广东深圳高级中学等三校第一学期高二期末考试化学试题

2012-2013学年度广东深圳高级中学等三校第一学期高二期末考试
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-14题，共46分，第Ⅱ卷为15-18题，共54分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
第Ⅰ卷（本卷共计46分）
一、单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。

选对的得3分，选错或不答的得0分）
1．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应
C．1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5mol D．比丁烷更易液化
2．现有一种烃可以表示为：
CH3—CH2—CH2CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
CH3—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—CH2—CH2—CH3
CH3—CH2—CH2—CH2—CH—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
命名该化合物时，应确定它的主链上的碳原子数目是
A．11 B．12 C．13 D．14
3．下列说法正确的是
A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．水解反应NH4++H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率4．已知反应：2NO2（g）N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。

与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。

下列说法正确的是
A．反应2NO2（g ）N2O4（g）的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
D．上述过程中，A烧瓶内气体密度减小、B烧瓶内气体密度增大
5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X（g ）n Y（g）ΔH ＝Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/L
1 2 4
c（Y）mol/L
温度/℃
10 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
6．下列说法一定正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．醋酸溶液中存在两种共价化合物分子
C．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
D．0．10 mol／L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0．2N A（N A代表阿伏加德罗常数）7．温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
C．当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2>c1
D．若v1=v2，c1=c2,则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
8．25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0．05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108
C．1:20:1010:109D．1:10:104:109
9．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0．1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0．1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0．2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na+）＝0．1 mol·L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＝c（OH-）
10．对于难溶盐MX，其饱和溶液的M n+和X n- 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积K w（K w = c（OH-）c（H+）），存在着c（M n+）c（X n-）=K的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中：
①10 mL蒸馏水②40mL 0．03mol／L盐酸
③50mL 0．05mol／LAgNO3溶液④30mL 0．02mol／LCaCl2溶液
AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
A．①＞②＞④＞③B．②＞③＞④＞①
C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①
二、双选题：（每小题有两个选项符合题目要求，每小题4分，共计16分。

全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。

）
11．在1．01×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

据表分析，下列选项正确的是
物质名称沸点（℃）
正丁烷CH3（CH2）2CH3-0．5
正戊烷CH3（CH2）3CH336．1
27．8
9．
5
正己烷CH3（CH2）4CH369．0 A．在标准状况下，新戊烷是气体
B．在1．01×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体
C．烷烃随碳原子数的增加，沸点升高
D．C5H12随着支链的增加，沸点降低
12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
13．25℃时，在25 mL 0．1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中正确的是
A．B点的横坐标a＝12．5
B．C点时溶液中有：c（CH3COO-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＝2 c（Na+）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：
c（Na+）> c（CH3COO-）> c（OH-）> c（H+）
14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
第Ⅱ卷（本卷共计54分）
三、非选择题：
15．（14分）研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（CO）=0．2 mol/L，计算此段时间的反应速率v（H2）＝___________ mol/（L·min）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。

实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此条件的理由是。

（2）已知：2SO 2（g ） + O 2（g ）
2SO 3（g ） ΔH= —196．6 kJ·mol -1 2NO （g ） + O 2（g ）2NO 2（g ） ΔH= —113．0 kJ·mol -1
则反应NO 2（g ） + SO 2（g ）
SO 3（g ） + NO （g ）的ΔH= kJ·mol -1。

一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 （填序号）。

a ．体系压强保持不变
b ．混合气体颜色保持不变
c ．SO 3和NO 的体积比保持不变
d ．每消耗1 mol NO 2的同时生成1 mol SO 3 当测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1:6，请列式计算反应：
NO 2（g ）+ SO 2（g ）SO 3（g ）+ NO （g ）的平衡常数K 。

16．（14分）已知在pH 为4～5的溶液中，+2Cu 几乎不水解，而+
3Fe 几乎完全水解．某学生拟用电解4CuSO 溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：
试回答下列问题：
（1）步骤①所加入的A 的化学式为________；加入A 的作用是______________________；沉淀物B 是________（填化学式）．
（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为_____________________．
（3）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．
（4）计算：铜的相对原子质量为__ ______（用含a、V的代数式表示）．
17．（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HA NaOH 混合溶液的pH 甲c（HA）=0．2 mol／L c（NaOH）=0．2 mol／L pH=a
乙c（HA）=c1 mol／L c（NaOH）=0．2 mol／L pH=7
丙c（HA）=0．1 mol／L c（NaOH）=0．1 mol／L pH=9
丁pH=2 pH=12 pH=b
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。

（2）c10．2mol／L（填“＜、＞或＝”）。

乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA 溶液中c（A-）与NaOH溶液中c（Na+）的关系是（填序号）。

A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中，c（A-）＝mol／L（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前c（HA）c（NaOH）（填“＜、＞或＝”，下同），b 7。

18．（12分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器除烧杯外，还需要；步骤3的操作名称是。

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠
假设2：只含有
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。

回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表：
实验步骤预期现象和结论
步骤4:
步骤5:。