甘肃省礼县实验中学高中化学 课堂45分钟检测 10 化学平衡移动 新人教版选修4

化学平衡移动
1.如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO ＋O 2
2NO 2(
该反应放热)反应中NO 的转化率与温
度的关系曲线，图中标有A 、B 、C 、D 四点，其中表示未达到平衡状态，且v 正>v 逆的点是( )
A ．A 点
B ．B 点
C ．C 点
D ．D 点
2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)
p C(g)。

达到平衡时，维持温
度不变，将气体体积缩小到原来的1
2。

当达到新平衡时，气体C 的浓度变为原平衡的1.9倍，则下
列说法正确的是( )
A ．m ＋n ＞p
B ．m ＋n ＜p
C ．平衡向正反应方向移动
D ．C 的质量分数增加
3．电镀废液中Cr 2O 2－
7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－
7(aq)＋2Pb 2＋
(aq)＋H 2O(l) 2PbCrO 4(s)＋2H ＋
(aq) ΔH <0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
4．对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(已知反应为放热反应)，下列叙述正确的
是( )
A ．增大压强，v (正)增大，v (逆)减小
B ．升高温度，v (正)减小，v (逆)增大
C ．增大A 浓度的瞬间，v (正)增大，v (逆)不变
D ．增大A 浓度的瞬间，v (正)增大而v (逆)减小
5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A ．CO 2(g)＋2NH 3(g) CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)ΔH <0
B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0
C ．CH 3CH 2OH(g)
CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0
D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)
2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0
6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g) n Y(g) ΔH ＝Q
kJ/mol 。

反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
c (Y)/mol·L －1
温度/℃
1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300
1.30
1.00
0.70
A ．m >n
B ．Q <0
C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少
D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 7．反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋Q ，在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下，产物Z 的物质
的量n 与反应时间t 的关系如下图所示。

下列判断正确的是( )
A ．T 1<T 2，p 1<p 2
B ．T 1<T 2，p 1>p 2
C ．T 1>T 2，p 1>p 2
D ．T 1>T 2，p 1<p 2 8．在容积一定的密闭容器中，反应＋C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的
密度增大，则下列叙述正确的是( )
A ．正反应是吸热反应，且A 不是气态
B ．正反应是放热反应，且A 是气态
C ．其他条件不变，加入少量C ，物质A 的转化率增大
D ．改变压强对该平衡的移动无影响
9．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速度增大
B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
10．可用下面示意图像表示的是( )
反应纵坐标甲乙
A SO2与O2在同温、同
体积容器中反应
SO2的转化率 2 mol SO2和1 mol O2
2 mol SO2
和2 mol O2
B 2 mol SO2与1 mol O2
在同温、体积可变的
恒压容器中反应
SO2的转化率1×106 Pa 1×105 Pa
C 相同质量的氨，在同
一固定容积的容器
中反应
氨气的浓度400 ℃500 ℃
D 体积比为1∶3的N2、
H2在同温、体积可变
的恒压容器中反应
氨气的浓度活性高的催化剂
活性一般
的催化剂
11．如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体的颜色________，简述理由____________________________________。

(2)B瓶中气体的颜色________，简述理由____________________________________。

12．反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡状态。

(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。

(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。

13．一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________、___________、________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________、________、________。

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______________________。

A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
14．反应A(s)＋D(g)E(g) ΔH<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。

试根据此曲线填写下表：
时刻时间
可能采取的
人为措施
体系中平衡移动方向
3
3～4
5
5～6
7
2
10 化学平衡移动
1、【解析】 此坐标系的纵轴表示的是NO 的转化率，横轴表示温度，曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO 的转化率，过C 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C 点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO ，表示C 点未达到平衡状态，且v 正>v 逆(平衡向正反应方向移动)。

【答案】 C
2、【解析】 体积缩小到原来的1
2
，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C 的浓度
为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明m ＋n <p 。

则C 的质量分数会减少。

【答案】 B
3、【解析】 该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr 2O 2－
7的转化率减小，A
项正确；pH 增大，H ＋浓度减小，平衡正向移动，Cr 2O 2－
7的转化率升高，B 项错误；温度升高，正反
应速率增大，C 项错误；增大Pb 2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr 2O 2－
7的物质的量减小，D 项错误。

【答案】 A 4、【解析】 增大压强，正、逆反应速率都增大，A 错；升高温度，正、逆反应速率都增大，B 错；增大A 浓度的瞬间，v (正)增大，v (逆)不变，故C 正确，D 错误。

【答案】 C 5、【解析】 四个选项中水蒸气均为生成物。

依左图可知T 2>T 1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即ΔH <0，B 、C 错；依右图可知p 1>p 2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D 错。

【答案】 A 6、【解析】 由表知，体积不变升高温度，c (Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q >0，B 、D 错；温度不变，容器体积增大，即由1 L 变为2 L ，若平衡不移动，此时c (Y)应减小为原来一半，现c (Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m <n ，A 错；因为m <n ，增大压强，平衡向左移动，所以Y 的质量分数减少，故C 正确。

【答案】 C 7、【解析】 温度越高，速率越快，反应就先达到平衡，因此p 2相同时，T 1>T 2；压强越大，速度越快，反应先达到平衡，因此T 2相同时，p 1>p 2。

【答案】 C 8、【解析】 升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则A 一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A 选项正确；加了少量的C ，平衡逆向移动，A 的转化率减小，C 选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D 选项错误。

【答案】 A 9、【解析】 W 为固体，加入W ，反应速率不变，A 错；升温正逆反应速率均增大，B 错；平衡后加入X ，反应的ΔH 不变，D 错。

【答案】 C 10、【解析】 A 项中在SO 2量相同的条件下，由于乙中O 2量大，故乙中SO 2转化率高，A 错；B 项中由于甲压强大，反应快，到达平衡时间短，不符合；D 项中平衡时NH 3浓度应相同，因为催化剂不改变平衡的限度。

【答案】 C 11、【解析】 甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均放出热量；乙中NH 4NO 3固
体溶解要吸收热量。

2NO 2(g)===N 2O 4(g) ΔH <0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，颜色加深；温
度降低，平衡向正反应方向移动，颜色变浅。

【答案】 (1)变深 NaOH 溶解放热，中和HCl 也放热，甲中溶液及A 中气体温度升高，2NO 2(g) 2O 4(g) ΔH <0，平衡逆向移动，NO 2浓度增大，颜色加深
(2)变浅 NH 4NO 3溶解吸热，乙中溶液及B 中气体温度降低，2NO 2O 4 ΔH <0，平衡正向移动，NO 2浓度减小，颜色变浅
12、【解析】 升高温度，A 的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；C 为气体，m ＋n ＝p ，若A 、B 都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则A 、B 中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变B 的量，平衡不移动，则B 应为固态或液态。

【答案】 (1)吸 (2)逆反应 (3)气 13、【解析】 处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从题图可看出t 0～t 1、t 2～t 4、t 5～t 6时间段内反应处于平衡状态。

t 1时刻，条件变化使v (正)、v (逆)都加快，且v (逆)>v (正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。

t 3时刻，v (正)、v (逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”；t 4时刻时，v (正)、v (逆)都减慢，且v (正)<v (逆)，平衡逆移，所以是由“减小压强”引起的。

由于t 1～t 2时间段和t 4～t 5时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t 0～t 1时间段中氨的百分含量最高。

【答案】 (1)t 0～t 1 t 2～t 4 t 5～t 6
(2)升高温度 加催化剂 减小压强 (3)A 14、【解析】 时刻3：速率没瞬时变化，3→4的变化应该是平衡移动引起。

温度、压强的改变，生成物的浓度改变，都会使v 逆瞬时变化，唯一的解释是反应物浓度减少。

而A 是固体，其量的增减不影响平衡，所以只能是“减小了D 的浓度”。

时间3～4：由于v 逆逐渐减小，“平衡向逆方向移动”。

时刻5：v 逆瞬时减小，引起的原因可能是①压强减小(体积增大)，②生成物浓度减小。

由于时刻6达平衡时v 逆大于原平衡(时间4～5)的，应该是“生成物E 减少的同时，增大反应物D 的浓度”。

时间5～6平衡向正方向移动。

时刻7：v 逆减小，平衡不移动，应该是“减压(体积增大)”。

(因是气体体积不变的反应) 【答案】 减小了D 的浓度 向逆方向移动 生成物E 减少的同时，增大反应物D 的浓度 向正方向移动 减压(体积增大)。