山西省吕梁市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

山西省吕梁市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。

因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。

下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）
A . 红磷
B . 固体烧碱
C . 铁粉
D . 生石灰
2. （2分） (2019高一上·张家界期末) 在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（）
A . FeCl3
B . H2SiO3
C . CuCl2
D . FeCl2
4. （2分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是（）
A . 分散系1中只有两种离子
B . 分散系2为电解质
C . 可用丁达尔效应区分两个分散系
D . 两个分散系中分散质粒子直径相同
5. （2分） (2017高一下·天门期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A . 氯、溴、碘
B . 钠、镁、铝
C . 食盐、淡水
D . 烧碱、氢气
6. （2分）下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）
①可用于制造光导纤维
②能跟强碱反应，但不能与水反应
③SiO2的物理性质与CO2类似
④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物．
A . ①和②
B . ③和④
C . ②和④
D . ②和③
7. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
B . 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O=HSO ＋HClO
C . NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH ＋OH－NH3↑＋H2O
D . 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
8. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B . 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
9. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）
A . I﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣
B . Al3+、K+、OH﹣、Ba2+
C . Mg2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
D . Ca2+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣
10. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）
A . 该装置气密性良好
B . 实验室制备氯气
C . 分离酒精和水
D . 蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体
11. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）
A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电
12. （2分）亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A . 酸性
B . 碱性
C . 氧化性
D . 还原性
13. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）
A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器
D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
14. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）
A . 71g氯气含有的原子数目为NA
B . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D . 在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA
15. （2分）(2015·昆明模拟) 下列实验操作，现象和结论均正确的是
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
选项a b c m
A氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳
B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁
C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠
D氮气一氧化氮二氧化氮氧气
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2017高一上·盐城期末) 在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2 ，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）
A . 3 mol/L
B . 2 mol/L
C . 0.3 mol/L
D . 0.2 mol/L
18. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（）
A . 图1．比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果
B . 图2制取并收集CO2气体
C . 证明 CO2和 NaOH已发生反应
D . 形成蓝色喷泉
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
20. （2分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）
A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液
B . SO2气体通入溴水中
C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸
D . 氨水通入醋酸溶液中
二、填空题 (共1题；共5分)
21. （5分）(2018·郑州模拟) 电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。

以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:
（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为________
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________
（3）“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为________
（4）“②浸金”反应中,H2SO4的作用为________,该步骤的分离操作中,需要对所得的AgCl进行水洗。

简述如何判断AgCl已经洗涤干净?________.
（5）氯金酸(HAuCl4)在PH为2~3的条件下被草酸还原为Au,同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为________
（6）甲醛还原法沉积银,通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行,甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为________电解法精炼银，用10A的电流电解30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%,此时可得到银单质的质量为________。

(保留1位小数，法拉第常数96500C/mol)
三、实验题 (共2题；共18分)
22. （9分） (2018高二下·通辽期末) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________mol•L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A . 溶液中HCl的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中Cl-的数目
D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。

23. （9分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿( 主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4 ，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。

（2）利用________(写化学式，下同)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是________。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________。

（4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________。

四、推断题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2015高一上·简阳月考) A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3 ， B、C、F 都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________．
（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：________．
（3）写出A和B反应的化学方程式：________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
三、实验题 (共2题；共18分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、推断题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、。