高一下期中化学试卷(答案解析)50

【精品】江西省临川一中高一下期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A．硅太阳能电池B．锂离子电池
C．太阳能集热器D．燃气灶
2．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用于测定蛋白质、
核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N的叙述正确的是（）
A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
3．下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成
的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态
能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
4．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。

已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列
哪些物质后，发生如图变化（）
①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰
A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤
5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
A．L2+、R2-的核外电子数相等
B．M 与T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
6．对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；
④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
7．下列化学用语书写正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
8．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，3v(N2)正=v(H2)逆
9．X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y
强的是（）
A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
10．下列物质含有的化学键类型完全相同的是（）
A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2 C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl 11．已知短周期元素的离子a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．离子的还原性：c C m﹣比d D n﹣弱
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．气态氢化物的稳定性H m C一定大于H n D
12．一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A．容器气体密度不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
13．下列说法正确的是（)
A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素
B．有热量放出的变化一定是放热反应
C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成
D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂
14．16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）
A．在18g16O2中含有N A个氧原子
B．16O与18O核外电子排布方式相同
C．在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子
D．18O2和16O2化学性质几乎相同
15．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）
A．钠和氢气B．硫和氧气C．氯气和溴单质D．碳和硅
16．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮
运等特点。

研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。

如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是
A．放电过程中OH−移向正极
B．电池的总反应式为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2↓+Cl−
C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e−=2H2O
二、填空题
17．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式_________________________ ．
（2）B元素在周期表中的位置_______________________________ ．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有
____________________ ．
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为
______________________________________________________ ．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的
______________________________________________________ ．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______________ （填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
18．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总
能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______
形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。

则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为。

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还
原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是______
（填a电极或b电极），负极反应式为______。

（4）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，已知正极上
发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反
应式为________；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

三、实验题
19．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。

光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3＋,草酸被氧化成CO
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应
2
起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为________。

（3）实验①和②的结果表明______；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____(用代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用：假设二：________；假设三：________；……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。

溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)
四、计算题
20．I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是。

（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。

求：（1）平衡时D的浓度= mol/L。

（2）B的平均反应速率υ（B）= mol/（ L.min）。

（3）x= 。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为。

（化为最简整数比）
参考答案
1．D
【详解】
A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；
B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；
C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，
答案选D。

2．C
【详解】
A．13C与15N的中子数分别为7和8，A不正确；
B．13C为质量数是13的碳原子，C60是碳60分子，B不正确；
C．15N与14N是质量数不同的氮原子，二者互为同位素，C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数为8，D不正确；
故选C。

【答案】D
【解析】
试题分析：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，①正确；②共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，④错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，⑤错误；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，⑥正确；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了化合物中存在的化学键判断
【名师点晴】共价键是由非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中；离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，解答时注意灵活应用。

易错的选项是③、⑤，注意离子化合物和共价化合物的区别以及特殊的物质，例如氯化铝等。

4．A
【解析】
试题分析：U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，
可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量。

①NaOH粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；②浓硫酸溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；③硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，不符合题意；④Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；⑤生石灰与H2O反应CaO+H2O＝Ca （OH）2，放出热量锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；答案选A。

【考点定位】本题主要考查了物质与水作用的现象
【名师点晴】充分理解物质溶于水时的放热情况与产生气体情况是解题的关键，另外记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、过氧化钠、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，题目较基础，难度不大。

5．B
【分析】
在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；L、Q属于第ⅡA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素，Q是Be元素；M 属于第ⅢA族元素，M原子半径大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第ⅥA族元素，R有正化合价，则R为S元素，T为O元素，再结合题目分析解答。

【详解】
在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；L、Q属于第ⅡA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素，Q是Be元素；M 属于第ⅢA族元素，M原子半径大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第ⅥA族元素，R有正化合价，则R为S元素，T为O元素。

A．L是Mg元素、R是S元素，Mg2+核外电子数是10，S2-的核外电子数是18，二者核外电子数不等，A错误；
B．M是Al元素、T是O元素，二者形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>S即T>R，所以氢化物的稳定性为H2T>H2R，C错误；
D．Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单质与同浓度的稀盐酸反应速率越快，金属性Mg>Be即L>Q，所以单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为L>Q，D错误。

答案选B。

6．B
【解析】试题分析：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①正确；②改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的浓度增大，反应速率加快，②正确；③多用300mL 0.5mol/L 硫酸，酸的浓度不变，反应速率不变，③错误；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，④正确；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，⑤错误；综上所述，①②④正确；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应等。

易错选项是⑤，注意加入浓硫酸的性质，注意不能改变反应的机理。

7．C
【解析】
【详解】
A、氯离子的核电荷数是17，错误；
B、作为相对原子质量的标准的是碳-12，错误；
C、氯化镁中有1个镁离子和2个氯离子，正确；
D、氯化氢为共价化合物，电子式中不能有电荷，错误。

8．D
【详解】
A、可逆反应不可能完全转化，A错误；
B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不变，而不一定相等，B错误；
C、化学平衡状态是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都大于零，C错误；
D、达到化学平衡时，3v（N2）正=v（H2）正=v（H2）逆，D正确；
答案选D。

【点晴】
明确平衡状态的含义、特征是解答的关键，即当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达
平衡状态，特别要注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

9．B
【解析】试题分析：A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即非金属性X小于Y，A错误；B．元素的非金属性越强其氢化物越稳定，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明非金属性X＞Y，B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，说明非金属性X＜Y，C错误；D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来，说明Y单质的氧化性大于X，所以非金属性X＜Y，D错误；答案选B。

考点：考查非金属性强弱比较
【答案】C
【解析】
试题分析：A、溴化钠中含有离子键，水中含有极性键，A错误；B、氧化钠中含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性键，B错误；C、二者均含有极性键，C正确；D、氯化铵中含有离子键和极性键，氯化氢中含有极性键，D错误，答案选C。

考点：考查化学键判断
11．C
【解析】试题分析：短周期元素的离子：aA m+、bB n+、cC m-、dD n-（m＞n）均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，因此A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B 为金属元素，C、D为非金属元素，且原子序数：a＞b＞d＞c，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C＞D，A错误；B．非金属性D＞C，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：cC m-＞dD n-＞bB n+＞aA m+，C正确；D．非金属性D＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，D 错误，答案选C。

考点：考查位置结构性质的相互关系及应用
【答案】C
【解析】
试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。

A、密度ρ=m/V，m不变，容器为aL密闭容器，故密度至始至终没有变化，A错误；B、各物质的浓度之比无法判断反应是否达到平衡状态，B错误；C、容器内各物质的浓度不随时间变化说明反应达到平衡状态，C正确；D、单位时间消耗0.1 mol
X同时生成0.2 mol Z均是表示正反应，不能判断是否达到平衡状态，D错误。

答案选C。

考点：考查化学平衡状态的判断
13．C
【解析】试题分析：A、在金属与非金属的交界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，A错误；B、水蒸气变为水是液化，放出热量，但这不是化学变化，所以不是放热反应，B错误；C、旧键断裂需要吸收能量，新键形成能够释放能量，C正确；D、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，而催化剂是外界因素，D错误；答案选C。

考点：考查原子结构和元素周期律、反应热及影响化学反应速率的因素
14．A
【解析】试题分析：A、在18g16O2的物质的量大于0.5mol，则其中含有的氧原子物质的量大于1mol，A错误；B、16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B 正确；C、标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量相等，均为0.05mol，氧原子都为0.1N A个，C正确；D、16O与18O的最外层电子数相同，所以18O2和16O2化学性质几乎相同，D正确，答案选A。

考点：考查核外电子排布、阿伏加德罗常数的计算等
15．D
【解析】
试题分析：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应。

A、钠能和水或酸反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠含有3种元素，A错误；B、氧气能和硫化氢反应生成硫和水，但S不能置换氧气，B错误；C、氯气和溴化钠反应生成溴单质，溴属于长周期元素，不符合条件，C错误；D、碳和二氧化硅反应生成Si单质和CO，且C和Si都属于同一主族短周期元素，符合条件，D正确；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断
【名师点晴】该题以元素化合物知识为载体考查置换反应及元素周期表结构等知识点，明确物质的化学性质以及常见的化学方程式为解本题关键，注意D选项中能置换出Si单质，但生成CO而不是二氧化碳，为易错点。

16．A
【详解】
A.放电过程中阴离子向负极移动，OH-移向负极，A错误；
B.根据装置原理图，该电池放电时ClO-在正极得到电子发生还原反应生成Cl-，正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，Mg在负极发生失电子的氧化反应，负极反应式为
Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，电池总反应式为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2↓+Cl−，B正确；
C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应，C正确；
D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中，Mg在负极发生失电子的氧化反应，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，过氧化氢在正极发生得电子的还原反应，正极反应式为
H2O2+2H++2e−=2H2O，D正确；
答案选A。

17．第二周期VIA族离子键、共价键SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl bd
【解析】
试题分析：根据①可知A是碳。

由③可知B的最低价是－2价，所以根据②可判断B是氧。

根据④可知C是钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成氧气和碳酸钠。

根据⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。

（1）C的最高价氧化物是CO2，含有极性键，结构式为O＝C＝O。

（2）氧位于第二周期第ⅥA族。

（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（4）硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，方程式为SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-。

（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为。

（6）氯元素的非金属性强于S，a．常温下D的单质和E的单质状态不同不能说明非金属性强弱，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，则E的氢化物比D的氢化物稳定可以说明非金属性强弱，b正确；c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误；d．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸可以说明二者的非金属性强弱，d正确；e．硫不能与氯化氢反应，e错误，答案选bd；
【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用
【名师点晴】该题的难点是非金属性强弱比较，解答时注意比较元素非金属性强弱可从以下几个方面考虑：1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。

与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。

2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。

酸性越强，其元素的非金属性越强。

3．依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。

4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。

非金属性强的置换非金属性弱的。

5．非金属单质与具有可变价金属的反应。

能生成高价金属化合物的，其非金属性强，答题注意灵活应用。

18．（1）放大于（2）小于、482kJ （3）b电极、H2 +2e-+2OH-＝2H2O
（3）2H2＋2O2－－4e－＝2H2O、流出
【解析】
试题分析：（1）燃烧反应都是放热反应，所以氢气的燃烧反应是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量；
（2）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量；焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为（2×436+498-4×463）=482kJ；
（3）根据原电池电极反应，负极：失电子，发生氧化反应；正极：得电子，反应还原反应，所以氢氧燃料电池，负极上氢气失电子发生氧化反应，反应为H2 +2e-+2OH-＝2H2O，其中氧气在正极通入，则b电极是正极；
（4）氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，氢气在负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为2H2＋2O2－－4e－＝2H2O，电池工作时电子从负极流出。

【考点定位】本题主要是考查了原电池的基本原理、反应热判断与计算等
【名师点晴】判断两电极，正确书写电极反应方程式是解答的关键和易错点，同时还要关注电解质溶液是什么及是否参与反应，例如是水溶液还是熔融状态或者是存在交换膜等。

关于反应热的计算需要明确计算方法，即可以根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物，或者依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH ＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

【答案】（1）20 （2）1：3 （3）溶液pH 对该反应的速率有影响（或溶液pH 越小，反应速率越大）；
）
反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr 2O 72—)大于实验①中的c(Cr 2O 72—)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr 2O 72—)相同，则假设一不成立 试题分析：（1）①②中pH 不同，是探究pH 对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响，由于总体积是100mL ，所以草酸溶液的体积为20mL 。

（2）反应中Cr 元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则根据得失电子守恒可知上述反应中参加反应的Cr 2O 72-与草酸的物质的量之比为1：3；
（3）由实验①②表明溶液pH 越小，反应的速率越快，所以溶液pH 对该反应的速率有影响；－1·min －1；
（4）根据铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•24H 2O]组成分析，Al 3+起催化作用；SO 42-也可能催化作用；
（5）要证明Fe 2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe 2+
存在时的实验，所以要选K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O ；用等物质的量K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c （Cr 2O 72-）大于实验①中c （Cr 2O 72-），则假设一成立；若两溶液中的c （Cr 2O 72-）相同，则假设一不成立。

考点：考查探究影响化学反应速率的因素
【答案】I.（1）2N
M ；（2）t 3 II ． （1） 1.2 （2） 0.12 （3）3（4）10:11 【解析】
试题分析：I.（1）根据图示可知N 不断减少，M 不断增加，所以N 是反应物，M 是生成物，当反应进行到t 3时，各种物质都存在，物质的量不变，反应达到平衡状态。

在相同的时间内，N 减少6mol ，M 增加3mol ，二者的物质的量的比是6:3=2:1，故反应方程式是2N M ； （2）当反应处于平衡状态时，物质的浓度不变。

根据图示可知在图上所示的三个时刻中t 3时刻处于平衡状态
；
II.（1）经过5分钟后反应达到平衡，测得A 的转化率为60﹪，则消耗A 是3.6mol ，C 的平均反应速率是0.36mol/（Lmin ），则生成C 是0.36mol/（Lmin ）×2L ×5min ＝3.6mol ，所以根据物质变化量之比是相应的化学计量数之比可知x ＝3；根据方程式可知生成D 是。