河南省登封市外国语高级中学2024届化学高二上期中调研试题含解析

河南省登封市外国语高级中学2024届化学高二上期中调研试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素
D．自发反应在任何条件下都能实现
2、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3
A．①②③④B．②③C．②④D．①②
3、按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（）
A．含有醛基，属于醛类物质
B．含有苯环，属于芳香烃
C．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃
D．含有苯环和羟基，属于酚类物质
4、欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的( )
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba(OH)2固体
A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤
5、电解池的阳极电极材料一定（）
A．发生氧化反应B．与电源正极相连
C．是铂电极D．失电子
6、已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。

下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
7、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有
A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物
8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是
A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子
B．A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞C
C．若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末
D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大
9、已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
10、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
11、下列说法正确的是（）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，存在极性共价键
12、铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O。

右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。

最容易生锈的铁架横杆是
A．①B．②
C．③D．④
13、下列物质中不可做净水剂的是
A．磺化煤B．高铁酸盐C．活性炭D．明矾
14、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
15、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。

下列说法正确的是
A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去
C．图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生
D．若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀
16、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是()
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：
已知：
ⅰ.ROH + R＇X ROR＇+ HX （X＝Cl、Br、I）
ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。

（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。

（3）1molG最多可与___________mol Br2反应。

（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。

（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。

A．能与FeCl3发生显色反应
B．核磁共振氢谱显示5组峰
C．1molG在一定条件下最多能与3mol NaOH反应
（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。

___________
18、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。

D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。

（填编号）
（3）反应⑥的离子方程式为____。

（4）反应⑦的化学方程式为____。

（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。

19、(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______(填序号)。

②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________。

③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________。

(3)研究NO2、SO2、 CO等大气污染气体的处理有重要意义。

如图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。

已知E1=134 kJ/mol，E2=368 kJ/mol (E1、E2为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是_____、______(填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为________kJ。

20、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。

测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：
（1）①实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________，仪器B_________。

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。

（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。

②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z的名称是______________________。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。

21、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。

（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）
（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。

（2）b试管中铁发生的是______腐蚀，（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）生铁中碳上发生的电极反应式
___________。

Ⅱ．下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：
（1）该装置的能量转化形式为：__________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向__________。

(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)
（2）若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：
__________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【题目详解】A. 反应是否自发，决定于焓变和熵变，不仅仅由焓变决定，A错误；
B. △H>0，△S>0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，可见温度可能对反应的方向起决定作用，B错误；
C. 判断反应方向的两个主要因素是焓变与熵变，C正确；
D. 如氢气与氧气生成水的反应，△H-T△S<0，常温下几乎不反应，因此不能说自发反应在任何条件下都能实现，D错误；
故合理选项是C。

2、D
【解题分析】SO2具有还原性，与溴水、高锰酸钾均发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③C6H6是苯，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③错误；④CH3CH3是乙烷，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④错误；故选D。

3、C
【解题分析】A. 名称为甲酸乙酯，含有醛基、酯基，属于酯类物质，选项A错误；
B. 含有苯环，含有氮原子和氧原子，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，选项B错误；
C. CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃，选项C正确；
D. 含有苯环和羟基，但羟基不直接连在苯环上，属于醇类物质，选项D错误。

答案选C。

4、A
【题目详解】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：NH4++ H2O NH3·H2O+H+。

①通入HCl，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值减小，①不合题意；
②加入H2SO4，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合题意；
③加入NH4Cl固体，相当于增大NH4Cl的浓度，水解程度减小，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，③符合题意；
④加入NH4NO3固体，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合题意；
⑤加入Ba(OH)2固体，与H+反应，促使平衡正向移动，c(NH4+)减小，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值减小，⑤不合题意。

综合以上分析，②或③或④符合题意。

故选A。

5、B
【题目详解】A．电解池中，阳极上失电子，发生反应类型是氧化反应，阳极是惰性电极时，则是电解质溶液中的离子失电子发生氧化反应，而不是电极材料，故A错误；
B．电解池中，阳极与电源正极相连，故B正确；
C．阳极材料必须是导电的物质，可以是活性电极，也可以是惰性电极，不一定是Pt，故C错误；
D．电解池中，阳极材料若为活泼金属，则阳极材料将直接失去电子发生氧化，若为不活泼金属或碳棒，则由电解质溶液中阴离子失电子，而不是电极材料，故D错误；
答案选B。

6、A
【题目详解】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A结论正确；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221kJ/mol，B结论错误；
C、中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，C结论错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D结论错误；
故选：A。

7、C
【题目详解】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。

8、D
【题目详解】A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；
B．溶液中存在的离子浓度越大，溶液的导电能力越大，A、B、C三点，C点溶液导电能力最小，所以C点时醋酸溶
液中H+浓度最小，B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大，因此三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞C，故B正确；
C．加入少量醋酸钠粉末，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH⇌ CH3COO-+ H+平衡逆向移动，c(H+)减小，故C正确；
D．B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大，根据n=cV可知离子物质的量不仅与浓度有关，还与溶液的体积有关，因此无法判断B点离子物质的量是否为最大，故D错误；
故选D。

9、A
【题目详解】A.∆H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故A 正确；
B. ∆H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故B错误；
C. ∆H>0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；增大压强，平衡左移，CH4平衡转化率减小；故C错误；
D. ∆H>0，降低温度，平衡左移，CH4平衡转化率减小；降低压强，平衡右移，CH4平衡转化率增大；故D错误；
综上所述，本题选A。

10、D
【题目详解】A.乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；
B.由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确；
C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确；
D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D错误。

答案选D。

11、B
【解题分析】A、离子键是使阴阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是引力和斥力，故A错误；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C、所有的金属与所有非金属之间不一定形成离子键，如AlCl3属于共价键化合物，不含离子键，故C错误；D、Na2O2的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故D错误。

12、C
【解题分析】此处铁生锈属于吸氧腐蚀。

④处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；①②③处已与电解质溶液接触，但①②处含O2较少，所以③处腐蚀最快。

13、A
【题目详解】A. 磺化煤不能净水，故符合题意；
B. 高铁酸盐具有强氧化性，且反应后生成的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，所以具有净水的作用，故
不符合题意；
C. 活性炭有吸附性，能净水，故不符合题意；
D. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能净水，故不符合题意。

故选A。

【题目点拨】
掌握净水的原理，如胶体的吸附或活性炭的吸附等。

注意净水和对水消毒、杀菌是不同的原理。

14、B
【解题分析】①-②得Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag
ΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故选B。

15、A
【题目详解】A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正确；
B．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，B错误；
C．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）=
0.84
56/
g
g mol
=0.015mol，
阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C错误；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，则n（Mg）=
0.36
24/
g
g mol
=0.015mol，理论可
产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g，D错误；
答案选A。

16、C
【题目详解】A. 反应Ⅰ中，由图分析，升温，A的平衡转化率降低，平衡逆移，而升温，平衡向吸热方向移动，所以反应是放热反应ΔH<0。

因为反应I是体积减小的可逆反应，即压强越大，反应物的转化率越高，P2＞P1，A错误；
B. 反应Ⅱ中，根据先拐先平衡，数值大，故T1＞T2，B错误；
C. 反应Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如ΔH＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，C正确；
D. 反应Ⅳ中如ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCHO 2
【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。

【题目详解】根据上述分析可知，
（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。

（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。

（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2mol Br2反应。

（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。

（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；
B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；
C．1molG在一定条件下最多能与3mol NaOH反应，H的结构简式为。

（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。

考点：考查有机合成和有机推断。

18、Fe Fe(NO3)3Fe3O4HCl ③⑥Fe3++ 3SCN－Fe(SCN)33Fe ＋4H2O(g) Fe3O4＋4H20.8
【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。

【题目详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；
⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；
⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++ 3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++ 3SCN－Fe(SCN)3；
⑷反应⑦的化学方程式为3Fe ＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe ＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；
⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol 的A，可转移电子0.8 mol，故答案为0.8 mol。

19、III 左端液柱升高，右端液柱降低放热CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol 减小不变234
【题目详解】（1）①装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；
②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；
③取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应；
（2）标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，标准状况下11.2 L 即0.5molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出a kJ热量，
则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；
（3）加入催化剂，能降低反应所需的活化能，但不影响反应热，即，E1减小；△H不变；
△H =E1- E2=134 kJ/mol-368 kJ/mol=-234 kJ/mol；故该反应放出的热量为234kJ。

20、坩埚500mL容量瓶20.00mL 0.635% 液体分上下两层，下层呈紫红色AB 过滤主要由于碘易升华，会导致碘的损失
【题目详解】(1) ①根据仪器的构造分析，灼烧海带的仪器为坩埚，通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取溶液的仪
器为500mL容量瓶。

②通过表中数据分析，当加入20.00mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗20.00mL硝酸银溶液。

20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL 原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为0.001mol，说明20.00克该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635% 。

(2) ①碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗观察的现象为：液体分上下两层，下层呈紫红色；②A．发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制氢氧化钠溶液的浓度和体积确保I2完全反应，同时减少后续实验使用硫酸的量，故正确；B．根据反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步骤Y将碘转化为离子进入水层，故正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化为碘酸钠、碘化钠，将碘转化为离子进入水层，不是除去有机杂质，故错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故错误。

故选AB。

③步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成。

(3)方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。

21、电化学 b 吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-化学能转化为电能AgNO3溶液阴Cu2++2e-=Cu 【解题分析】试题分析：I．钢铁是合金在水溶液中构成原电池易发生电化学腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀、在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀；Ⅱ．（1）该装置是原电池，铜的活泼性大于银，所以铜是负极、银是正极，原电池中阳离子移向正极；（2）若将盐桥换成铜丝，左池中两个电极相同，构成电解池；右池中两个电极不同，构成原电池，铜是负极、银是正极。

解析：根据以上分析，I．钢铁在氯化铵（显酸性）溶液和食盐水中都能构成原电池，都属于电化学腐蚀腐蚀。

（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，说明a中气体增多发生析氢腐蚀、b中气体减少发生吸氧腐蚀，则b盛有食盐水。

（2）b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，生铁中碳是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-。

Ⅱ．（1）该装置是原电池，将化学能转化为电能；铜的活泼性大于银，所以铜是负极、银是正极，原电池中阳离子移向正极，装置工作时，盐桥中的NH4+移向AgNO3溶液；（2）若将盐桥换成铜丝，左池中两个电极相同，构成电解池；右池中两个电极不同，构成原电池，铜是负极、银是正极。

铜丝左端为与原电池的负极相连，所以铜丝左端为电解池的阴极，阴极是铜离子得电子生成铜，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu。

点睛：原电池中两个电极的活泼性不同，较活泼性的是负极、活泼性差的是正极；所以题目中若将盐桥换成铜丝，由于左池中两个电极相同，构成电解池，右池中两个电极不同，构成原电池。