2023-2024学年山东省临沂市临沭第一中学化学高二上期末复习检测模拟试题含解析

2023-2024学年山东省临沂市临沭第一中学化学高二上期末复习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
2、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。

则下列叙述正确的是
A．反应速率增大B．平衡向右移动
C．N的转化率提高D．W的体积分数降低
3、常温下，下列各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl-、CO32-
B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN-
C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋
4、下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下NaNO2溶液的pH 大于7
C．常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2
D．常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
5、分子式为C6H12的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12
的结构有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
6、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。

由此可以得出水样中
A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+
B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+
C．一定存在H+、Na+、OH－
D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－
7、属于纯净物的物质是
A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾
8、下列对盐类水解过程的说法正确的是( )
A．属于氧化还原反应
B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大
D．是放热的过程
9、在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（）
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
10、21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。

下列有关说法不正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
C．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境
D．研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺
11、常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。

当滴入NaOH溶液为20.00 mL 时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)
12、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：
下列分析不正确的是
A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-
C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
D ．将①中固体加入④中，发生反应：
13、已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()
A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
14、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。

其他相关数据如下表：
O==O H—H H—O(g)
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x
则表中x为( )
A．920 B．557 C．463 D．188
15、甲醇燃料电池结构示意图如下。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。

下列说法不正确的是
A．右电极为电池正极，左电极为电池负极
B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+
C．b处通入空气，a处通入甲醇
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-
16、下列化学用语书写正确的是（）
A．次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4
(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。

回答下列问题：
新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。

取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是
____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。

反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。

s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

18、最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。

其合成路线如下：
写出A的名称
______________________。

C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。

①苯环上共有三个取代基②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶
酸的组成成分。

现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________
19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应
仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

甲和乙两水浴的作用不相同。

甲的作用是___________；乙的作用是___________。

集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。

若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。

要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。

a.水
b.苯
c.碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳
20、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

21、在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。

其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表: T℃700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
试回答下列问题:上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。

①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

②该温度下反应的平衡常数K=______.生产水煤气的过程如下:
①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
③反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、D
4、A
5、C
6、D
7、D
8、C
9、B
10、A
11、C
12、D
13、C
14、C
15、D
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO）溶液先变红
后褪色溶液变红2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O 24NO＋6H2O
8.96 1∶2
18、间二甲苯10
19、放热加热使无水乙醇汽化使乙醛等物质液化N2乙酸 c
20、②④Ⅱ品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O
2H2SO4（浓）+C Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾
5CO+6H++2MnO4-Δ
5CO2↑+2Mn2++3H2O
21、359 吸热正反应0.15 1.8 ΔH1+ΔH2。