化学ⅰ鲁科版第3章第3节硫的转化教案

化学ⅰ鲁科版第3章第3节硫的转化教案
第1课时
【板书】【一】硫单质的性质
【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？
2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？
如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。

【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。

【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。

<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的
水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。

<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。

<实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例〔铁粉稍过量〕混合均匀，放在石棉网上堆成“S ”
状，用灼热的玻璃棒触及一端。

当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。

【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？
2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：
S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑在此反应中硫表达出了什么性质？
3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？
【归纳板书】
1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点
不高，存在同素异形体。

2、化学性质
（1） 氧化性〔与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物〕
Fe+S======FeS 〔氧化性：S<Cl 2〕
<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。

（2） 还原性
S+O 2======SO 2
〔3〕S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑〔硫既是氧化剂又是还原剂〕 【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，
推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。

下节课
将由同学们自己来设计方案，探究不同价态〔0，+4，+6〕硫元素之间的转化。

【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质
间的相互转化。

首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫〔或亚硫酸、亚硫酸钠等〕
和硫酸〔或三氧化硫、硫酸盐等〕。

其次，是获取这些物质。

实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与
较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。

第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找
合适的氧化剂或还原剂。

【知识支持】1、常见的氧化剂有酸性KMnO 4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常
见还原剂有硫化氢〔或氢硫酸〕，碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。

2、SO 2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO 2。

【设计要求】1、设计的方案尽量减少环境污染〔SO 2,H 2S 均有毒〕，认真对待尾气的处理。

2、实验方案要能判断是否实现了转化。

加热 点燃 加热
加热
3、画出实验装置图。

【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。

学生先个人思考，然后小组讨论形成实验方案。

【小结】整合本课所学内容，明确下节课任务。

第2课时〔实验课〕
【实验内容】探究不同价态〔0，+4，+6〕硫元素之间的转化。

【实验目的】探究不同价态〔0，+4，+6〕硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。

【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台〔带铁圈〕，药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。

【实验步骤】
1、教师强调本卷须知
〔1〕试剂药品的取量
〔2〕操作正确
〔3〕安全问题
〔4〕注意有毒物质的吸收
2、学生检查实验所需的仪器和药品。

3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。

【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。

1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。

2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有
什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？
5、黄铁矿〔FeS2〕是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，
如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。

第3课时
【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。

【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

能写出方程式的请完成化学反应方程式。

2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？
5、黄铁矿〔FeS2〕是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。

【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。

1、强氧化剂
0+4+6
SSS
2、二氧化硫的性质
〔1〕物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。

〔2〕化学性质
①酸性氧化物的通性。

②与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3
③氧化性SO 2+H 2S===3S ↓
+2H
2O ④还原性2SO 2+O 22SO 3 ⑤能使品红溶液褪色〔该性质用来检验SO 2〕。

<说明>：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。

3、浓硫酸的特性
〔1〕吸水性——干燥剂。

〔2〕脱水性；
〔3〕强氧化性Cu+2H 2SO 4〔浓〕CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
【讨论解惑】
解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。

例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。

为什么无现象？
<答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。

证明碘的氧化性强于二氧化硫。

因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。

解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的
氧化剂和还原剂就可以实现。

解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P 87-硫酸的工业生产，简单．．
介绍接触法制硫酸的流程：
S 〔或FeS 2〕SO 2SO 3H 2SO 4
【讲述】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的
PH 小于5.6，当雨水的PH 小于5.6时，我们就称它为酸雨。

我国是世界上三大酸雨区之
一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的
形成呢？
【指导阅读】阅读：【三】酸雨及其防治
【归纳小结】酸雨的形成
2SO 2+O 22SO 3
2SO 4
煤、石油等含硫元素SO 2 2+H 2OH 2SO 3
2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4
酸雨的防治：12
【指导阅读】阅读P 88页-身边的化学。

【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。

氧化剂 还原剂
氧化剂 还原剂 强还原剂 △ 催化剂
△
【概括整合】学生整理本节所学知识。

【作业】P90-91页1、2、3、4、5。

【布置研究性学习任务】
将学生分为假设干小组，分别完成其中的一个课题，在下次课上进行交流。

1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性
质进行分析。

2、根据所学知识，你知道采取什么办法能解决以下问题吗？
〔1〕治理已酸化的湖泊和土壤。

〔2〕保护暴露在大气中的建筑。