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氧族元素高考题汇编
1. 分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO 2;②(NH 4)2SO 4和Ca(OH)2;③NaCl 和
H 2SO 4(浓);④FeS 和H 2SO 4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为
(A)②<④<③<① （B ）②<④<①<③ (C)③<①<④<② （D ）①<③<④<②
2. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na 2SO 3溶液，恰好与浓度为0.02摩/升的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则
元素Cr 在被还原的产物中的化合价是
A ．+6
B ．+3
C ．+2
D ．0
3. 常温下，向空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫(a 和b 都是正整数，且a≤5，b≤5)。

反应
完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
A ．24.5克/升
B ．14.4克/升
C ．8克/升
D ．5.1克/升
4. (7分)A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单
质.这些化合物和单质之间存在如下的关系
据此判断
(1)在A 、B 、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A 、B 、C 字母填写) (2)单质乙必定是__________________(填"金属"或"非金属"),其理由是________________. (3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B 的分子式是 . 5.
为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: , 6.
某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是____________,第二种情况是____________, 第三种情况是____________,第四种情况是____________.(可不填满,也可补充) 7.
石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。

这是由于石墨 A ．有放射性 B ．易燃、易爆 C ．能导电 D ．有剧毒 8.
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol ·L Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl-离子，则S 2O 32-将转化成 A.S 2- B.S C. S 2O 32- D.SO 4
2- 9. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1） 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，
冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由
红色逐渐变浅的原因是：______________________。

（2） 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷
却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________________。

10.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A.CO2
B.H2S
C.SO2
D.HCl
11.下列说法不正确的是
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里
C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的
质量可能是
A．2g B．4g C．8g D．10g
13.长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验
步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2? 。

其理由是：。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：。

（列出算式，不需化简）
14.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

则该金属的相对原子质量
为
A.2b/a
B.3b/2a
C.3b/a
D.a/3b
15.下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英
B 硫磺
C 干冰
D 食盐
16.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃
态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体
17.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，
自然界的水一共有
（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种
18.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重
大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是
（A）化学不再是纯实验科学（B）化学不再需要实验
（C）化学不做实验，就什么都不知道（D）未来化学的方向还是经验化
19.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。

将铜屑放入稀硫酸中，加热
并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液。

①此波尔多液中Cu2+和Ca2+离子的物质的量比为______（最简整数比）
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2,此种配比当x=1时，
试确定y的数值。

20.硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2 + 11O2→8SO2 + 2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________L。

（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_______L。

（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为
0.0800，计算SO2的含量。

（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，
SO2为b L。

①写出a和b的关系式
②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气
过量
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

21.)根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂
的名称及其作用：
A中加入的试剂是作用是。

B中加入的试剂是作用是。

C中加入的试剂是作用是除尽气体。

D中加入的试剂是作用是。

（4）实验时，C中应观察到的现象是。

22.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，
生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_____________________________________；（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________
23.如图所示
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比
1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比
1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：
（1）甲是_______________ 乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 ______________________________。

（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________
24.
质，且B为金属，其它三种
为双原子分子的气体，它们
在一定条件下，发生图中所
示的化合反应，得到化合物
E、F、G、H、I和J，这些化
合物在常温常压下的状态
及颜色已在图中注明，有关
反应的化学计量关系为：
（1）A与B
完全反应生成G
（2）B与C按物质的量之比n(B)︰n(C)=3︰1完全反应生成F
（3）C与D按物质的量之比n(C)︰n(D)=1︰3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是，物质C是。

（2）B与C反应生成F的化学方程式为：。

（3）A与H反应生成I的化学方程式为：。