安徽省六安市高二上学期期末化学试卷

安徽省六安市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
A . ①②
B . ①②④
C . ②③④
D . ③④
2. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列化学用语能正确表示相应意义的是（）
A . 丙烯的结构简式CH2CH2CH3
B . 四氯化碳的结构式
C . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
D . 苯的分子式
3. （2分） (2016高一下·双峰期中) 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末
D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）
A . 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B . 常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应
C . 乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D . 羟基扁桃酸可以发生取代、氧化、加成等反应
5. （2分）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）
A . P3＞P4 ， y轴表示B的转化率
B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数
C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度
D . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量
6. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：
化学键H—H O—H C—H C O
E/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）
A . -198kJ·mol-1
B . +267 kJ·mol-1
C . -298 kJ·mol-1
D . +634 kJ·mol-1
7. （2分）下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是（）
选项实验操作实验目的或结论
A 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁
粉，完全反应后收集H2的体积
比较两种酸的电离程度
B 将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，
搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分
搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂
质
C 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5
滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再
滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液
pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5
HSO3－结合H+的能力比SO32－的
弱
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ．要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）
A . 加少量烧碱固体
B . 升高温度
C . 加少量冰醋酸
D . 加少量醋酸钠固体
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
B . 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑
C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个
D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
10. （2分）某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物可能是（）
A . CH4
B . C2H4
C . C2H6
D . C2H6O
11. （2分） (2019高二下·吉林期中) 分子式为C8H16O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
12. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（）
A .
B . CH3CH=CHCH3
C . CH2=CHCH2CH3
D .
13. （2分） (2016高二上·商州期中) 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（）
A . A的质量分数增加
B . 平衡不移动
C . 化学计量数：m+n=3
D . 物质C的体积分数增大
14. （2分） (2019高二上·巴州期末) 对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（）
A . 加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小
B . 使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变
C . 与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多
D . 加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
15. （2分） (2016高二上·临淄期末) 对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是（）
A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C . 反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大
D . 只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况
16. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 按图1的装置进行试验，若图2中X轴表示阴极的电子的量，则Y轴可能表示为（）
A . Cu2+物质的量浓度
B . C棒的质量
C . Fe棒的质量
D . Cl﹣物质的量浓度
二、填空题 (共5题；共27分)
17. （7分）根据要求回答问题：
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________．电解后的铝材需氨洗的目的是________．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．
18. （6分）根据问题填空：
（1）写出下列物质的结构简式：
2，3，3﹣三甲基戊烷________；
2，4﹣二氯甲苯的结构简式为________；
反﹣2﹣戊烯的结构简式为________；
（2）某链状有机物中含有n 个﹣CH2﹣，m个和a个﹣CH3 ，其余为﹣OH，则﹣OH 的个数为________ （3）主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有________种
（4）由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为________．
19. （2分）分析下列合成路线：
则B物质应为下列哪种物质（）
A .
B .
C .
D .
20. （4分） (2018高二上·雅安期末) 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）△H=________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________(填“有影响”“无影响”)。

（4）升高温度，该反应的平衡常数K 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

21. （8分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1
电离平衡常数 1.7×10﹣5mol•L﹣1
3.0×10﹣8mol•L﹣1
K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。

（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。

A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）•c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共27分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。