河北省高一上学期化学10月月考试卷B卷

河北省高一上学期化学10月月考试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。

下列不属于节能减排的是（）
A . 分类回收垃圾
B . 举行地球一小时熄灯活动
C . 大力发展小火力发电厂
D . 夏天将空调的温度设置在26度以上
2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 酸：阳离子全部为H+
B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
3. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 容量瓶
D . 烧杯
4. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列物质属于电解质的是（）
A . Cu
B . CO2
C . 纯盐酸
D . BaSO4
5. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）
A . 氢气的摩尔质量是2g
B . 摩尔是物质的质量单位
C . 1 mol OH-的质量是17g
D . 1mol气体所占的体积约为22.4L
6. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列说法错误的是（）
A . 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值
B . 1mol12
C 的质量是 12g
C . 阿伏加德罗常数有单位
D . 1molO2 含有6.02×1023 个氧原子
7. （2分） (2016高一上·涞水期中) H+、H2 ，下列说法正确的是（）
A . 具有相同的质子数
B . 具有不同的电子数
C . 这些微粒互称同位素
D . 它们是氢元素不同的五种微粒
8. （2分） (2016高三上·济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA
B . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
D . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA
9. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）
A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中
B . 容量瓶洗净后未经干燥处理
C . 转移过程中有少量的溶液溅出
D . 定容时俯视容量瓶刻度线
10. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C . 水难电离，纯水是弱电解质
D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
11. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）
A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂
12. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）
A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质
B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子
C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
13. （2分）(2017·宁波模拟) 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）
A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B . SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
C . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
14. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）
A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D . 实验Ⅳ：海水的淡化
15. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（）
A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2
C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl
D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
16. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A . KCl溶液
B . 液态HCl
C . 熔融的NaOH
D . 蔗糖溶液
17. （2分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）
A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液
B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液
C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液
D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤
18. （2分） (2017高一上·天水开学考) 中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）
A . 蒸馏
B . 蒸发
C . 过滤
D . 搅拌
19. （2分） (2017高一上·成都期中) 根据阿伏伽德罗定律，下列叙述中正确的是（）
A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比
20. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列物质的分类依据正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）
A . 互为同位素
B . 是七种氢元素
C . 电子数相同
D . HD和H2均是单质
23. （2分） (2016高一上·银川期中) 将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.05mol/L
B . 0.03mol/L
C . 0.3mol/L
D . 0.04mol/L
24. （2分） (2019高一下·扬州期末) 反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（）
A . 中子数为10的氧原子：
B . 钠原子的结构示意图：
C . H2O的比例模型：
D . NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－
25. （2分） (2016高三上·淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A . Na+
B . SO42﹣
C . Ba2+
D . NH4+
二、填空题 (共2题；共6分)
26. （3分） (2017高一上·沈阳期中) 现有以下物质：①KCl晶体②液态HCl ③CO2④铜⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦冰醋酸⑧熔融的KNO3
（1）以上物质中能导电的是________
（2）以上物质中属于电解质的是________
（3）以上物质属于弱电解质的是________
（4）其中有一个物质为非电解质，写出其溶于水后所得溶质的电离方程式________．
27. （3分） (2019高一上·浙江月考)
（1） A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数________。

（2）已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：________。

（3） a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。

a、b两种元素形成的化合物名称是________。

该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈________色。

三、综合题 (共1题；共5分)
28. （5分） (2018高一上·南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。

已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

（1）甲室中气体的质量为________。

（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为________。

（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度________处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________。

四、实验题 (共2题；共9分)
29. （3分） (2016高一下·湛江期末) 实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）
原气体中一定含有________，一定不含有________．
（2）
写出②中发生反应的化学方程式________．
（3）
由最终结果可知原气体中________和________的体积比为________．
30. （6分） (2015高一上·潍坊开学考) 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1） 98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________;
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）．
（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水________
③定容时，俯视液面________
（5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A . 溶液中H2SO4的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中SO42﹣的数目
D . 溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是（填字母）
A . 标线
B . 温度
C . 浓度
D . 容量规格．
五、推断题 (共2题；共6分)
31. （4分） (2019高一上·浙江月考) 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、
B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mol E中含有10mol电子。

乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。

（1）写出化学式：甲________；乙________；丙________；
（2）丁的摩尔质量________；
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式________；
（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物________g；
32. （2分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为B aTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:________。

（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有________。

②如何证明晶体已洗净?________。

（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。

工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:________。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。

若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为________;mol/L。

六、计算题 (共1题；共2分)
33. （2分） (2016高一上·温州期中) 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气．
（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）
（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1，则至少需要盐酸的体积为________升？
（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是________ mol•L﹣1．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
四、实验题 (共2题；共9分)
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
32-6、
六、计算题 (共1题；共2分) 33-1、
33-2、
33-3、。