2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版章末高考真题演练11 Word版含解析

1．(2017·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是( )
B．升华
A．蒸馏
C．干馏
D．萃取
答案B
解析根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升
华。

2．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确
的是( )
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食
子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音
判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯
气
答案B
解析A错：若③中为焦性没食子酸溶液，则进入④中的气体还
会有水蒸气。

B对：若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。

C错：为了防止生成的W被氧化，反应结束时应先停止加热，待管式炉冷却后再关闭活塞K。

D错：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热。

3．(2017·全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
解析A错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。

B对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。

C错：将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。

D错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。

4．(2017·江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
解析A错：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，可能的原因是溴水的量太少。

B对：向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡，证明部分Na2SO3被氧化。

C错：银镜反应需要在碱性环境中进行。

操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解。

D错：向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3＋，Fe3＋也能将I－氧化为单质碘。

5．(2017·天津高考)以下实验设计能达到实验目的的是( )
解析A错：加热后分解的是NaHCO3。

B错：AlCl3易发生水解，加热AlCl3溶液时，AlCl3水解生成的HCl易挥发，从而得不到无水AlCl3。

要制备无水AlCl3应在HCl氛围中加热蒸发。

C错：苯甲酸在热水中溶解度高，主要提纯步骤应为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、洗涤晶体。

D对：NaBr和KI都能与氯水反应，分别有Br2
和I2生成，Br2的四氯化碳溶液呈橙红色，I2的四氯化碳溶液呈紫红色，可以鉴别。

6．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
答案 C
解析A项，加入足量稀硫酸后，固体全部溶解；B项，加入足量稀盐酸时有气泡产生，但仍有固体存在；D项，加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。

故A、B、D均不符合题意。

7．(2017·全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。

回答下列问题：
(1)a的作用是________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________。

f的名称是________。

(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸
气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是___
_____；打开k2放掉水。

重复操作2～3次。

(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。

铵盐试样由d
注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留
少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是______________________________。

②e中主要反应的离子方程式为__________________________，
e采用中空双层玻璃瓶的作用是__________________________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时
消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________
%。

答案(1)避免b中压强过大
(2)防止暴沸直形冷凝管
(3)c中温度下降，管路中形成负压
(4)①液封，防止氨气逸出 ②NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
保温使氨完全蒸出 (5)
1.4cV m 7.5cV
m
解析 (1)加热水蒸气时，若关闭k 1，b 中压强增大，a 可起安全
管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。

(5)由题给化学方程式NH 3＋H 3BO 3===NH 3·H 3BO 3、
NH 3·H 3BO 3＋HCl===NH 4Cl ＋H 3BO 3，根据氮原子守恒可得关系式：C 2H 5NO 2～N ～HCl 。

n (C 2H 5NO 2)＝n (N)＝n (HCl)＝cV ×10－3 mol ，则样品中氮的质量分数为cV×10－3 mol×14 g·mol－1
m g
×100%
＝
1.4cV m
%；样品的纯度≤
75 g·mol－1×cV×10－3 mol
m g
×100%＝7.5cV
m
%。

8．(2017·全国
卷
Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问
题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此
可知：____________、____________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K 1和K
2)(设为装置A)称重，记为m 1
g 。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m 2
g 。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号)；重复上述
操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A
f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(
列式表示)。

若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”
“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下
图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管
中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为________(填标号)。

C、D中有气泡冒出
，并可观察到的现象分别为__________________________________。

a．品红b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2
e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________
____________________________。

答案 (1)样品中没有Fe 3＋ Fe 2＋易被氧气氧化为Fe 3＋
(2)①干燥管 ②dabfce ③错误! 偏小
(3)①c 、a 生成白色沉淀、品红褪色 ②2FeSO 4
=====
高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑
解析 (2)②实验时，为防止空气中的O 2将Fe 2＋氧化，应先通入N 2将装置中的O 2排净，然后点燃酒精灯加热。

停止加热后，为防止FeSO 4吸收空气中的水蒸气，待玻璃管冷却，关闭K 1和K 2后再称重。

故实验操作步骤应为d 、a 、b 、f 、c 、e 。

③由题意知，绿矾的质量为(m 2－m 1) g ，加热后FeSO 4的质量为(m 3－m 1) g ，结晶水的质量为(m 2－m 3) g 。

设绿矾的化学式为
FeSO 4·x H 2O ，则
FeSO 4·x H 2O =====△
FeSO 4 ＋ x H 2O
152 18x
(m 3－m 1) g (m 2－m 3) g
错误!＝错误!
解得：x ＝错误!
若实验中，按a 、d 次序操作，则会导致绿矾吸收空气中的氧气，
从而使加热后的固体质量m 3增大，则测出结晶水的值x 偏小。

(3)残留固体为红色，说明有Fe 2O 3生成，即分解过程中发生了氧化还原反应，根据Fe 元素的化合价变化可知一定有SO 2生成，即FeSO 4――→高温Fe 2O 3＋SO 2↑，根据电子转移守恒可得2FeSO 4――→高温
Fe 2O 3＋SO 2↑，最后根据S 守恒配平可得化学方程式：2FeSO 4=====高温
Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

SO 3溶于水生成H 2SO 4，H 2SO 4和Ba 2＋可生成白色沉淀BaSO 4，由于Ba(NO 3)2在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化SO 2，故应该先用BaCl 2检验SO 3，检验SO 2可用品红溶液，故C 、D 的溶
液依次为BaCl2溶液和品红。

实验现象是C中溶液产生白色沉淀，D
中品红溶液褪色或变浅。