电离平衡单元测试

电离平衡单元训练卷
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)
1、A 下列实验操作中所用的仪器合理的是
A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L
2、A 在pH都等于的9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓
度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为
A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4A D．A=B
3、A 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105 mol/L，
c(Al3+)=0.055 mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-，且不考虑Al3+的水解)，则c(K+)为
A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L C．0.055 mol/L D．0.040 mol/L
4、B 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾
5、A 用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(H+)
C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH-)
6、A 下列液体pH>7的是
A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液
7、A 一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
8、A 90℃水的中Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH
A．等于7 B．介于6～7之间C．大于7 D．无法确定
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9、B 用物质的量各为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO-)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H+)>c(OH-) B．c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2 mol/L
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)+ c(OH-)= 0.1 mol/L
10、B 某地的酸雨中，含c(Ca2+)=3.6×10-6 mol/L，c(Cl-) = 3.5×10-6 mol/L，c(NH4+)=2.0×10-6
mol/L，c(NO3-)=4.5×10-6 mol/L，c(SO42-)=5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH为
A．3 B．4 C．5 D．6
11、B 在NaHS溶液中，要使c(S2-)增大，需加入(或通入)①H2S ②Na2S ③ALCl3④CuSO4⑤
SO2⑥CO2⑦Na2CO3⑧Na3PO4⑨NH4Cl ⑩NaHCO3，其中正确的是
A．①②⑦⑨B．③⑤⑦⑩C．②④⑥⑧D．②⑦⑧⑩
12、B 已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，
则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
13、B 某溶液中FeCl
3的水解反应已达到平衡：FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3 + 3HCl ，若要
使FeCl 3的水解程度 增大，应采用的方法是
A ．加入NaHCO 3
B ．加入AgNO 3
C ．加FeCl 3固体
D ．加热
14、B 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A ．H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na +
B ．Ag +、NO 3-、Cl -、K +
C ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42-
D ．Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -
15、B 等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最小的是
A ．(NH 4)2CO 3
B ．NH 4HCO 3
C ．NH 4HSO 4
D ．NH 4NO 3
16、B 在某温度时，测得纯水中的c(H +)=2.4×10-7 mol/L ，则c(OH -)为
A ．2.4×10-7 mol/L
B ．0.1×10-7 mol/L
C ．7
7104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．c(OH -)无法确定 17、B 足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。

由于反应太快，不易操作。

为减慢反应速率，但不影响氢气的总量，可以加入下列物质中的
A ．H 2O
B ．NaOH
C ．Na 2CO 3
D ．CH 3COONa
18、B 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH 变大
B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓度硫酸反应制取
C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大
第Ⅱ(非选择题 共54分)
三、(本小题包括2小题，共11 分)
19. 按要求写出有关的方程式(10分)
(1)写出下列物质的电离方程式：
醋酸___________________________
碳酸氢钠___________________________________
(2)写出下列溶液中发生水解的离子方程式：
NaClO _____________________________________
Na 2CO 3_____________________________________
20、B (5分)某学生用0.1 mol/L 的KOH 标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A ．移取20 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B ．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C ．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D ．取标准KOH 溶液注入碱式海阔天空至0刻度以上2-3 cm
E ．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻
度。

就此实验完成填空
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________
(2)上述B步骤操作的目的是_________________________________________________
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是____________
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定
结果产生的影响是____________________________________
四、(本题包括2小题，共14分)
21.(10分)已知某无色透明溶液中所含的离子仅是NH4+、Cl－等四种离子，请回答下列问题：
(1)该溶液中所含有的离子除了上述两种外，还应有_____、______两种离子。

(填离子
符号)
(2)该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度之间的大小是否只有一种可
能?____(填是或否)
(3)该溶液的溶质组成可能是_____________________________(有几种填几种)
22、B (6分)有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+和阴
离子OH-、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B>A>C，根据题意回答下列问题：
(1)推断出A是__________，B是__________，C是_______________
(2)室温时C溶液的pH____________7。

(填“>、=、<”)
(3)写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式：___________________________________
(4)写出B与C溶液混合发生反应的离子方程式：____________________________________
五、(本题包括2小题，共14分)
23、B (6分)化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。

在盛有10 mL水的锥形瓶中，
小心地滴加8-10滴SOCL2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：______________________________
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCL3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水
AlCl3，其原因是______________________________________________________
24、B (8分)BiCl3水解生成BiOCl(难溶)
(1)写出水解反应的方程式________________________________________________
(2)医药上把BiOCl叫做次氢气发酸铋。

你同意此名称吗？答：____________________
(3)如何配制BiCl3溶液？答：________________________________________________
(4)把适量固体BiCl3置于NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。

答____________
六、(本题包括2小题，共15分)
25、B (6分)为了测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0
mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.01 mol/L盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。

另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。

试求人呼出的气体中CO2的体积分数。

(气体体积均在标准状况下测定)
26、B (9分)将8 g Cu和CuO的混合物全都溶于36 mL 15 mol/L的浓H2SO4中，同时收集
到标准状况下的红棕色气体4.48 L。

反应后用蒸馏水将溶液稀释至100 mL，从中取出
10 mL与10 mL 3.6 mol/L NaOH混合。

不考虑NO2转化为N2O4及溶液体积变化情况，试
求：
(1)原混合物中CuO的质量
(2)反应后有多少克沉淀从溶液中析出
(3)反应后所得溶液的pH
1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．A 7．D 8．B 9．AB 10．C 11．D 12．B 13．AD 14．A 15．A 16．A 17．AD 18．AC
19．(1)C中两种溶液发生反应：HCl + NaHA = NaCl + H2A，还剩余NaHA。

反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以中的c(NaHA)与c(H2A)的浓度均为0.01 mol/L。

同理D溶液经反应后c(Na2A)=0.01 mol/L。

由于C中大量存在HA-，抑制H2A的电离，所以c(H+)最大的是A，c(H+)最小一定是D(D中A2-发生水解，溶液显碱性)
(2)由于C中H2A的电离受到HA-的抑制，所以c(H2A)最大的为C，而D溶液中获得H2A
O H2A + OH-即可得到，
需要A2-经过两步水解等到，面B只需一步水解HA- + H
所以D中c(H2A)最小。

(3)c(A2-)是在强碱条件下存在，所以(3)答案与(1)答案正好相反
(1)A D (2)C D (3)D A
20．(1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来的误差
(3)偏大
(4)当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
(5)偏小
21．(1)100 mL容量瓶
(2)> b
(3)配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的粒难以做到表面积相同
(4)配制NaA溶液，测其pH>7即证明HA是弱电解质
22．(1)(NH4)2S NaOH CuSO4
(2) <
(3)NH4+ +OH- = NH3·H2O
(4)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
23．(1)SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl
(2)不同意，因BiOCl中Cl-为一1价而不是+1价
(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中
(4)增大溶液中Cl-浓度，抑制了BiCl3的水解
25．4.48%
26．(1)1.6 g (2)1.176 g (3)13。