九年级化学下册专训：第8单元专训1金属活动性顺序及应用

专训1：金属活动性顺序及应用
名师点金：
1．常见金属的活动性顺序为：
2．金属活动性顺序的意义：
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

3．金属活动性顺序的应用：
(1)能比较金属活动性的强弱；
(2)能判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生化学反应；
(3)设计实验探究金属的活动性强弱。

比较金属活动性的强弱
1．【2018·重庆】下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( )
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
2．【2018·黄石】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入硫酸亚铁溶液中，只有甲可置换出铁单质。

再将三者加入硝酸银溶液中，只有乙不能置换出银单质，则三者的金属活动性由强到弱的顺序是( ) A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙
C．甲＞丙＞乙D．无法判断
3．【2018·广安】常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是( )
A．该反应是置换反应B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
4．【2018·广安】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
A．①②③B．①②
C．③④D．①②③④
判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生反应5．【中考·柳州】下列是常见的金属活动性顺序
以下判断不正确的是( )
A．X可与Y(NO3)2溶液反应
B．X可与盐酸反应
C．Y可与AgNO3溶液反应
D．Y可与稀H2SO4反应
6．【2018·怀化】下列物质混合能发生反应的是( )
A．银与稀盐酸B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸D．锌与硫酸镁溶液
7．【2018·成都】金属与盐酸反应的示意图如图所示。

下列说法正确的是( )
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
8．在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag几种金属中：
(1)不能置换出盐酸中氢的金属是_______________________________________；
(2)在稀硫酸中最容易变成金属离子的是_________________________________；
(3)在上述金属中，有一种金属的化合物溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是________________
______________________________________。

根据金属与酸、金属与金属化合物溶液之间反应情况判断金属的活动性
9．【2018·福建】如图“→”表示一种金属能把另一种金属从
其化合物溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动
性由强到弱的顺序是( )
A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙D．甲、丙、乙
10．【2018·娄底】某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫
酸中
甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入乙的化合物溶液中无明显现象
A.甲>乙>丙B．乙>甲>丙
C．丙>甲>乙D．丙>乙>甲
11．【2018·广州】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是( )
A．由实验甲可知金属活动性：Al>Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2后不能完成本实验探究
12．【2018·贺州】金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图。

请回答下面问题：
(1)金属活动性顺序中的X是__________。

(第12题图2)
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象是__________________________
________________，该反应的化学方程式为_______________________________________________________ _____。

(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图
中B点溶液中含有的金属化合物有_______________________________________________________________
______。

设计实验探究金属的活动性
13．【中考·日照】用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。

若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、C u和稀盐酸。

对此下列说法正确的是( )
A．最多只能设计一种实验方案
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
14．【2018·永州】现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【导学号41204010】【设计实验】
取大小相同的两片金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中，再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
【思考结论】
(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________(填“>”或“<”)B；
(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈____________(填
“浅绿色”或“黄色”)；
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________________________________；
(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可
以是________(填化学式)。

15．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的浓度、质量也相同)。

(1)通过观察，甲同学很快判断出锌的活动性比铁强。

据你分析，甲同学依据的实验现象是_________________
_______________。

过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明________________。

(2)写出铜片与硝酸银溶液反应的化学方程式_____________________________。

(3)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实
验方案并进行实验，达到探究目的。

实验步骤实验现象实验结论
(4)通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：________________。

16．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小相同的铁片和镁片分别加入到浓度相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将金属A加入到B溶液中。

(1)根据实验①可以判断出镁的活动性比铁强，依据的实验现象是________________________________；如果补
充一个实验__________________________(用化学方程式表示)，也能说明镁比铁活泼。

(2)根据实验③得出铁、铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则A是________；如果A是铜，则B溶液
是________。

(3)用金属活动性顺序还能解释生活中的一些现象，如：
____________________________________________________________________。

利用金属的活动性回收金属
17．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下。

下列说法中正确的是( )
A．固体丙中一定只含有银
B．四种金属活动性强弱顺序：Zn＞X＞Cu＞Ag
C．滤液C中的金属化合物一定只有Cu(NO3)2
D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X
18．【2018·湘潭】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。

(1)固体A中含有________和________，无色气体X为________(均填化学式)；
(2)步骤①中反应的化学方程式为____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的________
反应；
(3)操作a的名称为________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为__________；
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。

金属活动性顺序的综合应用
19．小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属未贴标签。

到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性强弱进行实验探究。

(1)进行猜想：
①小聪同学猜想：活动性X大于Y。

②小明同学猜想：活动性Y大于X。

(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。

完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

(3)上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是________。

实验室
急需一定量的Y粉末，小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的化合物溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是___________________________(用反应的化学方程式表示)。

(4)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两位同
学经讨论、交流，一致认为可选用的除杂试剂是____________。

答案
1．D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B
8．(1)Ag、Cu (2)Mg (3)Ag
9．D 10.B 11.D
12．(1)Hg
(2)铝丝表面附着红色固体，溶液蓝色变浅(或褪去)；
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
(3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
点拨：金属活动性Zn＞Cu＞Ag，因此向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，Zn粉与两种物质先后发生反应：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，此过程溶液质量减轻，Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，此过程溶液质量增加。

B点时Zn粉与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu(NO3)2反应，故此时溶液中含有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。

13．C 点拨：要探究Cu和Al的活动性强弱，根据题目提供的试剂，可以设计如下三种方案：①Al、Cu、稀盐酸；②Al、CuCl2溶液；③Cu和AlCl3溶液；其中①③中没有用到CuCl2溶液；方案③将Cu放入AlCl3溶液中，不发生反应，可以证明活动性Al>Cu。

14．(1)＜(2)浅绿色(3)除去金属片表面的氧化物和污物(4)FeCl2(合理即可)
15．(1)锌与稀盐酸反应比铁剧烈；铜的活动性比银强
(2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(3)
实验步骤实验现象实验结论
将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，观察现象铁片表面有红色固体
附着，溶液由蓝色变
为浅绿色
铁的活动
性比铜强
(其他合理答案均可)
(4)锌>铁>铜>银
16．(1)镁片与稀盐酸反应比铁片更剧烈；
Mg＋FeSO4===Fe＋MgSO4(合理即可)
(2)铁；盐酸(或硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等)
(3)不能用铁、铝制成的器具盛放酸性物质(或不能用铁制容器配制农药波尔多液等，合理即可)
17．B 点拨：根据金属活动性：锌＞氢＞铜＞银，所以向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定
参加反应产生气泡，而铜和银一定不反应，滤液A中再加入过量的锌得到H2、固体混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和化合物溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲中只含铜和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以固体丙中一定含有银，可能含有铜，故A错误；通过推导可知，四种金属活动性强弱顺序为Zn、X、Cu、Ag，故B正确；滤液C中一定含有Cu(NO3)2，也可能含有AgNO3，故C错误；固体甲中一定含有Cu和Ag，没有X，故D错误。

18．(1)Fe；Cu；H2(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；置换
(3)过滤；引流(4)＞
19．(2)将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀盐酸；金属的活动性X>Y；正确
(3)银；Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
(4)稀盐酸(或稀硫酸)
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．P点表示t1℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的品体一定比乙多
D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙3．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是
A．溶液的特征
B．含钙物质的转化
C．物质的分类
D．盐的化学性质
4．下列实验现象的描述中，正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
C．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
5．如图中组线“﹣”表示相连的物质间能发生反应，箭头“→”表示这种物质可转化为另一种物质，表格中甲、
乙、丙、丁四种物质不符合对应转化关系的组是( )
A．A B．B C．C D．D
6．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
下列说法正确的是 ( )
A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12
7．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①He②Fe2+ ③KClO3④⑤
A．①和③可表示相应物质的化学式
B．③中的“3”表示氯酸钾中含有3个氧原子
C．②和④表示的粒子均是离子
D．④和⑤表示的粒子质子数相同，所以化学性质相似
8．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是( )
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物
9．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。

则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag
10．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
A．A B．B C．C D．D
11．下列描述正确的是（）
A．一个氧分子的质量是 32g
B．氧分子的式量就是 1mol 氧分子的质量
C．氧分子的摩尔质量在数值上等于氧分子的质量
D．1g 氧分子和 1g 臭氧分子（O3）含有相同的氧原子个数
12．在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

某化学反应的微观模拟示意图如图，其中叙述正确的是（）
A．该反应有2种生成物
B．每个生成物分子由3个原子构成
C．参加反应的各物质的分子个数比是2：1
D．该反应是化合反应
13．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

则下列说法正确的是
A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
14．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
15．下列有关计算结果错误的是（）
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：1
D．配制15%的过氧乙酸溶液60克，需过氧乙酸质量为15克
二、填空题
16．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）温度在t1﹣t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是_____（不含t1，t2温度点）；
（2）t3℃时，将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）；
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是_____。

（4）将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃，析出晶体的质量关系是_____（填写“a＞b”或“a＜b”或“无法确定”）
17．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
(1)30℃时，丙的溶解度是________；
(2)50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。

(计算结果保留至0.1%)；
(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；
(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是
________。

18．根据下列粒子结构示意图回答问题：
（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____________种元素，其中C图所示的元素位于元素周期表的第____________周期；
（2）写出B图所示的粒子符号______________；
（3）由A、C两种元素组成化合物的化学式为_________ 。

三、简答题
19．在点燃条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为_____g；化学方程式为_____。

20．预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒．深圳市科瑞德用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，光谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂，二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如表所示．
求：（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是克，其中含溶质二氧化氯克．
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点一位）
（3）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
四、实验题
21．某实验小组利用粗盐通过初步的处理除去其中的难溶性杂质，再将提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液。

实验Ⅰ粗盐提纯
下图所示为粗盐提纯的主要操作：
(1)以上实验操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在上述操作中的作用分别是____、__、___。

实验Ⅱ溶液配制
(2)配制氯化钠溶液的主要操作步骤为______、称量、溶解。

(3)称量氯化钠的质量读数如下图所示，其中正确的是______。

(填字母序号)
(4)实验中所配制溶液中的氯化钠溶质质量分数偏低，其原因可能是______(填字母序号)。

A．将固体转移至烧杯时洒落桌面 B．量取一定量的水时仰视量筒刻度线
C．转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外 D．提纯的精盐中仍含有少量可溶性杂质
五、流程题
22．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

六、计算题
23．如图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。

请据图回答：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整：_____
（2）A图示的物质属于混合物，其微观解释为_____；
（3）通过相对分子质量（或相对原子质量）可以表示化学反应中各物质之间的质量关系。

我国科学院院：①_____教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

经计算可知此过程中参加反应的氮气、氧气和生成的一氧化氮质量的最简整数比为②_____。

24．小强买一包纯碱，包装如下图，进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得到溶液质量为28.3 g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。

）求：
（1）生成CO2的质量__________；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符_________。

（计算结果精确到0.1%）七、探究题
25．膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。

某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。

查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。

资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。

实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。

第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。

第3步：观察到大试管中还有剩余物质。

根据以上信息回答以下问题：
（1）从“第2步”可知，装置B的作用是______。

（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？______。

（3）写出实验中膨松剂的物质组成：______。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．b＞a＞c 27.5% 降低温度无法确定
17．10g 28.6% 丙乙、甲、丙
18．四二Na＋H2O或H2O2
三、简答题
19．6
20．（1）1200；960；
（2）所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.5%．
（3）需要7.5kg这种二氧化氯消毒液和22.5kg水．
四、实验题
21．搅拌，加速溶解搅拌，使液体受热均匀防止迸溅引流计算 A ABD
五、流程题
22． +4 弱 Cu 2SnCl2Sn+SnCl4避免焚烧塑料产生污染，更加环保
六、计算题
23．由不同种分子构成的张青莲 7：8：15 。

24．2g 与包装说明不符
七、探究题
25．判断反应是否进行完全无色溶液变红色碳酸氢钠和碳酸氢铵
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法错误
．．的是
A．甲醛溶液能使蛋白质失去原有的生理功能
B．淀粉遇到碘酒(或碘水)呈现蓝色，可用碘酒(或碘水)检验食物中是否含有淀粉
C．从新买的衣服边上剪取一段线头放在火上灼烧,闻到一股烧焦羽毛气味,由此可判断这件衣服的面料是全棉的D．糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量
2．下列物质名称与俗名不对应的是
A．氢氧化钙（熟石灰）B．氢氧化钠（烧碱） C．乙醇（酒精） D．碳酸钠（小苏打）
3．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )
A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g
4．如图是元素周期表中氯元素的某些信息和原子结构示意图，下列关于氯元素的说法正确的是
A．属于金属元素
B．原子核内质子数为 17
C．相对原子质量为 35.45g
D．在化学反应中原子容易失去最外层电子
5．善于归纳知识，有利于培养我们的科学素质．下列知识整理的内容有错误的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
6．图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。

下列叙述错误的是（）
A．镁离子核外有两个电子层
B．镁原子在化学反应中易失去电子
C．镁原子的质量为
D．镁元素位于第三周期
7．如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液
B．t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙8．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
9．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
10．下列实验操作、现象和得到结论均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作不能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。

已知
和的电子层排布
完全相同，则下列关系正确的是( )
A．b-a＝d-c B．a＋n＝c-m C．b-n＝d＋m D．a-n＝c＋m
13．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
B．水的天然循环主要是通过化学变化完成的
C．净水过程中加明矾可起杀菌作用
D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：1
14．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是( )
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
15．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）
A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较
C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变
D．图3中表示a的溶解度曲线是N
二、填空题
16．生活处处皆化学。

请回答下面的问题：
日常生活中合理膳食、均衡营养都需要了解一定的化学知识。

大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g 食品中营养成分的含量如表：
（1）上表中的钙、磷、铁指的是_____（填字母）。