山东省烟台市高三化学上学期期中试题(含解析)

山东省烟台市2016届高三上学期期中考试化学试题
说明：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。

考试结束后，只收答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
第I卷(选择题共48分)
1~16小题为选择题。

每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是
A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂
B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放
【答案】A
【解析】
试题分析：A、二氧化硫有毒，在食品加工中不可用作食品增白剂，错误；B、航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料，正确；C、活性炭具有较强的吸附性，可用活性炭做净化剂除去冰箱中异味，正确；D、含H2SO4的废水用BaCl2处理后可能含有钡离子和盐酸，不可直接排放，正确。

考点：考查化学与生活、化学常识。

2．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，错误；B、SiO2与氢氟酸反应是其特性，二氧化硅属于酸性氧化物，错误；C、FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确；D、Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。

考点：考查元素化合物知识。

3．下列有关说法不正确的是
A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
4．钛是二十一世纪的“明星金属”。

工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：
关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂
B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．a=b=c=2
D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
【答案】B
【解析】
试题分析：A、反应I中氯元素的化合价由0价降为-1价，得电子，Cl2是氧化剂，TiO2中没有元素化合价变化，既不是氧化剂也不是还原剂，错误；B、反应Ⅰ中氯元素的化合价由0价降为-1价，被还原，TiCl4在反应I中是还原产物，反应Ⅱ中TiCl4中钛元素的化合价由+4价降为0价，得电子，作氧化剂，正确；C、根据原子守恒和电子守恒判断a=1，b=c=2，错误；D、每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移1.6 mol电子，错误。

考点：考查氧化还原反应。

5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水
【答案】D
试题分析：A、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Mg2++ 2OH-==Mg(OH)2↓。

与用量无关，错误；B、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++ SO42-==BaSO4↓，与用量无关，错误；C、氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+，与用量无关，错误；D、向FeBr2溶液中加少量Cl2的离子方程式为Cl2+ 2Fe2+==2Fe3+ + 2Cl-，加过量氯水的离子方程式为4Br- + 2Fe2+ + 3Cl2==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，正确。

考点：考查离子方程式的书写。

6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。

X与Y、Z位于相邻的周期。

下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)
【答案】B
【解析】
试题分析：根据题意知Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，说明X是第二周期的元素，Z最外层有6个电子，X与Y、Z位于相邻的周期，则Y、Z位于第三周期，Z 是硫元素；Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y是镁元素；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13，则X是氮元素。

A、X为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸是强酸，错误；B、Z为硫元素，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，正确；
C、Y为镁元素，其最高价氧化物的水化物氢氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，错误；
D、原
子半径的大小顺序：r(Mg)>r(S)>r(N)，即r(Y)>r(Z)> r(X)，错误。

考点：考查元素周期表和元素化合物的性质等相关知识。

7．下列说法正确的是
A．根据反应2C+SiO2高温
Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B．加热分解CuSO4·5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒C．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素
D．16gO3含有8N A个电子
【解析】
试题分析：A、反应2C+SiO2高温
Si+2CO↑中碳为还原剂，硅为还原产物，不能说明碳的非
金属性强于硅的非金属性，错误；B、坩埚有铁坩埚和瓷坩埚，加热分解CuSO4·5H2O过程中应使用瓷坩埚，不是玻璃仪器，错误；C、最高化合价为+7的元素不一定属于主族元素，如KMnO4中锰元素为+7价，位于ⅦB族，错误；D、16gO3含氧原子的物质的量为1mol，氧元素为8号元素，含有8N A个电子，正确。

考点：考查元素非金属性强弱的判断、化学实验基本操作及相关物质的结构。

8．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氨气极易溶于水，不能用装置甲提供的药品制取氨气，错误；B、氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，错误；C、氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜、氮气和水，用装置丙验证氨气具有还原性，正确；D、氨气极易溶于水，该装置中氨气与水直接接触，能发生倒吸，不能用装置丁吸收尾气，错误。

考点：考查氨气的制备和性质。

9．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
A．氯化铁溶液中：K+、SCN-、NO3-B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯化铁溶液中，Fe3＋与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误；B、碘化钾
溶液中，I－和H+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、偏铝酸钠溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、氢氧化钙溶液中，Ca2＋、OH-和HCO3-反应生成碳酸钙沉淀和水，不能大量共存，错误。

考点：考查离子反应、离子共存。

10．下列说法中，正确的是
A．将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据4NO+3O2+2H2O==4HNO3判断将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，会有NO气体剩余，溶液不会充满试管，错误；B、分液时，为避免药品二次污染应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，正确；C、氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，不能将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，错误；D、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，加热后通入SO2的溶液恢复原色，通入Cl2的溶液不恢复原色，错误。

考点：考查元素化合物知识、化学实验基本操作。

11．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是
①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀H2SO4
A．只有① B．①② C．②③ D．①④
【答案】D
【解析】
试题分析：①Na2S和稀H2SO4反应，可放出有气味的气体H2S，H2S跟过量NaOH反应又得到Na2S，H2S 氧化的最终产物为SO3，SO3溶于水又得到H2SO4，正确；②Na2SO3和盐酸反应，可放出有气味的气体SO2，SO2跟过量NaOH反应又得到Na2SO3，SO2氧化的最终产物为SO3，SO3溶于水得到H2SO4而得不到盐酸，错误；③Na2S和稀盐酸反应，可放出有气味的气体H2S，H2S跟过量NaOH反应又得到Na2S，H2S 氧化的最终产物为SO3，SO3 溶于水得到H2SO4，得不到盐酸，错误；④Na2SO3和稀H2SO4反应，可放出有气味的气体SO2，SO2跟过量NaOH
反应又得到Na2SO3，SO2氧化的最终产物为SO3，SO3溶于水又得到H2SO4，正确；选D。

考点：考查硫元素单质及其化合物的性质。

12．下列有关物质性质的说法错误的是
A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”，正确；B、根据反应2Al + 6HCl==2AlC l3 + 3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑知足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，氢氧化钠溶液产生的氢气多，错误；C、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，正确；D、根据反应2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O分析浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，正确。

考点：考查元素化合物知识。

13．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。

下列有关该溶液的判断正确的是
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为l
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意知某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，根据溶液电中性原则分析，该溶液为酸性溶液，为氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液。

A、Fe3+有强氧化性，能将I－氧化为I2，溶液中加入KI溶液后，Fe3+离子物质的量减小，错误；B、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，错误；C、若溶液中c（Cl一）=0.6 mol/L，则c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L，根据电荷守恒知c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Fe3+）=c（Cl一），解得c（H+）=0.1mol/L，所以溶液PH=1，正确；D、溶液中Fe3+有强氧化性，
铁除置换氢气外，还能与Fe3+发生化合反应生成Fe2+，错误。

考点：考查离子反应、铁及其化合物的性质。

14．蛇纹石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
【答案】B
【解析】
试题分析：A、二氧化硅不溶于水，也不溶于盐酸，蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，正确；B、Fe2O3和MgO与氢氧化钠溶液不反应，将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，得到Fe2O3和MgO的混合物，错误；C、溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，铝离子转化为偏铝酸根离子，正确；D、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，正确。

考点：考查元素化合物知识。

15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、加碘盐中碘元素以碘酸钾的形式存在，I-和IO3-酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，正确；B、由途径Ⅲ可知，I-可被氧化生成IO3-，则氯气可将I2氧化为IO3-，方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，正确；C、I-和IO3-酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，可说明氧化性IO3-＞I2，错误；
D、途径Ⅱ中IO3-被还原生成I2，碘元素的化合价由+5价降为0价，若生成1 mol I2，反
应中转移的电子数为10N A，正确。

考点：考查氧化还原反应、卤族元素的性质。

16．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是
A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
B．P点时总反应的离子方程式可表示为
5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：n1=3：2
考点：考查铁和硝酸的反应、图像分析。

第Ⅱ卷 (非选择题 52分)
17．(14分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：
（1）若A是气态单质，D是一种强碱。

①B的化学式为________或_______。

②C的电子式为________。

（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_____________________。

②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系
_________________________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸。

①写出C与水反应的化学方程式为______。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学为了验证该观点是否正
确，用如图所示装置进行实验。

装置I中的试剂为_______；实验过程中，在浓
H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是______________。

O2-
【答案】（1）①Na Na2O，②Na＋O Na＋
（2）①H++A1O2－+H2O A1(OH)3A13++3OH－
②c(Na+) +c(H+)=2 c(S2－)+ c(O H－)+ c(HS－)
（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO
②浓硝酸、铜，NO2能溶于浓H2SO4，不能用浓H2SO4干燥NO2。

【解析】
试题分析：（1）若A是气态单质，D是一种强碱，根据题给转化关系分析，D可能为NaOH，则C可为Na2O2，A、E均为氧气，B为钠或氧化钠。

①B的化学式为Na或Na2O。

②C为过
O2-。

氧化钠，电子式为Na＋O Na＋
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，根据题给转化关系分析，D为氢氧化铝，E为H2S，C为Al2S3，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，应为Al（OH）3，则C为Al2S3；①氢氧化铝既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因H++A1O2－+H2O A1(OH)3A13++3OH－；②H2S与NaOH溶液反应后生成正盐为Na2S，溶液中存在电荷守恒，所有离子的浓度之间的关系为c(Na+) +c (H+)=2 c(S2－)+ c(OH －)+ c(HS－)。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，根据转化关系分析C为NO2，D为HNO3，E为NO，
①NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；②为验证NO2能否用
浓硫酸干燥，装置Ⅰ为NO2的发生装置，试剂为浓硝酸和铜，由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，因而不能用浓H2SO4干燥NO2。

考点：考查元素化合物知识、无机推断。

18．(12分)海水是巨大的资源宝库。

下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：
（1）操作A是______(填实验基本操作名称)。

要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是______。

a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____(选填编号)。

a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液（3）操作C是______；上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。

（4）上图中虚线框内流程也可用
Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：
（5）已知苦卤的主要成分如下：
理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

【答案】（1）蒸发结晶，b；（2） c；（3）热空气吹出，富集Br2；（4）3Br2+ 3Na2CO3 == NaBrO3+5NaBr + 3CO2；（5）69.6。

【解析】
试题分析：（1）从海水中得到粗盐的操作是蒸发结晶；氯化钠的含量测定比较复杂，而观察法又不准确，要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是测定溶液的密度，选b。

（2）向苦卤中加入石灰乳即可生成氢氧化镁沉淀，选c。

（3）操作C为使溴水中单质溴溢出，则通过热空气吹出即可。

上图中虚线框内流程的主要作用是富集单质溴。

（4）利用化合价升降法、原子守恒配平溴单质与碳酸钠溶液反应的化学方程式为3Br2+ 3Na2CO3 == NaBrO3+5NaBr + 3CO2；
（5）根据题给数据知1L苦卤中含Mg2＋的质量为28.8g，物质的量为1.2mol，根据原子守恒知生成氢氧化镁的物质的量为1.2mol，质量为69.6g。

考点：考查海水的综合利用，涉及物质的分离和提纯、化学实验基本操作、试剂的选择、方程式的书写和化学计算。

19．(12分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。

（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。

为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工
业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合
物进入大气)反应的化学方程式_____________________________________；国际上
最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式
___________________。

（2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方
程式___________________________。

实验室可利用如右图所示装置完成该反应，
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是____________________。

（3）三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。

它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。

三硅酸
镁与盐酸反应的化学方程式为_______________。

将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mo1·L-1NaOH
溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为________。

(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)
【答案】（1）2CaO＋2SO2＋O2==2CaSO4（或CaO＋SO2==CaSO3；2CaSO3＋O2==2CaSO4)；
SO2＋Na2SO3＋H2O==2NaHSO3。

（2）4NH3+5O2催化剂
4NO+6H2O，NH4NO3（或硝酸铵）。

△
（3）Mg2Si3O8·nH2O +4HCl═3H2SiO3+2MgCl2+（n-1）H2O，6。

【解析】
试题分析：（1）SO2为酸性氧化物，与碱性氧化物生石灰反应生成亚硫酸钙，然后被空气中的氧气氧化为硫酸钙，燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式2CaO＋2SO2＋O2==2CaSO4（或CaO＋SO2==CaSO3；2CaSO3＋O2==2CaSO4)；SO2与饱和亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为SO2＋Na2SO3＋H2O==2NaHSO3。

4NO+6H2O，在实验（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2催化剂
△
过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，因为一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵。

（3）三硅酸镁中和胃酸（HCl）的化学方程式为：Mg2Si3O8·nH2O +4HCl═3H2Si O3+2MgCl2+（n-1）H2O，
设0.184g Mg2Si3O8·nH2O的物质的量是x，根据题给信息和化学方程式得x =（0.050L×0.1mol/L-0.030L×0.1mol/L）/4 =0.0005mol，所以Mg2Si3O8·nH2O的摩尔质量是0.184g/0.0005mol=368g/mol，Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol，所以18n=108，即n=6。

考点：考查元素化合物知识和化学计算。

20．(14分)某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是_______、________。

（2）操作①的名称为__________，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有_______________________。

（3）写出A→D反应离子方程式____________。

（4）滤液E经蒸发浓缩、_________得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品。

洗涤时，下列试剂最好选用___________。

a．稀H2SO4 b．蒸馏水 c．酒精 d．NaOH溶液
（5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是________，理由是_________________。

【答案】（1） NaOH溶液或烧碱溶液，稀硫酸；（2）漏斗、玻璃棒、滤纸；
（3）—+CO2==Al(OH)3↓+HCO3—；（4）冷却结晶，c。

（5）途径Ⅰ消耗H2SO4的量多，且产生污染环境的SO2气体（或途径Ⅱ消耗H2SO4的量少，且不产生污染环境的SO2气体。

【解析】
试题分析：根据题给工艺流程图分析，废合金(含有铝、铁、铜)粉末加入试剂①氢氧化钠溶液发生反应2Al+2OH—+6H2O=2—+3H2↑，经操作①过滤，滤液A为四羟基合铝酸钠溶液，滤渣B为铁和铜的混合物。

向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体发生反应—+CO2==Al(OH)3↓+HCO3—，过滤，沉淀D为氢氧化铝，加入适量盐酸生成氯化铝溶液。

滤渣B为铁和铜的混合物。

加入试剂②稀硫酸发生的反应为Fe +H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑，经操作②过滤，滤液E为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得绿矾。

滤渣F为铜，经途径Ⅰ：2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O和途径Ⅱ：2Cu +O2△2CuO 、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O得硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得绿矾。

（1）所加试剂①、②分别是NaOH溶液或烧碱溶液、稀硫酸。

（2）操作①为分离固液混合物的操作，名称为过滤，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有漏斗、玻璃棒和滤纸。

（3）向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体发生反应的离子方程式为
—。

—+CO
2==Al(OH)3↓+HCO3
（4）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品。

洗涤时，为避免引入杂质和绿矾的溶解损失，所选试剂最好为酒精，选c。

（5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗H2SO4的量多，且产生污染环境的SO2气体（或途径Ⅱ消耗H2SO4的量少，且不产生污染环境的SO2气体。

考点：考查化学工艺流程分析，涉及金属元素单质及其化合物的性质、物质的分离和提纯、离子方程式的书写等。