江苏省无锡市天一实验学校2018届中考化学第三次适应性考试试题

九年级化学第三次适应性练习
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 n－65
第Ⅰ卷（选择题共14分）
选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，共14分）
1．下列变化中属于化学变化的是（）
A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷然烧
2．豆浆已成为众多家庭的饮品，其中所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（）
A．蛋白质B．维生素C．糖类D．油脂
3．镓元素的单质是半导体材料。

下列有关说法错误的是（）
A．镓的核电荷数是31 B. 镓原子核外电子数是31
C. 镓属于非金属元素
D. 镓的相对原子质量是69.72
4．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．NH4NO3溶于水后，溶液温度升高
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，加热后可变成黑色
5．下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作示意图，其中错误的是（）6．狗烯（C26H26）因分子结构简式像一只小狗而得名（见右图），我们看到它会忍俊不禁会心一
笑。

下列有关狗烯的说法正确的是（）
A.含13个氢分子
B.碳、氢两种元素质量比是11
C.属于有机物
D.相对分子质量为52
7.下列课外实验不能成功的是（）
A．通过加热修补破裂电木插座B．用食品级的白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水C．用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维D用自制简易净水器不能获取纯水
8．将铝粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的有（）
A．滤渣中一定有银，可能有铜、铝
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝
C．滤液中一定硝酸铜，可能有硝酸银、硝酸铝
D．滤液中一定有硝酸铜、硝酸铝、硝酸银
9．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲
晶体的质量大
10．下列除去杂质的方法中，正确的是（）
CO2（CO）
11
之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去．“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。

下列推论不正确的是（）
A．丙转化成甲的反应一定是放热反应
B. 丁可以是非金属氧化物
C．乙一定属于碱
D．乙可以通过复分解反应转化为丙
12．某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元索是氮和硫；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。

其中正确的个数有（）
A.1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
13、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误
的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
14、一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不
断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的
质量变化如图1
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴
加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝
酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
下列分析错误的是（）
A．由实验Ⅱ说明溶液pH>7
B．由实验Ⅱ、Ⅲ说明该白色固体中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C．B点时的清液中一定含Na+、NO3-
D．若取实验Ⅲ后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则存在Cl
第Ⅱ卷（非选择题共36分）
15.（8分）由于符合“低碳出行”的理念，“共享单车”颇受年轻人的喜爱。

（1）“低碳出行”主要减少的环境问题是_______________；
（2）右图所示自行车中的手套柄属于材料
A．金属材料 B.合成材料 C.复合材料
（3）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，
承重强度高。

钛原子的结构示意图为，
其中=____；
工业上冶炼钛的过程如下：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为_________________________，基本反应类型为___________反应。

（4）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。

而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_____________________；
（5）钢是铁合金的一种，工业上冶炼所需气体是____________(填化学式，下同)，若发现车篓有锈斑，可用厨房中的__________除。

16．(10分)实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。

（1）图中标有①的仪器名称是。

（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为，应选择的发生装置是（填字母）,选择C装置收集氧气，___________________
________________说明氧气已经收集满了。

（3）实验室制取二氧化碳的固体药品装在上述_________仪器中（填名称），化学方程式为。

若要得到干燥的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：CO2
（4）某学生想要通过碳酸氢铵
分解产生的氨气探究氨水具
有碱性，而氨气不具有碱性。

按右图所示进行实验：（滤
纸条用石蕊试液浸泡并晾干）
[资料]NH 4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2NH3+H2SO4 ===(NH4)2 SO4
试分析：A 装置中加入浓硫酸的作用是 ，B 中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ. （用化学方程式表示），该同学看到_______________________________________________现象，得出了正确的结论。

17．(7分)实验室以MnO 2为原料制备少量高纯MnCO 3的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2+SO 2═MnSO 4；
②MnCO 3、Mn （OH ）2均难溶于水，MnCO 3在100℃时开始分解．
（1）MnCO 3中Mn 的化合价是________.
（2）流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 （写一种即可）． （3）反应Ⅱ的化学方程式为 ．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3粗产品中将混有_____________（填化学式）．
（4）检验“洗涤a ”已洗净的方法是______________________________________________． （5）为获得高纯MnCO 3，需选择“低温”干燥的原因是 ．18．(11分) 电池是日常必备用行相关探究的过程。

【知识储备】(1)锌锰电池的构造和组成（见图）。

(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下， 结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾 晶体（CuSO 4 •5H 2O ）受热时可失去结晶水变为白色的无 水硫酸铜粉末（CuSO 4）。

I.制备皓矾晶体（nSO 4•H 2O ）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
△
⑴流程图中试剂a 的化学式是 ；得到的滤液1农业上可用作 。

(2)将滤渣B 在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是 ，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答） 。

⑶将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
蒸发浓缩、 ，可得到皓矾晶体（42II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（nSO 4•H 2O ）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。

测定方法：称取28.7g 晶体置于C 装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水 （nSO 4•H 2O ==== nSO 4 + H 2O ），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g 。

⑷A 中的化学方程式是
，B 中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是 。

A.浓硫酸
B.硝酸银溶液
C.饱和碳酸钠溶液
D.澄清石灰水
⑸实验过程中若不通入CO 2测得的结果将 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。

根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的值。

计算过程：
⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出
D-E段发生反应的化学方程式
初三化学第三次适应性练习
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 n －65 选择题（本题包括14小题。

每小题1分，共14分） （1） 温室效应 ； （2） B ； （3） 10 ；
（5） O 2 ， CH 3COOH 16.（10分，每空1分） （1） 长颈漏斗 ；
（2） 略 ， A ， 集气瓶口有气泡冒出 。

（3） 锥形瓶 ， 略 ， CO 2 → b → c → a （总1分） （4） 溶于水放热，使碳酸氢铵分解 ，
略 ， 干燥的滤纸条不变，湿润的滤纸条变蓝 。

17.（7分，每空1分） （1） +2 。

（2） 过滤 ， 漏斗或玻璃棒或烧杯 。

（3） 2NaHCO 3 + MnSO 4 == Na 2SO 4 + MnCO 3 ↓+ H 2O +CO 2 ↑ ， Mn(OH)2 。

（4） 取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无明显现像，说明已洗净 。

（5） 防止 MnCO 3 分解 。

18.（11分，每空1分，计算2分） （1） H 2O ； 氮肥 。

（2） MnO 2 ，
（3）冷却结晶。

（4）H2SO4 + 2NaHCO3 == Na2SO4 +2H2O + 2CO2↑， A 。

（5）偏小，
计算过程：
28.7g-16.1g=12.6g (1分)
161/16.1g = 18/12.6g
=7 (1分)
答：略（以上都对，但格式不对扣一分）
（6。