鲁科版高中化学必修二化学反应与能量.doc

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化学反应与能量
一、化学反应与能量变化
1．下列反应是吸热反应的是（）
A．氢氧化钠溶液与盐酸混合 B．铝和稀硫酸反应
C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混和 D．灼热的碳与二氧化碳的反应
2．吸热反应一定是（）
A．释放能量 B．贮存能量
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．反应物总能量低于生成物总能量
3．下列说法不正确的是：（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4.今有如下三个热化学方程式：
H 2(g)+1/2O
2
(g)==H
2
O(g)；△H= a KJ/mol
H 2(g)+1/2O
2
(g)==H
2
O(l)；△H= b KJ/mol
2H
2(g)+ O
2
(g)==2H
2
O(l)；△H= c KJ/mol
关于它们的下列表述正确的是
A、它们都是吸热反应
B、a、b和c均为正值
C、a=b
D、2b=c
5.已知下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+ O2 ==CO2（g）△H= -393.51 KJ/mol
C（金刚石）+ O2 ==CO2（g）△H= -395.41 KJ/mol
据此判断，下列说法正确的是
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
6．一定质量的无水乙醇(C
2H
5
OH)完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO
2
用
过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g碳酸钙沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量为
A 0.5Q
B Q
C 2Q
D 5Q
7．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。

0.5 molCH
4完全燃烧生成CO
2
和
H
2
O时，放出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A 2CH
4(g)+4O
2
(g)=2CO
2
(g)+4H
2
O(l)；△H= + 890 KJ/mol
B CH
4(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l)；△H= + 890 KJ/mol
C CH
4(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l)；△H= - 890 KJ/mol
D 1/2CH
4(g)+O
2
(g)=1/2CO
2
(g)+H
2
O(l)；△H= - 890 KJ/mol
8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH
4ClO
4
）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧
化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH
4ClO
4
=N
2
↑+4H
2
O+Cl
2
↑+2O
2
↑；
△H = - 1990 KJ/mol；下列对此反应的叙述中错误的是
A 上述反应属于分解反应
B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用
9.已知下列三个热化学方程式：
①C（s）+ H
2O（g）==CO（g）+ H
2
（g）△H = + 131.45 KJ/mol
②1/2H
2（g）+1/2Cl
2
（g）==HCl（g）△H = - 92.3 KJ/mol
③H
2（g）+1/2O
2
（g）==H
2
（g）△H = - 241.9 KJ/mol
A、①>②>③
B、③>②>①
C、③>①>②
D、①>③>②
10.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以△H
1和△H
2
表示：
2H
2(g)+ O
2
(g)== 2H
2
O(g)；△H1= -a KJ/mol
2H
2(g)+ O
2
(g)== 2H
2
O(l)；△H2= -b KJ/mol
则△H
1和△H
2
的关系为
A、△H
2>△H
1
B、△H
1
>△H
2
C、△H
2=△H
1
D、无法确定
11、已知方程式2H
2(g)+ O
2
(g)== 2H
2
O(l)；△H
1
= -571.6 KJ/mol，则关于方程
式2H
2O(l)== 2H
2
(g)+ O
2
(g)；△H
2
= ？的说法正确的是
A、方程式中化学计量数表示分子数
B、该反应△H
2
大于0
C、该反应的△H
2
= -571.6 KJ/mol
D、该反应可表示36克水分解时的热效应
12.含11.2gKOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46KJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是
A、KOH（aq）+1/2H
2SO
4
（aq）==1/2K
2
SO
4
（aq）+H
2
O（l）△H=-11.46KJ/mol
B、2KOH（aq）+H
2SO
4
（aq）==K
2
SO
4
（aq）+2H
2
O（l）△H=-114.6KJ
C、2KOH + H
2SO
4
== K
2
SO
4
+ 2H
2
O △H=-114.6KJ
D、KOH（aq）+1/2H
2SO
4
（aq）==1/2K
2
SO
4
（aq）+H
2
O（l）△H=-57.3KJ/mol
13、已知破坏1molH-H需要吸收436kJ能量，破坏1molO-O需要吸收498kJ能量，
形成1molH
2O（g）的共价键释放930能量，计算1molH
2
完全燃烧的反应热
A、△H = -255KJ/mol
B、△H = -4KJ/mol
C、△H = +255KJ/mol
D、△H = +4KJ/mol
14.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是。

（2）产生上述现象的原因是。

（3）由实验推知，MgCl
2溶液和H
2
的总能量
（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

15.写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃、101Kpa 1mol氮气与适量氢气起反应，生成
氨气，放出92.2KJ热量
（2）25℃、101Kpa卫星发射时可用肼（N
2H
4
）作燃料，1molN
2
H
4
（l）在O
2
（g）
中燃烧，生成N
2（g）和H
2
O（l），放出622KJ热量
（3）25℃、101Kpa已知40.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出57.36kJ热量
（4）25℃、101Kpa已知破坏1molH-H需要吸收436kJ能量，破坏1molCl-Cl需要吸收242.6kJ能量，形成1molH-Cl的共价键释放431.8kJ能量
二、燃烧热、能源
1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A ①②③B①②④C①③④D②③④2．能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H
2O(l)=2H
2
(g)+O
2
(g)；△H= +517.6KJ/mol
⑴叙述正确的是
A 电能是二级能源
B 水力是二级能源 C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源
⑵已知：CH
4(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l)；△H= - 890.3 KJ/mol，1 g氢气和1 g
甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是
A 1:3.4
B 1:1.7
C 2.3:1
D 4.6:1
⑶关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）
A 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（4）写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式。

3．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。

若1g水
蒸气转化成液态水放热 2.444 KJ,则反应H
2(g)+1/2O
2
(g) = H
2
O(l)的△H=
KJ/mol,氢气的燃烧热为
KJ/mol。

4.写出天然气燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式（S、P、T时，CH
4的燃烧热为3.97×104KJ/mol）：
5.1g氢气燃烧时约放热142.9kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。

氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。

试简述氢气作为能源的三个主要优点：_______________，________________，________________。

6、在101KPa时，H
2在1.00molO
2
中完全燃烧生成2.00molH
2
O(l)放出571.6KJ的
热量，生成 2.00mol H
2O(g)放出483.6KJ的热量。

H
2
的燃烧热
为，表示H
2
的燃烧热的热化学反应方程式为：
7..已知破坏1molH-H需要吸收436kJ能量，破坏1molO-O需要吸收498kJ能量，
形成1molH
2O（g）的共价键释放930能量，写出H
2
的燃烧热的热化学反应方程式
为
三、化学反应热的计算
1．已知下列两个热化学反应方程式：H
2(g)+1/2O
2
(g)==H
2
O(l)；△H= -
285.8KJ/mol
C 3H
8
(g)+5O
2
(g)==3CO
2
(g)+4H
2
O(l)；△H= - 2220.0KJ/mol，实验测得H
2
和C
3
H
8
的
混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 KJ，则混合气体中H
2和C
3
H
8
的体积比
是（）二者放出的热量之比约为（）
A 1:3
B 3:1
C 1:4
D 5:13
2.已知Zn(s)+1/2O
2
(g)=ZnO(s); △H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为
A 5.4KJ
B 350KJ
C 3.5KJ
D 8.5KJ
3．已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O
2
(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,
Hg(l)+1/2O
2
(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △H为
A △H = - 1441.8 KJ/mol
B △H = +260.4 KJ/mol
C △H = +441.8 KJ/mol
D △H = -260.4 KJ/mol
4．已知：CH
4(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l)；△H= - Q
1
， H
2
(g)+1/2O
2
(g)= H
2
O(g)；
△H
2= - Q
2
，H
2
(g)+1/2O
2
(g)= H
2
O(l)；△H
3
= - Q
3。

常温下，取体积比为4:1的
甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
A 0.4Q
1+0.05Q
2
B 0.4Q
1
+0.1Q
2
C 0.4Q
1
+0.05Q
3
D 0.4Q
1
+0.1Q
3
5．下列说法中正确的是
A 1 mol H
2SO
4
与1 mol Ba(OH)
2
完全中和所放出的热量为中和热
B 反应热等于反应物旧键断裂吸收的能量减去生成物形成放出的能量
C 在102KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定为碳的燃烧热
D CO燃烧是吸热反应
6.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H
1＞△H
2
的是
A 2H
2(g)+O
2
(g)==2H
2
O(g)；△H
1
2H
2
(g)+O
2
(g)==2H
2
O(l)；△H
2
B S(g)+O
2(g)==SO
2
(g)；△H
1
S(s)+O
2
(g)==SO
2
(g)；△H
2
C C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)；△H 1 C(s)+ O 2(g)==CO 2 (g)；△H 2
D H 2(g)+ Cl 2(g)==2HCl(g)；△H 1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)==HCl(g)；△H 2 7.已知：2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （l ）；△H= - 571.6KJ/mol 2H 2O （g ）==2H 2（g ）+O 2（g ）；△H = +483.7KJ/mol 现将1液态水变成水蒸气，需吸收的热量为
A 、1.22 KJ
B 、2.44 KJ
C 、43.96 KJ
D 、87.9 KJ 8、根据上题中的热化学方程式计算：将标准状况下的H 2和O 2的混合气体燃烧，再恢复到原状况时，气体体积减少4.48L ，则反应放出的热量为 A 、2.9 kJ B 、28.6 kJ C 、32 kJ D 、38.1 kJ
9.0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态的水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为： ；又已知：H 2O(l) = H 2O(g)；△H= + 44kJ/mol ，则11.2 L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ 。

写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 。

10.已知，P 4（s ） +5O 2（g ）==P 4O 10（s ）△H = - 2983.2KJ/mol ；P （s ）+5/4O 2（g ）==1/4 P 4O 10（s ） △H= - 738.5KJ/mol ， 请由白磷（P4）、红磷（P ）分别在氧气中燃烧的热化学方程式写出红磷转化为白磷的热化学方程式 。

从热化学方程式来分析，磷的更稳定的同素异形体为 。