鲁教版初中化学九年级下册《8第3节 海水“制碱“》PPT课件 (2)
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【误区警示】(1)食盐的主要成分NaCl属于盐,是一种物质, 而盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐。如果把工业用盐 (如NaNO2)误作食盐食用,会使人中毒。 (2)纯碱不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性,能使酚酞试液 变红。 (3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃 疡(易引起胃穿孔)。
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【规律方法】有关 CO32 的检验与除杂
(1)检验 时,一般用稀盐酸,看是否会产生使澄清石灰水
变浑浊的CCOO322气体。
(2)检验 还可以使用Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶
液等,使 CO32转化为CaCO3或BaCO3沉淀。 (3)NaOH溶CO液32在空气中变质后会生成Na2CO3,溶液中会有
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【解析】选C。本题考查学生判断酸碱盐反应的能力。解答
本题的关键应明确两点:(1)题干中的关键信息:在c处取水样
检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。(2)b处的水样中含有的
物质要除去OH-和 。由此分析,A选项中只能除去OH-;B选
项中的两种物质不S能O24共存;C选项中的BaCl2能除去 ,HCl
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考点 2 纯碱的性质
【典例】(2012·鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦
准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的
鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这
四支试管中,滴入紫色石蕊试液:
(1)先被鉴别出来的两种物质是
和
。
(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别
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4.(2013·十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于
该溶液中所含溶质有以下几种猜测,其中合理的是( )
A.H2SO4、NaOH、NaCl
B.KNO3、NaCl、CuSO4
C.AgNO3、NaCl、HCl
D.H2SO4、Na2SO4、KNO3
【解析】选D。A中H2SO4与NaOH发生反应,无法共存;B中
与氯化 钡反应
_______ _____ 有白色 _____ 沉淀
生成
________________ Na2CO3+_B_a_C_l_2_=_=_=_=____
BaCO3↓+2NaCl
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2.复分解反应的实质:酸、碱、盐电离出的离Байду номын сангаас相互结合生 成__沉__淀_、_气__体__或_水__的过程。
(4)Cl-和Ag+, 和Ca2+、Ba2+, 和Ba2+、Ca2+等都可结合
生
SO24
成沉淀。
CO32
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请结合所学知识,将下图纯碱的性质及反应规律填写完整。
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提示:纯碱溶液显碱性,能使酚酞试液变红,纯碱遇盐酸能生 成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钙反应生成碳酸钙 和氢氧化钠。
俗称
物理性质
用途
碳酸 纯碱、 钠 _____ 苏打
_白__色__粉__末__,_易__ _______ 溶于水
化工原料,广泛应用于冶 金、造纸、纺织、印染、 洗涤剂生产等领域
碳酸 氢钠
_______ 小苏打
_____________ _白__色__粉__末__状__晶_ 体,能溶于水
灭火器里二氧化碳的发生 剂;制造发酵粉、饮料的 原料;作治疗胃酸过多的 药剂
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“凡能使酚酞试液变红的溶液即为碱溶液”,这种说法是否 正确?说出你的理由。 提示:不正确。无色酚酞试液遇碱溶液变红色,但能使酚酞试 液变红色的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液也可以使酚酞试 液变红,但它是盐溶液,它能使酚酞试液变红是因为其溶液显 碱性,即碱性溶液≠碱溶液。
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【解析】选A、D。本题考查物质的推断方法,主要根据物质 之间反应的现象来判断。A选项中沉淀池中主要有碳酸氢钠 和氯化铵,共有六种元素,故正确;B选项中母液中主要有氯化 铵、碳酸氢钠,还可以有氯化钠等,故错误;C选项中生成X的 沉淀是碳酸氢钠,那么X应当是二氧化碳,故错误;D选项中氨 气的作用就是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,故正确。 故选A、D。
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【拓展归纳】盐的性质 (1)大多数盐溶液呈中性,部分盐溶液呈酸性或碱性。 (2)能和酸反应。 Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 如某种盐加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则 该盐为碳酸盐。
时所发生反应的化学方程式:
①
;
②
。
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【解析】本题考查酸、碱、盐的化学性质。(1)石蕊试液遇 盐酸变红色,遇氯化钠溶液(中性)不变色,遇氢氧化钠溶液或 碳酸钠溶液(碱性)变蓝色,故先被鉴别出来的两种物质是盐 酸和氯化钠溶液。(2)盐酸与碳酸钠溶液反应产生气泡,与氢 氧化钠溶液反应无现象,可将两种溶液鉴别开来。 答案:(1)HCl NaCl(名称也可) (2)HCl+NaOH====NaCl+H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
第三节 海水“制碱”
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学习主题 一 氨碱法制纯碱 【问题导引】氨碱法制纯碱需要哪些原料?制备过程的反应 原理是什么? 1.原料:_____、_______。 2.媒介:_食__盐__。 石灰石
氨气
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3.生产流程:
通CO2
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4.反应原理: N_a_C_l_+_N_H_3_+_C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_N_a_H_C_O_3_+_N_H_4_C_l;
CuSO4呈蓝色,与题目信息不符;C中AgNO3与NaCl、HCl均反
应生成白色沉淀,无法共存;D中三者均不发生反应。
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5.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯 氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉 及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
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【方法平台】复分解反应的应用之一——判断离子共存问题
溶液中含有多种离子时,若有两种离子可结合生成水、气体
或沉淀之一,则二者不能共存。常见不能共存的情况:(1)H+
和OH-可结合生成水。(2)H+和 可结合生成H2CO3而放出
CO2气体。(3)OH-和Cu2+、Fe3C+O、32Mg2+可结合生成沉淀。
_______________ 生成 Na2CO3+H2SO4====
Na2SO4+CO2↑+H2O
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实验过程
现象
结论或化学方程式
与氢氧 化钙 反应
_有__白__色__ _____ _沉__淀__
生成
_N_a_2_C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_= _____________ CaCO3↓+2NaOH
考点 1 氨碱法制纯碱 【典例】(双选)(2013·青岛中考)我国化学家侯德榜创立了 著名的“侯氏制碱法”(流程简图如下),促进了世界制碱技 术的发展。
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下列有关说法正确的是( ) A.沉淀池中的反应物共含有六种元素 B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C.图中X可能是氨气 D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更 多地析出沉淀
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实验发现氨气的水溶液更容易吸收二氧化碳,从酸碱性的角 度考虑,你认为可能的原因是什么? 提示:氨水显碱性,可中和掉二氧化碳溶于水形成的碳酸,从 而更易吸收二氧化碳。
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学习主题 二 纯碱的性质 【问题导引】碳酸钠能与哪些物质发生反应?反应的现象如 何?
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1.(2012·南宁中考)下列说法错误的是( ) A.碳酸钙不能用作补钙剂 B.氯化钠可用于配制生理盐水 C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 【解析】选A。碳酸钙含有钙元素,可用作补钙剂,A错误;氯 化钠用于配制生理盐水,B正确;碳酸氢钠是发酵粉的主要成 分,C正确;碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产等,D正确。
【解析】选A。本题考查离子共存的条件。离子间有气体、 沉淀、水生成时离子不能共存。B选项中 与Ca2+反应生
成CaCO3白色沉淀,故离子不能共存;C选项C中O32会 产生BaSO4白
色沉淀,故离子不能共存;D选项中会产生Cu(OH)2蓝色沉淀, 故离子不能共存;A选项中在碱性条件下没有沉淀、气体、水 生成,离子可以共存,因此选A。
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考点 3 复分解反应的实质 【典例】(2013·达州中考)下列离子能在pH=11的溶液中大 量共存的是( ) A.K+、 、Na+、OH-
B. N、O3K+、Cl-、Ca2+ C.CH+O、32 Ba2+、Cl-、 D.K+、OH-、 、SCOu242+
SO24
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2.检验碳酸盐的正确方法是( ) A.滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【解析】选D。碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体,该气体为二 氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,利用该方法可检验碳酸盐。
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(3)能和碱反应,但要求盐和碱都是可溶的。 CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 常用Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。 (4)盐和盐作用,但盐和盐必须都是可溶的。 Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
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1.实验探究——纯碱的化学性质:
实验过程
与酸碱 指示剂 作用
现象
溶液变 _____ 红色
结论或化学方程式 Na2CO3溶液呈_碱__性__
与酸 反应
_______________ _______ Na2CO3_+_2_H_C_l_=_=_=_=______, _有__气__泡 ______2_N_a_C_l_+_C_O_2_↑+H2O
能除去OH-;D选项只能除去OH-。故选C。
SO24
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7.(2013·梅州中考)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法, 其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示:
。NaOH溶液中混有Na2CO3,若要除去Na2CO3,而又不带进 新的杂质,最好用Ca(OH)2溶液,与Na2CO3反应后,生成难溶于
水CO的32CaCO3和NaOH溶液,通过过滤,除去CaCO3,得到NaOH溶液。
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3.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是( ) A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱 【解析】选D。纯碱属于盐类,不属于碱。
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【解析】选C。分析制碱原理可知
NaHCO3的溶解度较小
→确定A、D选项正确;
产物含NH4Cl→可得氮肥
依据溶液结晶知识可知析出固体后的溶液为饱和溶液,由此
确定C错误。
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6.(2012·天津中考)甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代 表水流方向,如果在a处取水样检测,水中含有少量NaOH、 Na2SO4;在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。则 b处水中含有的一组物质是( ) A.MgSO4 NaCl B.H2SO4 Ba(NO3)2 C.BaCl2 HCl D.H2SO4 MgCl2
2Na_H_C_O_3____=_=_△_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H_2_O_+_C_O_2_↑_。
5.侯氏制碱法:我国化学家_侯__德__榜__在氨碱法的基础上,创立 了侯氏制碱法,克服了氨碱法的缺点,促进了制碱技术发展。
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6.碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途:
【误区警示】(1)食盐的主要成分NaCl属于盐,是一种物质, 而盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐。如果把工业用盐 (如NaNO2)误作食盐食用,会使人中毒。 (2)纯碱不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性,能使酚酞试液 变红。 (3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃 疡(易引起胃穿孔)。
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【规律方法】有关 CO32 的检验与除杂
(1)检验 时,一般用稀盐酸,看是否会产生使澄清石灰水
变浑浊的CCOO322气体。
(2)检验 还可以使用Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶
液等,使 CO32转化为CaCO3或BaCO3沉淀。 (3)NaOH溶CO液32在空气中变质后会生成Na2CO3,溶液中会有
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【解析】选C。本题考查学生判断酸碱盐反应的能力。解答
本题的关键应明确两点:(1)题干中的关键信息:在c处取水样
检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。(2)b处的水样中含有的
物质要除去OH-和 。由此分析,A选项中只能除去OH-;B选
项中的两种物质不S能O24共存;C选项中的BaCl2能除去 ,HCl
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考点 2 纯碱的性质
【典例】(2012·鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦
准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的
鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这
四支试管中,滴入紫色石蕊试液:
(1)先被鉴别出来的两种物质是
和
。
(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别
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4.(2013·十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于
该溶液中所含溶质有以下几种猜测,其中合理的是( )
A.H2SO4、NaOH、NaCl
B.KNO3、NaCl、CuSO4
C.AgNO3、NaCl、HCl
D.H2SO4、Na2SO4、KNO3
【解析】选D。A中H2SO4与NaOH发生反应,无法共存;B中
与氯化 钡反应
_______ _____ 有白色 _____ 沉淀
生成
________________ Na2CO3+_B_a_C_l_2_=_=_=_=____
BaCO3↓+2NaCl
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2.复分解反应的实质:酸、碱、盐电离出的离Байду номын сангаас相互结合生 成__沉__淀_、_气__体__或_水__的过程。
(4)Cl-和Ag+, 和Ca2+、Ba2+, 和Ba2+、Ca2+等都可结合
生
SO24
成沉淀。
CO32
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请结合所学知识,将下图纯碱的性质及反应规律填写完整。
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提示:纯碱溶液显碱性,能使酚酞试液变红,纯碱遇盐酸能生 成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钙反应生成碳酸钙 和氢氧化钠。
俗称
物理性质
用途
碳酸 纯碱、 钠 _____ 苏打
_白__色__粉__末__,_易__ _______ 溶于水
化工原料,广泛应用于冶 金、造纸、纺织、印染、 洗涤剂生产等领域
碳酸 氢钠
_______ 小苏打
_____________ _白__色__粉__末__状__晶_ 体,能溶于水
灭火器里二氧化碳的发生 剂;制造发酵粉、饮料的 原料;作治疗胃酸过多的 药剂
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“凡能使酚酞试液变红的溶液即为碱溶液”,这种说法是否 正确?说出你的理由。 提示:不正确。无色酚酞试液遇碱溶液变红色,但能使酚酞试 液变红色的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液也可以使酚酞试 液变红,但它是盐溶液,它能使酚酞试液变红是因为其溶液显 碱性,即碱性溶液≠碱溶液。
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【解析】选A、D。本题考查物质的推断方法,主要根据物质 之间反应的现象来判断。A选项中沉淀池中主要有碳酸氢钠 和氯化铵,共有六种元素,故正确;B选项中母液中主要有氯化 铵、碳酸氢钠,还可以有氯化钠等,故错误;C选项中生成X的 沉淀是碳酸氢钠,那么X应当是二氧化碳,故错误;D选项中氨 气的作用就是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,故正确。 故选A、D。
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【拓展归纳】盐的性质 (1)大多数盐溶液呈中性,部分盐溶液呈酸性或碱性。 (2)能和酸反应。 Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 如某种盐加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则 该盐为碳酸盐。
时所发生反应的化学方程式:
①
;
②
。
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【解析】本题考查酸、碱、盐的化学性质。(1)石蕊试液遇 盐酸变红色,遇氯化钠溶液(中性)不变色,遇氢氧化钠溶液或 碳酸钠溶液(碱性)变蓝色,故先被鉴别出来的两种物质是盐 酸和氯化钠溶液。(2)盐酸与碳酸钠溶液反应产生气泡,与氢 氧化钠溶液反应无现象,可将两种溶液鉴别开来。 答案:(1)HCl NaCl(名称也可) (2)HCl+NaOH====NaCl+H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
第三节 海水“制碱”
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学习主题 一 氨碱法制纯碱 【问题导引】氨碱法制纯碱需要哪些原料?制备过程的反应 原理是什么? 1.原料:_____、_______。 2.媒介:_食__盐__。 石灰石
氨气
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3.生产流程:
通CO2
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4.反应原理: N_a_C_l_+_N_H_3_+_C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_N_a_H_C_O_3_+_N_H_4_C_l;
CuSO4呈蓝色,与题目信息不符;C中AgNO3与NaCl、HCl均反
应生成白色沉淀,无法共存;D中三者均不发生反应。
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5.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯 氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉 及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
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【方法平台】复分解反应的应用之一——判断离子共存问题
溶液中含有多种离子时,若有两种离子可结合生成水、气体
或沉淀之一,则二者不能共存。常见不能共存的情况:(1)H+
和OH-可结合生成水。(2)H+和 可结合生成H2CO3而放出
CO2气体。(3)OH-和Cu2+、Fe3C+O、32Mg2+可结合生成沉淀。
_______________ 生成 Na2CO3+H2SO4====
Na2SO4+CO2↑+H2O
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实验过程
现象
结论或化学方程式
与氢氧 化钙 反应
_有__白__色__ _____ _沉__淀__
生成
_N_a_2_C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_= _____________ CaCO3↓+2NaOH
考点 1 氨碱法制纯碱 【典例】(双选)(2013·青岛中考)我国化学家侯德榜创立了 著名的“侯氏制碱法”(流程简图如下),促进了世界制碱技 术的发展。
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下列有关说法正确的是( ) A.沉淀池中的反应物共含有六种元素 B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C.图中X可能是氨气 D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更 多地析出沉淀
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实验发现氨气的水溶液更容易吸收二氧化碳,从酸碱性的角 度考虑,你认为可能的原因是什么? 提示:氨水显碱性,可中和掉二氧化碳溶于水形成的碳酸,从 而更易吸收二氧化碳。
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学习主题 二 纯碱的性质 【问题导引】碳酸钠能与哪些物质发生反应?反应的现象如 何?
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1.(2012·南宁中考)下列说法错误的是( ) A.碳酸钙不能用作补钙剂 B.氯化钠可用于配制生理盐水 C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 【解析】选A。碳酸钙含有钙元素,可用作补钙剂,A错误;氯 化钠用于配制生理盐水,B正确;碳酸氢钠是发酵粉的主要成 分,C正确;碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产等,D正确。
【解析】选A。本题考查离子共存的条件。离子间有气体、 沉淀、水生成时离子不能共存。B选项中 与Ca2+反应生
成CaCO3白色沉淀,故离子不能共存;C选项C中O32会 产生BaSO4白
色沉淀,故离子不能共存;D选项中会产生Cu(OH)2蓝色沉淀, 故离子不能共存;A选项中在碱性条件下没有沉淀、气体、水 生成,离子可以共存,因此选A。
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考点 3 复分解反应的实质 【典例】(2013·达州中考)下列离子能在pH=11的溶液中大 量共存的是( ) A.K+、 、Na+、OH-
B. N、O3K+、Cl-、Ca2+ C.CH+O、32 Ba2+、Cl-、 D.K+、OH-、 、SCOu242+
SO24
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2.检验碳酸盐的正确方法是( ) A.滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【解析】选D。碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体,该气体为二 氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,利用该方法可检验碳酸盐。
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(3)能和碱反应,但要求盐和碱都是可溶的。 CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 常用Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。 (4)盐和盐作用,但盐和盐必须都是可溶的。 Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
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1.实验探究——纯碱的化学性质:
实验过程
与酸碱 指示剂 作用
现象
溶液变 _____ 红色
结论或化学方程式 Na2CO3溶液呈_碱__性__
与酸 反应
_______________ _______ Na2CO3_+_2_H_C_l_=_=_=_=______, _有__气__泡 ______2_N_a_C_l_+_C_O_2_↑+H2O
能除去OH-;D选项只能除去OH-。故选C。
SO24
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7.(2013·梅州中考)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法, 其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示:
。NaOH溶液中混有Na2CO3,若要除去Na2CO3,而又不带进 新的杂质,最好用Ca(OH)2溶液,与Na2CO3反应后,生成难溶于
水CO的32CaCO3和NaOH溶液,通过过滤,除去CaCO3,得到NaOH溶液。
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3.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是( ) A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱 【解析】选D。纯碱属于盐类,不属于碱。
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【解析】选C。分析制碱原理可知
NaHCO3的溶解度较小
→确定A、D选项正确;
产物含NH4Cl→可得氮肥
依据溶液结晶知识可知析出固体后的溶液为饱和溶液,由此
确定C错误。
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6.(2012·天津中考)甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代 表水流方向,如果在a处取水样检测,水中含有少量NaOH、 Na2SO4;在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。则 b处水中含有的一组物质是( ) A.MgSO4 NaCl B.H2SO4 Ba(NO3)2 C.BaCl2 HCl D.H2SO4 MgCl2
2Na_H_C_O_3____=_=_△_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H_2_O_+_C_O_2_↑_。
5.侯氏制碱法:我国化学家_侯__德__榜__在氨碱法的基础上,创立 了侯氏制碱法,克服了氨碱法的缺点,促进了制碱技术发展。
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6.碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途: