高考化学考前三轮专题冲刺提升训练：离子方程式的书写与正误判断【专题训练、答案+解析】

——离子方程式的书写与正误判断
【专题训练】
1.下列离子方程式书写正确的是( D ) A ．硫酸铜溶液吸收H 2S ：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓
B ．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O
C ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －
3 D ．向KAl(SO 4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋
2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O
[解析] H 2S 是弱酸，不能拆开，A 错误。

三价铁离子能氧化碘离子，B 错误。

应该析出碳酸氢钠沉淀，C 错误。

加入过量的Ba(OH)2溶液，铝离子生成偏铝酸根离子，D 正确。

2.下列指定反应的离子方程式正确的是( B ) A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑
B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2
↑＋2OH －
C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4
↓＋H 2O
D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3
↓＋H 2O
[解析] A ．电荷不守恒，A 错误；B ．正确；C ．配比错误，OH －、
H ＋、H 2O 的化学计量数都是2，C 错误；D ．漏了NH ＋4和OH －
之间的反应，
D 错误。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D )
A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△
Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2
↑＋2H 2O
B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H
＋
C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca
2＋
＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O
[解析] MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －
=====△Mn
2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O ，A 项错误；Al(OH)3后面应注明胶体而不应
标沉淀符号“↓”，B 项错误；Na 2O 2与水反应的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，C 项错误。

4．对某些离子的检验及结论一定正确的是( B )
A ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，
则原溶液中一定有SO 2－
4
B ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I －
C ．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba 2＋
D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH ＋4
[解析] A 项SO 2－
4有干扰；
C 项Ca 2＋、Mg 2＋等有干扰；
D 项应使用红色石蕊试纸。

5.在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( D )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
[解析]A项电荷不守恒；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应；C项忽视醋酸为弱电解质，应写化学式。

6.下列反应的离子方程式正确的是( D )
A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．NaHCO3与稀硫酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
[解析]A项中不能生成Al(OH)3而是AlO－2；B项中I－也具有还原性，即离子方程式不全；C项中HCO－3不能拆分为CO2－3和H＋。

7.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( A )
选
项
离子组加入试剂发生反应的离子方程式
A K＋、AlO－2、NO－3过量CO2CO2＋2H2O＋AlO－2===Al(OH)3↓＋HCO－3
B
Fe 3＋、I －、ClO
－
NaOH 溶液 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ C
Ba 2＋、Na ＋、OH
－
NaHCO 3溶液 HCO －3＋OH －===CO 2－
3＋H 2O
D
NH ＋4、HCO －3、
Cl －
NaOH 溶液
NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CO 2－3＋
NH 3·H 2O
3＋－－2＋－＋离子共存，加NaHCO 3溶液后，应有BaCO 3沉淀生成；D 项中的原子不守恒。

故B 、C 、D 错误。

8.下列解释物质检验原理的方程式不合理的是( A ) A ．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋N 2 B ．铁氰化钾检验溶液中的Fe 2＋，产生蓝色沉淀：3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓
C ．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：＋3Br 2―→
↓＋3HBr
D ．新制Cu(OH)2检验产品中的乙醛，产生红色沉淀：CH 3CHO ＋
2Cu(OH)2＋NaOH ――→△
CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O
[解析] A 项，浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟是因为生成了氯化铵，发生的反应是8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2。

9．下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是( A )
选项实验试剂现象
离子方程式或
解释
装置实
验
A 试剂1：H2O2
试剂2：酸性KI
淀粉溶液
溶液变蓝
I－被双氧水氧
化成I2，I2遇淀
粉变蓝
B 试剂1：氯水
试剂2：加有KSCN
的FeSO4溶液
溶液中生成
红色沉淀
2Fe2＋＋
Cl2===2Fe3＋＋
2Cl－
Fe3＋＋3SCN－
=== Fe(SCN)3
↓
C 试剂1：H2SO4
试剂2：Fe(OH)3
胶体
滴加足量的
硫酸溶液，
始终有红褐
色沉淀
胶体聚沉
D 试剂1：加有酚酞
的NaHSO4溶液
试剂2：Ba(OH)2
溶液
有白色沉淀
生成，溶液
由无色变为
红色
Ba2＋＋2OH－＋
2H＋＋SO2－4
===BaSO4↓
＋2H2O
后沉淀溶解；D项中OH－应过量，离子方程式应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O。

10.下列指定反应的离子方程式正确的是( A )
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4
B ．酸化NaIO 3和 NaI 的混合溶液：I －＋IO －3＋6H ＋
===I 2 ＋3H 2O C ．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋
3Cl －＋4H ＋＋H 2O
D ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2
↑ [解析] B 错：正确的离子方程式应为5I －＋IO －3＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 。

C 错：正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－
4
＋3Cl －＋5H 2O 。

D 错：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2
↑。

11.下列说法不正确的是( D )
①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．仅①④ B ．仅①④⑤ C ．仅①②③④
D ．①②③④⑤
[解析] BaSO 4是盐，属于强电解质，①错误；②氨水是混合物，②错误；③熔融态的共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④熔融态的离子化合物能电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，⑤错误。

12.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确．．．
的是( C )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
[解析]向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故①代表滴加H2SO4溶液的曲线。

另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应②中b点，B项正确；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。

c 点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误；a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D 项正确。

16.元素镍(Ni)在溶液中＋3价极不稳定，主要以Ni2＋(绿色)、[Ni(NH3)6]2＋(蓝色)、[Ni(CN)4]2－(橙黄色)、[Ni(CN)5]3－(深红色)等
形式存在。

Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。

(1)Ni2＋与Ag＋化学性质相似。

在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_开始绿色溶液变浅，同时有浅绿色沉淀生成，后来沉淀逐渐消失，形成蓝色溶液__。

(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。

通常用_氢氧化钠(NaOH)__浓溶液处理该合金，可制得多孔结构的镍，制备过程中发生反应的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

(3)[Ni(CN)4]2－和[Ni(CN)5]3－在溶液中可相互转化。

用离子方程式表示[Ni(CN)4]2－在溶液中的转化反应 [Ni(CN)4]2－＋CN－
[Ni(NH)5]3－。

(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为 2NiO(OH)＋6H＋＋2Cl－===2Ni2＋＋Cl2↑＋4H2O 。

[解析](1)Ni2＋与Ag＋化学性质相似，在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，发生的反应为Ni2＋＋2NH3·H2O===Ni(OH)2↓＋2NH＋4，Ni(OH)2＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋2OH－＋6H2O，所以开始绿色溶液变浅，同时有浅绿色沉淀生成，后来沉淀逐渐消失，形成蓝色溶液。

(2)由镍铝合金经氢氧化钠浓溶液处理除去铝可制得多孔结构的镍，反应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

(3)[Ni(CN)4]2－与CN－结合生成[Ni(CN)5]3－，反应过程可逆，离子方程式为[Ni(CN)4]2－＋CN－[Ni(CN)5]3－。

(4)NiO(OH)可溶于浓盐酸，与浓盐酸发生氧化还原反应生成Ni2＋(绿色)，离子方程式为2NiO(OH)＋6H＋＋2Cl－===2Ni2＋＋Cl
2↑＋4H2O。

17．(新题预测)月球是个丰富的矿产宝库，地球上已经探明的元素在月球上基本都能找得到。

(1)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①某月壤样品经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 SiO2十2OH －===SiO2－
H2O 。

3＋
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_NaCl、NaClO、Na2CO3__(写化学式)。

(2)取少量铝粉和Fe3O4反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，_不能__(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe3O4，理由是 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(用离子方程式说明)。

[解析](1)①MgO是碱性氧化物，不溶于氢氧化钠溶液，SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O；②氧化镁、炭粉和氯气在一定条件下反应制备氯化镁，另一种生成物可以被氢氧化钠溶液完全吸收，则气体应该是二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；另外过量的氯气有毒也需要尾气处理，氯气与氧氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，则盐的化学式为NaCl、NaClO、Na2CO3。

(2)铝热反应后所得的固体中有铁，即使Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe3＋，也会与铁反应转化为Fe2＋，滴加KSCN溶液无明显现象。

18.＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O 。

[解析]根据题意，氧化剂是Cr2O2－7，还原剂是HSO－3，氧化产物
是SO2－4，还原产物是Cr3＋。

根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O。

19.丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 。

[解析]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色主要是过氧化氢将氯化亚铁中的二价铁氧化成三价铁的缘故，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

20.在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 4NO＋3ClO－2＋4OH－===4NO－3＋2H2O＋3Cl－。

[解析]NaClO2溶液脱硝过程中，NO转化为NO－3、NO－2，主要转化为NO－3，书写离子方程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，得到4NO＋3ClO－2＋4OH－===4NO－3＋2H2O＋3Cl－。

21.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。

工艺流程如下：
回答下列问题：
“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O 。

[解析]考查离子方程式书写。

难点为生成物还有什么物质，钛酸亚铁中钛为＋4价，铁为＋2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiO3和
TiOCl2－4知，产物中一定有H2O。

值得注意的是钛酸亚铁与盐酸反应是非氧化还原反应。

22．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳
离子
H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、
Fe3＋
可能大量含有的阴
离子
Cl－、Br－、I－、CO2－3、AlO－2
(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

请回答下列问题：
①该溶液中一定不存在的阳离子是_Ag＋、Mg2＋、Fe3＋__。

②该溶液中一定不存在的阴离子是_CO2－3、AlO－2__。

③m→n反应的离子方程式为 NH＋4＋OH－===NH3·H2O 。

④溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为_n(H＋)∶n(NH＋4)∶n(Al3＋)＝2∶3∶1__。

(2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式 2Fe3＋＋2I
－===I
2＋
2Fe2＋。

[解析](1)根据图象，开始加入NaOH溶液没有沉淀产生，则一定有H＋；后来有沉淀产生且最后沉淀消失，则一定没有Ag＋、Mg2＋、Fe3＋，有Al3＋；m→n沉淀的质量不变，应有NH＋4＋OH－===NH3·H2O的反应，则存在NH＋4；由于存在H＋，则一定没有CO2－3、AlO－2。

n(H＋)∶
n(NH＋4)∶n(Al3＋)＝2V0∶(8V0－5V0)∶(9V0－8V0)＝2∶3∶1。

(2)三种离子中，Fe3＋只能氧化I－，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===I
2Fe2＋。

2＋
23.在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

定)。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_Ag＋、Mg2＋、Ba2＋__。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能
计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

答案：
(4)判断
_存在，最小浓度为0.8_mol·L－1__。

[解析]由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。

由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO2－3，n(CO2－3)＝0.025 mol，c(CO2－3)＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO2－3，发生的反应为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，则n(SiO2－3)＝0.04 mol，c(SiO2－4)＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2－4；根据电荷守恒知2c(CO2－3)＋2c(SiO2－3)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L －1，因此必有K＋，至少为 0.8 mol·L－1，不能确定有无NO－
3。

【专题反思】
一、离子方程式正误判断方法
1．判断生成物对不对
(1)变价元素的生成物；
(2)量不同时的生成物；
(3)滴加顺序不同时的生成物等。

2．分析离子方程式平不平
(1)原子是否守恒；
(2)电荷是否守恒；
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。

3．观察物质拆分准不准
(1)易溶的强电解质拆，难溶或弱电解质不拆；
(2)微溶物“清拆浊不拆”；
(3)单质、氧化物、气体不拆；
(4)浓H2SO4不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。

二、离子方程式的书写方法
分析、推断反应物或生成物的化学式
1．由反应规律――→
(1)酸性环境不出现OH－，同理碱性环境不出现H＋。

(2)涉及过量反应时，先将量少的反应物设为“1 mol”，再分析、确定过量反应物的物质的量以及产物的化学式。

2．正确地使用“===”和“”、“↑”和“↓”以及“△”等符号。

3．配平顺序：电子守恒―→原子守恒―→电荷守恒。

4．准确拆分。

三、识记“一溶、二序、三强弱” 1．一溶：酸碱盐溶解性口诀
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。

【注意】四种微溶物分别是Ag 2SO 4、CaSO 4、MgCO 3、Ca(OH)2。

难溶于稀强酸的有：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO 4、Ag 2SO 4、CaSO 4。

2．二序 ①H
＋
电离顺序：H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO>HCO －3>H 2SiO 3、
Al(OH)3>H 2O ，在形成这些弱酸时，越靠后的越优先，如在含有OH －、
AlO －2、CO 2－
3的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH －
>AlO －2>CO 2－3。

②OH －电离顺序：NaOH>NH 3·H 2O>难溶性氢氧化物>H 2O ，如在含有H ＋、Al 3＋、NH ＋4的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，反应的先后顺序为H ＋>Al 3＋>NH ＋4>Al(OH)3。

3．三强弱
①常见的强酸、弱酸
1．记牢教材中10个经典的离子方程式(高考源于教材) (1)钠与水反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；
(2)氯气与水反应： Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；
(3)实验室用MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2： MnO 2＋4H ＋＋2Cl －
=====△Mn
2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O ；
(4)向NaOH 溶液中通入足量CO 2： CO 2＋OH －===HCO －3 ； (5)向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ；
(6)碳酸钙中滴入醋酸溶液： CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO
－
＋H 2O ＋CO 2↑ ；
(7)铜与稀硝酸反应： 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu
2＋
＋2NO ↑＋4H 2O ；
(8)铜与浓硝酸反应： Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu
2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ； (9)FeCl 3溶液与Cu 反应： Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ； (10)NaAlO 2溶液中通入足量CO 2： AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 。

2．练通高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中)
(1)稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液的反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4
===BaSO 4↓＋2H 2O ；
(2)Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋
＋2H 2O ；
(3)NaHSO 4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性： SO 2－4＋2H ＋＋2OH －
＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O ；
(4)NaHCO 3溶液与少量石灰水反应： 2HCO －3＋Ca
2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O ；
(5)用氨水吸收少量SO 2： 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－
3＋H 2O ；
(6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 2－4全部沉淀： Al 3＋
＋4OH －＋2Ba 2＋＋SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －
2＋2H 2O ；
(7)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应： Ca 2＋＋HCO －3＋OH
－
===CaCO 3↓＋H 2O ；
(8)稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe
2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；
(9)向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3＋＋NH ＋4＋5OH
－
===AlO －2＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ；
(10)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液并加热： NH ＋4＋HCO －3＋2OH
－=====△CO
2－
3＋NH 3↑＋2H 2O ；
(11)0.01 mol ·L －1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol ·L －1 Ba(OH)2
溶液等体积混合： NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba
2＋
＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ；
(12)向一定量的FeBr 2溶液中通入①少量Cl 2、②等量Cl 2、③足量Cl 2，分别写出反应的离子方程式：
① 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ；
② 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ； ③ 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 。

3．掌握书写离子方程式的5个基本要求
合事实—离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

↓
式正确—化学式与离子符号使用正确合理。

↓
号实际—“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

↓
三守恒—⎪
⎪⎪⎪
两边原子数、电荷数必须守恒，是氧化还原反应
的还需得失电子守恒。

↓
细检查—⎪
⎪⎪⎪
结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。