生物兴化市板桥高级中学高一下学期期中调研测试生物试题

2012-2013学年高一下学期第一次月度检测化学试题
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符 合题意）
1、目前兀素周期表中，共有周期数为
()
A .
5
B .
6
C. 7
D . 8
2、分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子
A.
制造农药的元素 B
.催化剂
C.耐高温、耐腐蚀的合金材料 D .半导体材料
6. 已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有
5个电子，试判断115号元素在元素周
期表中的位置是 （
）。

A.第七周期第IIIA 族
B .第七周期
第VA 族 C.第五周期第 VIIA 族 D .第五周期第IIIA 族
7.
下列A B 两种元素的原子序数，其中可
形成离子化合物的是
（ ）
B. 11 和 13
C. 12 和 17
D. 10 和 8
&已知乂一、Y n +、Z 三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是
（ ）
法正确的是（ ）
A.
该原子核内中子数是 12
B C.它和2：S i 互为同位素 D
性质有很大差异
元素性质呈现周期性变化的根本原因是（
A. 元素的相对原子质量谨増，量变引起质变 c.元素的原子半径呈周JS 性变化 4. （13年学测）下列物质含有离子键的是
（） A. H 2 B . CO C .
.它和24 M g 互为同位素
.该原子极不稳定，与
14 M g 的化学
） B.
元素原子的核外电子排布呈周期性变
化
D,元素的化合价呈周期性变化
28
M g ，下列关于该原子的说
A. 6 和 8
A.离子半径大小关系是乂一+ C.原子序数关系是Z>Y>X
B. Z 一定是稀有气体元素的原子.原子半径关系是Y<X
9 •下列化合物的电子式书写正确的是
（ ）
10•下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是（ ）。

A . HO
B • BF 3
C
• CCI 4
D. HCl
11. （13年学测）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U
是一种重要的核燃料，这里的“ 235 ”是指该原子的
13-下列说法正确的是
A.含有离子键的化合韧必是离子化合物
B.含有共价键册化合物就是共价化合物 U 共价化合物可能含离子德
D.离子优合物中可能含肓共榆键
14. 下列说法正确的是（
）
A. IA 族元素的金属性比HA 族元素的金属性强
B.
WA 族元素的氢化物中，稳定性最好的是 CH
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 15. 下列各组元素中，按最高正化合价递增顺
序排列的是
（ ）
A. C 、N 、F B . Na Mg Al C. F 、Cl 、Br
D. Cl 、S 、P
16. （13年学测）下列化学用语正确的是
B .苯的结构式：
C 6H 6
（） A .质子数
B •中子数
12. X 元素最高价氧化物对应的水化物为
A. HX
B. HX
C .电子数
D .质量数
HXQ ,则它对应的气态氢化物为 （
）
A .氯化钠的电子式:（二： C.硅的原子结构示意图：'•、
D .硫酸的电离方程式：HSO F H^ + SQ2「
17. 核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数
18•下列元素中非金属性最强的是（
B . +6
最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0, Z 的二价阳离子与氖原子具有相同 的核外电子排布， W 原子最外层电子数是最内层电子数的
3倍。

下列说法正确的是
A . R 的原子半径比Z 的大
B . R 的氢化物的热稳定性比 W 的强 C. X 与Y 形成的化合物只有一种 D . Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比
W 勺
强
23 .从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成” ，下列既有 旧 化
学键 的断裂，又有新化学
键的形成的变化
(
）。

A . Cl
2
溶于水 B .碘升华
C .氯化钠受热熔
化
D.酒精溶解于水
、非选择题（本部分3题，共31分）
1. （9 分）（1 ）、写出下列物质的电子式
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
A 第4周期V A 族的元素
.第3周期W A 族的元素 C.第4周期W A 族的元素 .第3周期四A 族的元素
19•某阳离子M +的核外共有x 个电子,
核内有a 个中子，则M 的质量数为
A . a+x — n
B . a+x+n D . a — x+n
20 .某元素原子
层电子数比K 层的多
5个，该元素的最高正化合价为
A . +5
21 .
下列各组物质中化学键的类型相冋的是（ )
A. HCl MgCl 2 NH 4CI B . H 2O
Na 2O CO 2
22
X 是原子半径
HCI ________ NaCI
H
2
O ________
CaCl
D .无最高正化合价
C . +7
（2）用电子式表示下列物质的的形成过程
MgC2 __________________________________
Br 2 ___________________________________
2. （7分）X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的位置如图1所示。

X、Z两种元素
原子的质子数之和等于Y元素原子核外电子数。

⑴写出元素的名称：X Y Z ________________ __________
图1
⑵X元素位于第______ 周期______ 族。

⑶Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________
3. （15分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1 ）写出下列元素符号：①_________ ，⑥__________ ，⑦_______
（2）画出原子的结构示意图：④ __________ ，⑧____________ 。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是___________ ，非金属性最强的元素是 _________ 最不活泼的元素是 _________ 。

（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______________ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ___________________ 。

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b .⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c•一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是_______________ （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 ____________ （填序号），它们可以形成___________________ （填离子或
共价)化合物，用电子式表示其形成过程：___________________________ 。

(6) 已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种
型的化合物，请用电子式表示其形成
程：_______________________________________________________________________ 。

AB4 过。