甘肃省2019年高一上学期化学期末考试试卷D卷

甘肃省2019年高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列措施不能达到节能减排目的的是（）
A . 利用太阳能制氢燃料
B . 用家用汽车代替公交车
C . 利用潮汐能发电
D . 用节能灯代替白炽灯
2. （2分）硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B . Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂
C . 硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
D . 高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
3. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质久置空气中不会变质的是（）
A . 新制氯水
B . 漂白粉
C . 过氧化钠粉末
D . 氯化钠固体
4. （2分）实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（）
A . 普通玻璃坩埚
B . 铁坩埚
C . 石英坩埚
D . 陶瓷坩埚
5. （2分） (2016高一下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA
C . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA
D . 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
6. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大
B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂
D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施
7. （2分）(2018·唐山模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法错误的是（）
A . 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA
B . 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA
C . 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同
D . 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L
8. （2分） (2015高一上·许昌月考) 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）
A . XY3
B . XY
C . X3Y
D . X2Y3
9. （2分） (2017高一上·定州期末) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是（）
A . ①④⑥
B . ②③⑤
C . ②③④
D . ①③④⑥
10. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Ca2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B . Na+ K+ CO32﹣H+
C . Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣
D . Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣
11. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列离子方程式错误的是（）
A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣
B . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
12. （2分） S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（）
A . 98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
B . SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
C . 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
D . 标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数）
13. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列说法正确的是（）
A . Cu→CuO→Cu（OH）2每步转化均能通过一步反应实现
B . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C . 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈﹣﹣碱式碳酸铜
D . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
14. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+ ， Fe2+ ， SO42﹣， NO3﹣
B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+ ， NO3﹣， K+ ， SO32﹣
C . 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+ ， Na+ ， Cl﹣， SCN﹣
D . 使甲基橙变红的溶液中：Na+ ， NH4+ ， SO42﹣， NO3﹣
15. （2分）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）
A . Na
B . FeSO4
C . SiO2
D . Na2O2
16. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）
A . CuCl2
B . CuO
C . FeCl2
D . HCl
17. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列叙述正确的是（）
A . Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B . 生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D . 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝
18. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）
A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
二、解答题 (共9题；共44分)
19. （6分） (2017高一上·金华期末) 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）写出仪器X的名称________．
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处________．
（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式________．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________．
（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是________，为达到预期现象，应如何改进装置________．
20. （8分） (2018高一上·吉林期中)
（1） I.图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________
A . ①3.2mL、②小于3.2mL
B . ①4.8mL、②大于4.8mL
C . ①3.2mL、②大于3.2mL
D . ①4.8mL、②小于4.8mL
（2）实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。

A . 大于8.0g
B . 小于8.0g
C . 8.0g
（3） II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。

请完成下列填空题。

用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需________g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液
②量取:用________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液
（4）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:
①需要量取浓硫酸________ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是________
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.量取溶液时，仰视刻度线
C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
D.没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些
21. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A . Cu→Cu2+
B . Cl﹣→Cl2
C . MnO4﹣→Mn2+
D . NH3→NO
22. （3分） (2017高一上·福州期中) “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表示．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：________．写出有水生成的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________．
23. （1分） X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为+2价 X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这三种离子的氧化性强弱顺序为：________．
24. （4分） (2016高一上·汕头期末) 按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________
（2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：________
（3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________
（4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________．
25. （5分）硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为________．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为________．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数________．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0．
26. （7分） (2017高一上·蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：________．
（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：________，有关的离子方程式________；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有________，有关的离子方程式________；
（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．
A . Cl﹣
B . NO3﹣
C . CO32﹣
D . OH﹣．
27. （8分） (2017高一上·大连期中) 根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：________
（2）盐酸体现出的性质有：________
（3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
（4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为________（填具体数字）
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、解答题 (共9题；共44分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、。