高三化学考前每日热身回顾训练1

高三化学考前每日热身回顾训练1
1．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为
可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。

下列有关说法正确的是D A ．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电 B ．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能
C ．若水分解产生的H 2和O 2分别通入燃料电池的两极，通H 2的极为电源正极
D ．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放 2．下列有关元素周期表的说法正确的是 （ B ） A ．同一周期中的第IIA 族和第IIIA 族元素的原子序数差一定为1 B ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 C ．第55号元素位于第5周期第IIA 族 D ．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
3、见下表。

欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）其溶液中的离子X ，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可进行的是 （ C ）
4．已知25℃时，0.2mol /L 某酸HA 与0.1mol/L NaOH 等体积混合，溶液pH>7；含等物
质的量的3CH COONa 和3CH COOH 混合液pH 7<。

该温度下，在物质的量浓度均为
0.1mol/L 的NaA 和3CH COONa 混合溶液中，下列排序一定正确的是（ C ）
A ．3c Na >c OH >c CH COOH >c HA +-（）（）（）（）
B ．3c Na >c OH >c A >c CH COO +---（）（）（）（）
C ．3c Na >c OH >c HA >c CH COOH +-（）（）（）（）
D ．3c Na >c OH >c CH COO >c A +---（）（）（）（）
5．已知25℃时，Ag Ⅰ饱和溶液中c(Ag +)为1.22×10－
8mol·L －
1，AgCl 的饱和溶液中c(Ag +)为1.30×10
－5mol·L －1。

若在5mL 含有KCl 和K Ⅰ浓度均为0.01mol·L －
1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L －1
的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确．．．的是A A ．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO 3—)>c(Ag +)>c(Cl －)>c(Ⅰ－) B ．溶液中先产生的是Ag Ⅰ沉淀
C ．AgCl 的K SP 的数值为1.69×10－
10
D ．若在AgCl 悬浊液中滴加K Ⅰ溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
6．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理
论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，
△
受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+。

下列说法正确的是D
A ．电解熔融CeO 2制Ce ，铈在阳极获得
B ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI 4+2H 2↑
C ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+
+2Fe 2+
=Ce 3+
+2Fe 3+
D ．四种稳定的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、142
58Ce ，它们互称为同位素
7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是A
A ．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B ．工段②中结晶出的MgCl 2· 6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2
C ．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D ．工段①中除去粗盐中的SO 42－、Ca 2+ 、Mg 2+、Fe 3+
等杂质,加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶
液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
8、（14分）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y 和W 都可与浓的NaOH 溶液反应。

请回答下列问题：
(1)Y 、Z 、W 的原子半径由小到大的顺序是 。

（用元素符号表示） (2)ZW 2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体 (3)工业生产单质Y 的原理用化学方程式可以表示为是 。

(4)X 与Y 化学性质相似，其对应的钠盐是易溶于水，则X 与浓的NaOH 溶液反应的离子方程式是 。

(5)0.1 mol 的单质W 与100 mL 0.8 mol/L 的FeBr 2溶液反应，则被氧化的Fe 2+ 和Br — 的物质的量之比是 。

8、答案：(14分,每空2分)
（1）Cl ＜S ＜Al (2分) （2） :Cl:S:S:Cl: (2分) 分子 (2分)
（3）2Al 2O 3 ==== 4Al+3O 2↑ (3分)（4）Be+2OH -=BeO 22-+H 2↑(3分)
（5）2∶3 (2分)
9．(15分)现将水蒸汽和CO 气体分别通入到体积为1L 的恒容密闭容器中进行反应。

H 2O(g)+CO(g)
CO 2(g)+H 2(g)；△H 。

得到以下三组数据，据此回答下列问题：
电解 ‥ ‥ ‥ ‥ ‥
‥‥ ‥ ‥ ‥
2表示的反应速率为 mol/(L (2)比较该反应实验1和实验2中CO 的转化率：1α 2α；该反应的反应热△H 0。

(两空填“>”、“=”或“<”)
(3)若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t<3 min ，则a 、b 应满足的关系是 ，实验3条件时反应的平衡常数为 。

(4)900℃时，若要重新达到平衡，使c(CO 2)／c(CO)比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有(填字母) 。

A ．使用高效催化剂
B ．增大H 2浓度
C ．升高温度
D ．缩小容器体积
9．(15分)(1)0.16(2分) (2)>(3分)，<(3分)
(3)b=2a>l(3分)，(或a>0.5，b=2a ；或b>1，b=2a)，0.167(2分) (4)B 、C(2分) 10．（16分）下图是实验室制取某种气体的制备、性质检验及收集装置图。

（1）写出图中A 中反应的化学方程式 。

（2）B 装置的作用是 。

（3）做喷泉实验前。

要检验F 装置是否充满气体，该澡作及现象是 。

（4）做喷泉实验时要关闭K 2和K 4打开K 1，此时C 装置的作用有两点：
①吸收多余的气体体保持气流通畅； ② 。

（5）验满气体后，关闭K 2和K 4打开K 1若要在E 中引发喷泉其操作为 ；
假设液体充满整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为 。

10．（16分） △
（1）2NH 4C1+Ca （OH ）2 CaC12+2NH 3↑+2H 2O 3分 （2）吸收水蒸汽 （2分）
（3）用湿润的红色石蕊试纸靠近a 处，如试纸变为兰色，则F 中已充满氨气（或用玻璃棒
蘸取浓盐酸靠近a 处，如产生白烟，则F 中已充满氨气）（3分）
（4）②防止发生倒吸现象 （2分）
（5）关闭K 5打开K 3轻轻挤压塑料瓶D ，然后打开K 5[或找开K 1和K 5用手，（或热毛巾或冷
毛巾）将烧瓶捂住 （3分） (1/V m ) （3分） 11．（15分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。

某有机物X （C 12H 13O 6Br ）分子中含有
多种官能团，其结构简式如右：（其中Ⅰ、
Ⅱ为未知部分的结构）。

为推测X的分
子结构，进行如右图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3
溶液显紫色，对D的结构进行光谱
分析，在氢核磁共振谱上显示只有两
种信号。

M、N互为同分异构体，M
中含有一个六原子环，N能使溴的四
氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶
液反应。

请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是＿▲＿；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）＿▲＿；
①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应
（3）写出右图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M＿▲＿；②G→N＿▲＿；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是＿▲＿；该结构的1mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH＿▲＿mol。

（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有＿
▲＿种，写出任意一种的结构简式＿▲＿。

11．(15分)
（1）羧基、羟基（2分）
（2）②（1分）
（3）(2分)
(2分)
（4）（2分）
或
5mol （2分）
（5）2种（2分）或 (2分)。