2016届浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷(带解析)

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2016届浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷
（带解析）
试卷副标题
考试范围：xxx ；考试时间：59分钟；命题人：xxx
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、选择题（题型注释）
1、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A ．FeBr 2与Cl 2
B ．Ba(OH)2与H 2SO 4
C ．HCl 与Na 2CO 3
D ．NaHCO 3与Ca(OH)2
2、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A ．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质 B ．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 C ．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D ．向氢碘酸中滴加FeCl 3溶液，产生棕色物质
3、实验是化学的基础。

下列说法正确的是
A ．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
B ．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
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C ．钾、钠、白磷都应保存在水中
D ．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
4、下列有关物质制备说法不正确的是 A ．电解饱和食盐水制得金属Na B ．电解熔融MgCl 2制得金属Mg C ．高温下CO 还原赤铁矿可用于炼铁 D ．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅
5、下列说法正确的是
A ．168O 、188O 为不同的核素，有不同的化学性质
B ．H 2、SO 2、NH 3三种气体都可用浓硫酸干燥
C ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl 3溶液
D ．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐
6、分类是重要的化学学习方法。

下列对应关系正确的是
A ．混合物——液氯、漂白粉
B ．碱性氧化物——Al 2O 3、Na 2O 2
C ．强电解质—— NH 4Cl 、HClO
D ．非电解质—— NH 3、SO 2
7、化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是
A ．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水
B ．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
C ．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI ，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘
D ．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料
8、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH 4+、Na +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、AlO 2-、SO 42-、I -、NO 3-、CO 32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L ，现取两份20mL 该溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红棕色，在反应后的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。

第二份逐滴滴加NaOH 溶液至过量，产生沉淀但不溶解，同时逸出气体。

根据上述实验情况，以下说法错误的是 A ．该混合溶液中一定不含有Fe 3+、AlO 2-、Al 3+、CO 32-
B ．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I -
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C ．该混合溶液中肯定含有Fe 2+、NH 4+、SO 42-、NO 3-
D ．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
9、在一个氧化还原反应的体系中，共有H 2O 、ClO -、CN -、HCO 3-、N 2、Cl -六种物质。

在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是
A ．还原剂是含CN -的物质，氧化产物只有N 2
B ．氧化剂是ClO -，还原产物是HCO 3-
C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1
D ．标准状况下，若生成2.24LN 2，则转移电子数为N A
10、将一定量的CO 2气体通入2L 未知浓度的NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发），下列说法不正确的是
A ．O 点溶液中所含溶质的化学式为NaOH 、Na 2CO 3
B ．常温下，a 点溶液pH>7
C ．标准状况下，通入CO 2的体积为4．48L
D ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
11、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 A ．反应过程中不可能产生H 2
B ．往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变血红色
C ．剩余的金属粉末中一定有铜
D ．往反应后的溶液中加入足量的稀H 2SO 4，则金属粉末的质量一定会减少
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12、下列各反应的化学方程式中，不正确的是
A ．将点燃的镁条伸入充满CO 2气体的集气瓶中：2Mg + CO 2
2MgO ＋C
B ．大理石溶于醋酸：CO 3 2- + 2CH 3COOH = 2CH 3COO - + CO 2↑+ H 2O
C ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42-刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + H + + SO 4 2- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O
D ．向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H + +4I - + O 2 = 2I 2 +2H 2O
13、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N A B ．标准状况下，2.24LCl 2通入水中生成N A 个HClO C ．1.6gO 2与O 3组成的混合物中所含O 原子数为0.1N A D ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N A
14、下列实验不合理的是
A ．证明非金属性强弱 S ＞C ＞Si
B ．四氯化碳萃取碘水中的碘
C ．制备并收集少量NO 气体
D ．制备少量氧气
15、下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是 编号 X Y Z ① N 2 Mg CO 2 ② FeCl 3溶液
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Cu 浓硝酸 ③ 氨水 Al(OH)3 稀硫酸 ④ KOH 溶液 SiO 2 盐酸
A ．①②
B ．①④
C ．①②③
D ．①②④
16、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl 和NaOH 的物质的量为
A ．0.25mol ，0.25mol
B ．0.75mol ，0.75mol
C ．1mol ，1mol
D ．3mol ，3mol
17、经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是
A ．AgNO 3溶液
B ．FeCl 2溶液
C ．Na 2CO 3溶液
D ．NaCl 溶液
18、下列说法中正确的是
A ．酸根离子中不可能含有金属元素
B ．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水
C ．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
D ．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性
19、按照阿伏伽德罗定律，下列叙述不正确的是 A ．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
20、某生配制480ml 0.1mol/L 的NaOH 溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是
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A ．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B ．移液时，有少量液体溅出
C ．定容时，俯视刻度线
D ．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线
21、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl －
，SO 42
－
B ．含有NaClO 的溶液中：K +，Al 3+，Br －
，S 2
－
C ．澄清透明溶液：Cu 2+、SO 42－
、HCO 3－
、H +
D ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+，MnO 4－
，Na +，SO 42－
22、物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。

下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是 选项 A B C D 混合体系 溴水 酒精与水 固体碘和氯化铵
混有少量KCl 的KNO 3粉末 分离方法 萃取、分液 加生石灰，蒸馏 加热
配成热的饱和溶液、降温结晶
23、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A ．常温下，将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol·L -1的硫酸中 B ．向100 mL 3 moI·L -1的硝酸中加入5.6 g 铁
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C ．用50 mL 浓盐酸与足量MnO 2共热
D ．在5×107 Pa 、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol 氢气和2 mol 氮气合成氨
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第II 卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
24、（10分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。

请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ； （3）下列对Fe 2+的检验方法不合理的是 。

A ．向某溶液中滴入KSCN 溶液呈血红色，说明不含Fe 2+
B ．向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe 2+
C ．向某溶液中加NaOH 溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe 2+
D ．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe 2+
25、（8分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素，A 元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C 与A 同主族，C 元素的原子序数是B 的2倍，工业上以D 元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。

按要求回答下列问题：
（1）B 的原子结构示意图为 ；镁条在气体B 中燃烧生成的物质是 （填化学式）；
（2）A 的非金属性强于C ，请用一个化学反应方程式表示___________ ； （3）元素B 、D 形成的化合物BD 3能与水反应生成具有漂白性的物质X ，写出该反应的化学方程式 。

三、实验题（题型注释）
26、（16分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。

已知盐的热分解温度： NH 4HCO 3 36℃； NaHCO 3 270℃； NH 4Cl 340℃； Na 2CO 3>850℃
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（1）粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl 2 ③HCl ④Na 2CO 3，其加入的顺序合理的是 A ．①③④②
B ．①②④③
C ．③②④①
D ．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是 ；
（2）如何判断粗盐中SO 42-是否已除尽？ ；
（3）从NaCl 溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。

在加入固体NH 4HCO 3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH 4HCO 3之后，原因是 ； （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式 ；
（5）为提高NH 4Cl 产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是 ； 步骤X 包括的操作有 ；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH 4Cl+6HCHO→（CH 2）6N 4+4HCl+6H 2O 某技术人员称取1.5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL 溶液。

从中取出10mL ，滴入酚酞再用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH 溶液25.00mL 。

则该样品中氯化铵的质量分数为 。

四、推断题（题型注释）
27、（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。

通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。

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（1）G 的化学式 ；F 的电子式 （2）反应②的离子方程式 ；
（3）写出另外一种实验室制取H 的化学方程式 ；
（4）D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D 溶液中大量存在的阴离子。

参考答案1、B
2、C
3、B
4、A
5、C
6、D
7、C
8、D
9、D
10、C
11、C
12、B
13、C
14、D
15、A
16、B
17、D
18、B
19、B
20、C
21、A
22、C
23、B
24、（10分）（1）化合；Fe2O3; 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）AB
25、（8分）（1）；Mg3N2
（2）2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （3）NCl3+3H2O=3HClO+NH3
26、（16分）（1）B；引流
（2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽
（3）可避免NH4HCO3的分解（4）2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）抑制NH4+水解；使NaHCO3转化为Na2CO3；补充煮沸时损失的NH3蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（6）89.2%
27、（12分）（1）I2（2）6H++6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（答案合理即可）（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）
【解析】
1、试题分析：A、Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B、无论量的多少都只发生Ba（OH）+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；C、HCl少量时，发生2
HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D、NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）
═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）
2
═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B。

2
考点：考查了与量有关的离子反应的书写的相关知识。

2、试题分析：A、将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质为过氧化钠，Na、O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B、向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C、向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明碳酸根水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D、向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明三价铁将碘离子氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误；故选C。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

3、试题分析：A、过氧化钠见光不易分解，放在无色试剂瓶即可，故A错误；B、液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故B正确；C、钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故C错误；D、硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故D错误；故选B。

考点：考查了试剂的保存、焰色反应的相关知识。

4、试题分析：A、制备单质Na应该用电解熔融NaCl的方法，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠，故A错误；B、制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故B正确；
C、高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁，此方法用于炼铁，故C正确；
D、工业上用碳还原二氧化硅的办法来获得粗硅，故D正确；故选A。

考点：考查了金属冶炼的相关知识。

5、试题分析：A、同位素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故A错误；B、NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C、因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D、大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误；故选C。

考点：考查了核素、浓硫酸的性质、分散系以及物质的成分的相关知识。

6、试题分析：A、液氯是液态的氯气，是纯净物，故A错误；B、氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，Na2O2能与酸反应生成盐、水，还有氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C、HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错
误；D、NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D正确；故选D。

考点：考查了物质的分类的相关知识。

7、试题分析：A、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附悬浮在水中的杂质起到净水作用，故A正确；B、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故B正确；C、加碘盐中添加的含碘物质不是KI是KIO3，用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否加碘，酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，与淀粉溶液作用显蓝色，故C错误；D、将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故D正确；故选C。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

8、试题分析：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红棕色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42-；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含Fe3+，各离子的浓度均约为0.1mol/L，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，可能含Na+、I-；
由上述分析可知一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-，A正确；由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定Na+，可以间接确定含有I-，故B正确；由上述分析可知一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，C正确；由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，溶液显弱酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液不变红色，D错误。

考点：离子共存与离子反应，涉及电荷守恒、焰色反应等知识。

9、试题分析：
考点：由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由化学变化过程中元素种类不变，可知Cl-、HCO3-、H2O是生成物，反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由原子守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O 系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-；反应中，C元素化合价由CN-中+2价升高为HCO3-中+4价，N元素化合价由CN-中-3价升高为N2中0价，可知CN-为还原剂，氧化产物有HCO3-、N2，A错误；反应中Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，ClO-是氧化剂，还原产物是Cl-，B错误；由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN-是还原剂，ClO-是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，C错误；2.24LN2（标况）的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO-的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol，D正确。

10、试题分析：Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A正确；a点溶液里含有NaCl和Na2CO3，Na2CO3
水解溶液显碱性，pH>7，B正确；由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，开始通入的二氧化碳的体积为
2mol×22.4L/mol=44.8L，C错误；加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）
=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=5mol/2L
=2.5mol/L，D正确。

考点：化学计算，涉及在碳酸钠溶液里滴定稀盐酸的反应原理的分析及原子守恒的应用。

11、试题分析：铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3-反应，当溶液中NO3-完全消耗时，铁和H+反应生成H2，故A错误；由于发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不
变成血红色，B错误；铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-时，铜溶解，剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，故剩余
金属一定含有铜，C正确；当剩余金属为铜，且溶液中NO3-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，D错误。

考点：考查金属的活泼性比较及硝酸的化学性质。

12、试题分析：点燃的镁条能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，A正确；醋酸能溶解碳酸钙，但碳酸钙不溶，书写离子方程式时不可拆分，B错误；向NH4HSO4稀溶液中逐滴
加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全时，滴进溶液里的OH—恰好和溶液里的NH4+和H+完全反应，C正确；I－在酸性条件下能被空气中的氧气氧化为I2，故溶液会变蓝，D正确。

考点：化学反应原理的探究与离子方程式的书写。

13、试题分析：标准状况下，CCl4为液体物质，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；氯气与水的反应是可逆反应，0.1molCl2通入水中不可能完全与水反应生成HClO，且生成的HClO部分会电离，B错误；O2与O3的混合气体组成元素是氧元素，1.6g混
合气体所含氧原子为0.1N A，C正确；25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目无法确定，因为没有说明溶液的体积，D错误。

考点：考查了阿伏加德罗常数，涉及考查了盐类水解、强弱电解质等知识点。

14、试题分析：由装置可知，发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性强弱S＞C＞Si，A正确；碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃
取碘水中的碘，B正确；反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置能制备少量NO气体，C正确；过氧化钠为粉末状固体，反应不能控制，一旦与水接触直到反应结束，所以不能利用图中装置制备少量氧气，D错误。

考点：实验原理与装置的探究
15、试题分析：Mg能在氮气和二氧化碳中燃烧，①正确；铜能溶解在FeCl3溶液中，
也能被浓硝酸氧化而溶解，②正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解于稀氨水，③错误；SiO2是酸性氧化物，能溶解于碱，但不能溶解于稀盐酸，④错误；选项A符
合题意。

考点：考查镁、铝的重要化合物和铜金属及其化合物的主要性质。

16、试题分析：得到AlCl3的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
得到NaAlO2的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
生成Al(OH)3有以下三种方式:
1.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
2.NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
3.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
第一种方法：要得到1molAl(OH)3，要3molHCl溶解铝得到氯化铝，再3molNaOH与氯化铝反应得到；
第二种方法：要得到1molAl(OH)3，要1molNaOH溶解铝，得到1molNaAlO2，再用
1molHCl与NaAlO2反应得到；
第三种方法：要得到1molAl(OH)3，必须是0.25molAlCl3和0.75molNaAlO2反应得到，产生0.25molAlCl3消耗0.75molHCl，产生0.75molNaAlO2要消耗0.75molNaOH；
综上最少需要0.75molHCl 0.75molNaOH，选项B符合题意。

考点：物质的制备，考查铝及其化合物的性质。

17、试题分析：配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，A错误；配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化Fe2+，产生明显的药品变质问题，B错误；配制Na2CO3溶液时，氯水中含有H+，H+与CO32-生成水和二氧化碳，产生明显的药品变质问题，C错误；配制NaCl溶液时，溶液中存在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，不会产生药品变质问题，D正确。

考点：溶液的配制，考查氯水的性质、氧化还原反应及离子反应等。

18、试题分析：MnO4-和AlO2-中都含有金属元素，A错误；酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水，B正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以有几种氧化物，如NO2、N2O4，C错误；氧化性还原性和物质中元素化合价变化有关，还原产物可以有还原性或氧化性，氧化产物可以有氧化性或还原性，D错误。

考点：微粒的性质，涉及酸根的组成元素、酸性氧化物的性质、氧化性和还原性的判断等。

19、试题分析：由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C 正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。

考点：阿伏加德罗定律及推论
20、试题分析：烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，溶质减少，浓度偏低，A 错误；移液时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏低，B错误；定容时，俯视刻度线，液面在刻度下方，溶液体积偏低，浓度偏大，C正确；定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，D错误。

考点：配制一定物质的量浓度溶液时误差分析
21、试题分析：加入Mg能放出H2的溶液显酸性，Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－能在此溶液里大量共存，A正确；含有NaClO的溶液有强氧化性，Br－和S2－要被氧化不能共存，B错误；HCO3－与H+不共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2+能被MnO4－
氧化而不能共存，D错误。

考点：离子反应与离子共存
22、试题分析：用苯或四氯化碳通过萃取、分液提取溴水中的溴，A正确；分离酒精和水可用生石灰作吸水剂通过蒸馏的方法得到无水酒精，B正确；碘受热易升华，氯化铵受热易分解，C错误；KCl和KNO3的溶解度随温度变化不一样，可以通过重结晶的方法分离提纯混有少量KCl的KNO3粉末，D正确。

考点：混合物的分离与提纯
23、试题分析：18.4mol•L-1的硫酸为浓硫酸，标况下与Al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则Al不能被完全消耗，A错误；n（Fe）=5.6g/5.6g•mol-1=0.1mol，n(硝酸)=0.3molmol，则物质的量比在1：4～3：8之间，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，B正确；随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，C错误；合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，D错误。

考点：考查铝的化学性质、硝酸的化学性质和浓硫酸的性质。

24、试题分析：（1）铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在；氧化铁是红褐色，常常用作红色油漆和涂料，化学式为Fe2O3；铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，反应方
程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）除去铁粉中混有的铝粉可加入氢氧化钠溶液溶解铝粉后再过滤即可，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含Fe3+，不能排除Fe2+，A错误；向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，如果原溶液里只有Fe3+也能有相同的现象，B错误；溶液中含有Fe2+时滴加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，C正确；Fe2+有还原性，含有Fe2+的溶液里滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，D正确；不合理的选项为AB。

考点：铝和铁的化合物性质，涉及铝热反应及Fe2+的检验。

25、试题分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C同主族，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A是C元素、C是Si元素；C的原子序数是B的2倍，则B原子序数是7，为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，D是Cl元素；
（1）氮的原子结构示意图为，镁条能在氮气中燃烧，产物为氮化镁和碳，化学
式为Mg3N2；
（2）元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，可通过碳酸制硅酸来体现酸性强弱，证明C的非金属性强于Si，化学反应方程式为
CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素N、Cl形成的化合物NCl3能与水反应生成的物质具有漂白性应为HClO，结合原子守恒及化合价的变化写出该反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3。

考点：位置、结构、性质的相互关系的应用
26、试题分析：（1）粗盐中含有Ca2+用Na2CO3除去，Mg2+用NaOH除去，SO42-用BaCl2除去，考虑到除SO42-时，滴加过量的BaCl2，引入的Ba2+也需要用Na2CO3溶液除去，故正确的操作顺序为先滴加过量NaOH溶液，再滴加过量BaCl2溶液，然后滴加过量Na2CO3溶液，过滤后最后滤液里滴加稀盐酸酸化，选项B符合题意；过滤操作中使用。