pt（+）
已知φ°(Fe3+/Fe2+ ) = 0.771v，φ°(Zn2+/Zn) = - 0.763v
4.（1) 若Zn2+和EDTA的浓度皆为0.10mol/L（不考虑其它副反应），当溶液PH=5时能否用EDTA标
准溶液直接滴定Zn2+？已知K ZnY=16.5及PH=5时lgαY（H）=6.45
(2) 现取氯化锌试样0.8050g，溶解后定容至100mL，用移液管移取25.00mL，调节溶液的酸度PH=6，以二甲酚橙为指示剂，用0.0500mol/L EDTA标准溶液25.40mL滴定至终点。

计算试样中ZnCl2的质量分数。

已知：M（ZnCl2）=136.29g/mol
参考答案
一、命名下列化合物或写出下列化合物的结构式
1. (E)-2，3-二甲基-4-溴-2-戊烯-1-醇
2. 1-苯基-2-丁酮
3. 3-氯-1-环己烯
4. 邻羟基苯甲酸（或水杨酸）
5. β-萘乙酸
6. (E)-3-甲基-4-乙基-3-庚烯（顺-3-甲基-4-乙基-3-庚烯）
7. 2,3,3—三甲基戊烷8. 3-溴-1-环己烯
9. (E)-2-丁烯（反-2-丁烯）10. 对甲氧基苯甲醛（4-甲氧基苯甲醛）
11. 4-甲基-2-环已烯-1-醇；12. 甲基叔丁基醚（或2-甲基-2-甲氧基丙烷）；13. 2,4 -戊二酮；
14. 乙酰氯；15. N-乙基苯胺；16. 2,5-二甲基-3-乙基己烷；17. 2-丁酮；
18. 3-甲氧基苯甲酸；19. 丙烯酸甲酯；20. 甲乙醚；；
21. COOH
HOOC22. S O2Cl；23. COCH3；24. CH3COOCH2CH3；25. CH3CONH2
26. HCOOH
；27.
N
H
；28.
CHI3
；29.
CH3CH2CH2CH2CH2OH
；30.
CH3CH2Br
31.
CH 3COCHCH 3
32.
CH 3
CH 3
33.
HOCH 2CHC
CCH 3
3
34.
CH 3COCH 2COOC 2H 5
35.
CH 3
Br
3H
36.
OH
COOCH(CH 3)2
37. CH 3CH 2CHCOOH
CH 3
38.
OH
SO 3H
39. COBr
二、选择题
1. D
2. D
3. C
4. B
5. A
6. C
7. A
8. B
9. C 10. C
1. b
2. d
3. c
4. d
5. b
6. c
7. c
8. c
9. b 10. a
三、填空题
1. 醇；
2. 酯；
3. 醚；
4. CH 3CH OH ；
5. 反马尔科夫尼科夫加成（或反马氏加成）；
6. 邻对；
7. 重结晶；
8. 卢卡斯试剂
四、完成下列反应
Mg/无水醚CH 3CH 2Br CH 3CH 2COOH 1.CH 3CHCOOH
、、、
CH 3CH 2Br/无水AlCl
3
COOH 2.CONH 2CN
、
、
、
CH 3CHCH 3CH 3CHCH 3
3.Br NaCN 、、 N 2+Cl -NaOBr/NaOH
COOH
、
、
、
5.
CHOMgBr 2CH 3
CHOH 2CH 3、
HNO 3/H 2SO 46.H 3C SO 2NH
、NH 2、
7.
OH
CH 3，
CH 3I
8.
COOCH 3
OH
，
COOCH 3
OCOC 6H 5
9.
CH 3CCH 2CH=CHCH 3
OH
CN
10.
COOH
COOH ，
CO
CO
O
11. COONa
CH 3
，
CH 2OH
CH
3
12.
COCH 2CH 3
，
CH 2CH 2CH 3
13.
CH 3CH=CCH 2CH 2CH 2CN
14.
CH 3COOH
，
CO 2
15.
COOH
CH 3COO
，
CH 3COOH
16.
CH 2CN
CH=CHCl
五、完成下列转化 1.
CH 3
COOH NH 2
3H 2SO 4
Fe COOH
NO 2
KMnO △
CH 3
NO 2
CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2COOH 2.CH 3CH 2CH 2CONH 2
CH 3CH 2CH 2NH 2
△
NaOBr/NaOH
3K 2Cr 2O 7
3.
4.
4+
24
2CH 3
3
COOH
Br
2
CH 3Br
.
2CH 3CH 2CH 2CH 2OH
CH 3CH 2CHCH 3
OH
CH 3CH 2CH=CH 2
CH 3CH 2CHCH 3
Br
六、分析推断题 1.
A 为
CH 3CHCHCH 3
CH 3，B 为
CH 3CHCOCH 3CH 3
，C 为CH 3C=CHCH 3
CH 3。

CH 3CHCHCH 3
CH 3
CH 3CHCOCH 3
CH 3CH 3C=CHCH 3
CH 3KMnO 4
H +
H SO
K Cr O CH 33COCH 3
2.
A 为
CH 3CHCH 2COCH 3
CH 3
，B 为
CH 3CHCH 23
CH 3
OH
，C 为
CH 3CHCH=CHCH 3
CH 3。

KMnO 4/H +
CH 3CHCH 2COCH 3
CH 3
CH 3CHCH 23
CH 3
OH
CH 3
CHCH=CHCH 3CH 3
H /Pt
24
CH 3CHCOOH + CH 3COOH
CH 3
△
七、综合题
1.w(ZnCl 2)=c(EDTA )×v(EDTA)×M(ZnCl 2)/m 样
=0.1024×27.09×10-3
×136.29/0.5000 =0.7561 即75.61%
2.w(FeCl 3﹒6H 2O)= c(Na 2S 2O 3)×v(Na 2S 2O 3)×M(FeCl 3﹒6H 2O )/m 样
=0.1000×18.17×10-3
×270.30/0.5000 =0.9823 即98.23% 所以属于三级品 （每小题10分，共20分）
3. (1) Fe 3+ + e = Fe 2+ Zn-2e = Zn 2+ (2)Zn + 2Fe 3+ = Zn 2+ + 2Fe 2+
(3)φ(Fe 3+/Fe 2+ )=φ°(Fe 3+/Fe 2+ )+0.0592lg 〔Fe 3+ 〕/〔Fe 2+ 〕
=0.771 + 0.0592lg0.1/0.01=0.830v (4)E=φ(Fe 3+/Fe 2+ ) -φ(Zn 2+/Zn )=0.830-(-0.763)=1.583v
(5)lgK=2×〔φ°(Fe 3+/Fe 2+ ) -φ°(Zn 2+/Zn ) 〕/0.0592=51.82
4.(1)lg K ／
Zn Y =lg K Zn Y —lg αY （H ）= 16.5-6.45 = 9.05 ＞ 6
故可以用EDTA 直接滴定Zn 2+。

(2)w(ZnCl 2)=c(EDTA )×v(EDTA)×M(ZnCl 2)/m 样
=0.0500×25.40×10-3
×136.29×100/25.00/0.8050 =0.8601 即86.01%。