2018-2019学年四川省广安市复盛中学高一化学月考试卷含解析

2018-2019学年四川省广安市复盛中学高一化学月考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显．下列关于NO的说法正确的是（）
A．NO是亚硝酸酐
B．NO只能通过人工合成
C．NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物
D．NO与O2按4：1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸
参考答案：
C
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
专题：氮族元素．
分析：A．酸酐与酸中N元素的化合价相同；
B．氮气和氧气在放电条件下能生成一氧化氮；
C．NO中N元素的化合价为+2价，可以是某些含低价N物质氧化的产物；
D．根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3分析．
解答：解：A．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO中氮元素的化合价为+2价，不是亚硝酸酐，故A错误；
B．氮气和氧气在放电条件下能生成一氧化氮，N2+O22NO，故B错误；
C．氨气中氮元素为﹣3价，具有还原性，在催化剂条件下与氧气反应生成NO，故C正确；
D．NO2与O2按4：1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸，NO与O2完全转化为硝酸反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了一氧化氮的性质，明确一氧化氮中氮元素的化合价以及与其它含氮物质的相互转化是解答关键，题目难度不大．
2. 下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()
A. 稀硝酸和碳酸钡的反应
B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C. 石灰石和盐酸的反应
D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应
参考答案：
B
试题分析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。

3. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )
参考答案：
C
略
4. 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。

由此你得到的信息和作出的推测是( )
A．此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．1kg此食盐中含碘酸钾(35+15)g
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
参考答案：
D
5. 下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )
A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L
B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N A
D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A
参考答案：
A
略
6. 下列与实验相关的叙述正确的是（）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
参考答案：
B
略
7. “保护环境，就是保护自己。

”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是()
A．SO2、NO2、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、雾
C．HCl、NO2、N2、粉尘 D．O2、NO、NH3、H2S
参考答案：
A
略
8. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()
①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品
⑤涤纶织品⑥锦纶织品
A．②④ B．①②③
C．③④⑤ D．③⑤⑥
参考答案：
A
略
9. 已知A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系且D 为强电解
质(其他相关物质可能省略)。

下列说法不正确的是（）
A. 若A 为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3
B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第2周期ⅣA族
C. 不论A 为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D. 若A 是共价化合物，0.1molA 分子中含有的电子数可能为N A (N A为阿伏加德罗常数的值)
参考答案：
B
A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系，A．若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A为N或S，其中氮与镁反应的产物中阴阳离子的个数比为2：3，A正确；B．若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素处于第二周期
ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，B错误；C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质：硝酸或硫酸，浓硝酸或浓硫酸在常温下都能使铁和铝发生钝化，C正确；D．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的电子数为N A，D正确，答案选B。

10. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.Na+、Mg2+、MnO4－、SO42－
B.NH+4、Al3+、NO3－、Cl－
C.K+、Na+、AlO2－、NO3－
D.Mg2+、K+、HCO3－、OH－
参考答案：
B
11. 对下列常见物质的认识不正确的是
A. 明矾可作净水剂
B．CaCO3是陶瓷的主要成分
C．干冰能用作于人工降雨
D. NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适
参考答案：
B
略
12. 短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误的是
A．E可能是一种金属元素 B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键
C．E位于元素周期表的IVA族 D．E的一种氧化物为EO
参考答案：
C
13. 下列实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯 B．干燥氢气 C．检查气密性 D．测定溶液的pH
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．根据酒精灯要用火柴点燃；
B．应长进短出；
C．根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断；
D．要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上．
解答：解：A．要用火柴点燃酒精灯，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯时，容易引起火灾，故A错误；
B．浓硫酸能够干燥氧气，但要长管进气，故B错误；
C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C错误；
D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，不能把试纸放入待测液中，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查实验操作方面的知识，题目难度不大，解答时要理解各种操作的规范性，如果操作不当，容易引发安全事故
14. 2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )
A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利
D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水
参考答案：
C
15. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．所含质子数相等B．气体密度相等
C．所含原子数相等D．摩尔质量相等
参考答案：
C
考点：阿伏加德罗定律及推论．
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据
ρ=、N=nN A结合分子构成解答．
解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，A．两容器中分子个数相等，但每个分子中质子数不相等，所以其质子总数不相等，故A 错误；
B．根据ρ=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．两个容器中分子个数相等，每个分子中都含有两个原子，所以其原子总数相等，故C 正确；
D．两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故D 错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。

现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
回答下列问题：
（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是（填写代号，下同）
A．实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3 D．都可以
（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）某同学设计了右图装置。

该装置适合的实验设计是
A．实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3
用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是。

A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．称量反应前后，装置和药品的总质量
（4）若按实验设计3进行实验。

将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。

求合金中镁的质量分数；
参考答案：
（12分）
（1）D（2分）（2）B （2分）（3） B （2分） B （2分）
（4）Mg(OH)2 （2分） 12w/29m（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是。

（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方
法。

（3）写出工业上合成③的化学方程
式。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式
是。

参考答案：
18. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原
因：，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是
_________________________________________。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。

A．m、n B．m、y C．n、y
参考答案：
（1）ⅣA （2）Na （3）①C D ②电子层数相同，质子数Y > X
（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （5）A B C
19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：。

e中的化学反应方程式为。

上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、
“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

参考答案：
（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）
2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）
Ag++Cl-===AgCl↓（1分）
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）
（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）。