11物质的溶解(3)(4)

180
170 160 150 140 130
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
/
g
/ g
0.15
0.10
0.05
120 110
100 90 80 70 60
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
固体溶解度随温度变化规律
⑴大多数固体物质溶解度随温度升 高而显著增大,例如硝酸 铵、硝酸钾 等 ⑵少数固体物质溶解度随温度升高 变化不大，例如食盐。 ⑶极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，例如熟石灰。
溶解度
溶质质量分数＝
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
例3：20℃时，食盐的溶解度为36g，求此 温度下饱和食盐水的溶质的质量分数。 提示： 20℃时NaCl的溶解度为36g， 表示20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl ， 故当饱和食盐水中含100克水时同时含食盐 为36g。
总结
• 1、溶解度的概念
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，该物质在100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质 量。 • 2、溶解度的等级 • 3、溶解度曲线
• 曲线上每一点表示溶液是该温度下这种溶质的饱和溶 液，曲线下方的点表示该温度下该溶质的不饱和溶液 • 两曲线上交点，表示在某一温度下，两物质溶解度相 同
m浓+m水=m稀，质量可以叠加，体积不可以 V浓+V水 不等于V稀 注意：质量=密度×体积
例1：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为 质量分数为20%的硫酸溶液，需加多少克水？ 分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为m稀。
50g× 98% = m稀× 20% m稀=245g 加水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
二、物质溶解性的定量表示
溶解度用来定量描述物质的溶解性大小。
1、溶解度的定义（书第28页）: 固体物质的溶解度是指在一定的 温度下，该物质在100g溶剂（通常溶 剂为水）里达到饱和状态时所溶解的 质量。 溶解度用S来表示。
注意点：
(1)理解这个概念，抓住四个要素:
隐 形 的 已 知 条 件
①一定的温度 ②100g溶剂 (未指明，则为水) ③达到饱和状态 (或：最多所能溶解的) ④溶质的质量 （有单位，为克）
解：P%=16% m质 = m液×P%
m液= 150Kg
做 题 目 要 求
= 150Kg × 16% =24 Kg
m水= m液－ m质
= 150Kg － 24 Kg = 126Kg
答：需要氯化钠24 Kg，水126Kg
例2:现有溶质量分数为10%的蔗糖溶液200 克，采取下列措施后，其溶质的质量分数 分别变为多少？ (1)、加入50克水； 8% (2)、加入50克蔗糖（完全溶解）； 28% (3)、加入50克溶质量分数为20%的蔗糖溶液
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
Байду номын сангаас
应该溶剂的量相同
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
1克氯化钠
1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 的条件有：
一定温度 一定溶剂的量 一定状态（达到饱和）
各种物质的溶解能力一般不相同，并且 受外界因素影响。 那么如何来比较物质溶解能力的大小？
我们想探究溶液浓度，我们用溶质质量分 数来表示
一、溶质的质量分数（书29页）
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： m质 ×100% P% = m液 P% = m质 m质 +m剂
×100%
公式变形（记在书上）：
m质 = m液×P%
m液= m质÷P%
• 溶质的质量分数36% 是指： • 100g溶液中含有36g溶质，溶剂质量是 64克。 • 医用生理盐水的溶质质量分数是0.9%的 氯化钠溶液（200克溶液）： • 200克溶液中含有氯化钠1.8克，含水质 量是198,2克
（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质 溶解度为50g。 （ ）
×
（2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成100g饱和溶液，则 20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ）
×
（3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成150g溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ）
【简单练习】填表：
氯化钠 的质量 水的质量 氯化钠溶液 的质量 溶质的 质量分数
30克 24克 90克 90克
90克 126克 10克 90克
120克
25%
150克
100克 180克
16%
90% 50%
80克
120克
200克
40%
例1、在农业生产中，常需要用溶质的质量 分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是 多少？
60
硝酸钠 氯化铵
1：同种物质在不 同温度下的溶解 度大小（饱和溶 液），曲线下方 的点表示不饱和 溶液。 2：不同物质在同 一温度下的溶解 度大小。 3：两曲线上交点，
表示在某一温度下， 两物质溶解度相同
氯化钠 50 40 30 20 硼酸 10 0 10 20 30 4050 50 6070 80 90100
7 0
80
9 0
130 120 110
溶 解 度 /g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
100 90
（2）溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐 标表示温度，可以画出各种 固体物质的溶解度随温度变 化的曲线，这种曲线就叫做 溶解度曲线。
80 70 60 50 40 30
• 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常用较稀的硫酸。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸。 49克 • (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为多少？ • (2)稀释时所需水的质量为多少？ 195克
拔高题目
• 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分 标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液 的质量为______g. 若用这瓶浓盐酸 590 来配制200g溶质质量分数为10%的 稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 ______mL 45.8
例2：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
巩固练习
• 目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围 内传播，我国已发现多例输入性病例。 • 消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。 某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧 乙酸溶液消毒，则需要用_______g 溶质质量 600 分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。
60 70 80 90 100
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
50
40 30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线： 练习：
硝 酸 钠
/
.A
１、横坐标60，纵坐标110 的交点A表示什么意义？ ２、40℃时氯化铵的溶解 44g 度为______, 70℃时氯化铵的溶解 60g 度为______, 70℃时氯化钾的溶解 46g 。 度为______
36g ×100% =26.5% P% = 36g +100g
• 已知t℃时，氯化钾的溶解度为 40g．在该温度下，将25g 氯化 钾固体加入到50g 水中，充分溶 解，形成的溶液中溶质的质量分 数为（ B）
• A．25% • C．33.3% B．28.6% D．50%
1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 2、公式： m浓×P浓% = m稀×P稀% 浓溶液质量+水的质量=稀溶液质量
温度（t）
固体溶解度曲线可以表示如下几种关系：
A、每条曲线代表一种物质的溶解度 受温度变化影响的趋势及大小； B、溶解度曲线上的每一个点都表 示在相应温度下该物质的溶解度， 其对应的溶液必为该温度下的该物 质的饱和溶液； C、两条曲线的交点表示在相应温 度下两种溶质的溶解度相同；
溶 200 解 度 190
(2)溶解度的数值越大，表明该温度下， 物质的溶解能力越强
例如：
1、 20℃时，食盐（氯化钠）的溶解度为 36克，请问这句话所表示的意思是什么？
含义：
20℃时，食盐在100g水中达到饱和状态时 溶解的质量是36g。 20℃时，食盐在100g水中最多能溶解36g。
【巩固练习】
1、10℃时，氯化铵的溶解度为33克. 2、30℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克. 3、20℃时，蔗糖的溶解度为203.9克. 4、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165克.
温故而知新
• 什么是物质的溶解性？ • 影响物质溶解性的因素有哪些？ • 饱和溶液和不饱和溶液的定义
• 饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化
• 【问题】怎么比较不同物质的溶解性大 小？
• 【讨论】举例说明：如何比较氯化钠和
硝酸钾在水中溶解能力？
[讨论]如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 200 说 由 说 190 度 出 一 （ 180 出 170 克 160 50 根 溶 ℃ ） 150
硝酸铵
硝酸钾
曲 解 各 线 性 物 可 质 以 溶 看 解 出 度 什 相 么 对 大
140 130 120 110 100 90 80 70
× ×
（4）20 ℃ 50gD物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50。 （ ）
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达 到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____ 36g 。20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g ，形 18 成_________g 氯化钠溶液。 68 在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到 40g 。40 ℃ 饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____ 时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形 饱和 （填“饱和”或“不饱 成了氯化钾的________ 和”）溶液 70 _____g 。
20g X10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36%（100溶液） 是指： 100g溶液中含有36g溶质，溶剂质量是64克。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g，算 一下此时质量分数。 饱和溶液的
12% 规律1、一种溶液中加入溶剂后，质量分数会减小。 规律2、在不饱和溶液中加入溶质后，质量分数会增大。 规律3、两种质量分数不同的溶液混合后， 所得溶液质量分数介于两者之间。
溶 质 质 量 分 数 计 算
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g
90 100
90
80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
40 50 60 70 80
温度/℃
利用溶解度曲线主要可以帮助解决以下问题：
A、可以查阅某种物质在某温度下的 溶解度或确定某物质溶解度所对应 的温度；
B、可以比较某一温度下各种物质溶 解度的大小； C、可以确定怎样制得某温度下某物 质的饱和溶液。
难 (不 )溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
1g
10g
20℃的S
下表是几种物质在20℃时的溶解度（100克水）：
3、溶解度的表示方法：
（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度 / ℃
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150 140
. .
硝 酸 钾
/
10 0
0
10
20
30
40
50
60
在三支试管中各加入10g水，然后分别加 入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜晶体。比 较三种溶液的颜色。
哪一个浓度（哪个溶液比较浓）大？ 根据什么判断浓度大小？
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
• 20℃，两杯水,一杯水质量是100克， 加糖30克全部溶解，一杯水质量是 50克，加糖20克全部溶解。 • [讨论]这两杯糖水，哪个浓度大？ • 怎么比较？