四川省广安市高一下学期化学期末考试试卷C卷

四川省广安市高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2016高二上·南宁期中) 某有机化合物的结构简式为，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH，NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）
A . 3：2：1
B . 3：1：1
C . 1：1：1
D . 3：3：2
2. （2分） (2020高二下·临渭期末) 下列有关化学用语的使用，正确的是（）
A . 乙炔的结构简式：CHCH
B . 对氯甲苯的结构简式：
C . CH2ClCH2Cl的系统命名：二氯乙烷
D . 的名称：3-甲基-1-丁烯
3. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列说法正确的是（）
A . 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯
B . 化合物不是苯的同系物
C . 分子中所有碳原子一定共平面
D . 分子式为和的物质一定互为同系物
4. （2分）下面的能源中属于二次能源的是（）
A . 电能
B . 风能
C . 太阳能
D . 煤
5. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）
①分子式为C15H14O7
②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成
③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
6. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷
B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层
C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀
D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法
7. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列图示变化表示吸热反应的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B . 葡萄糖在人体内氧化
C . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
9. （2分） (2019高一下·长治月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B . IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D . ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
10. （2分）下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A . 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B . 共价化合物中只含有共价键
C . 一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D . 金属元素和非金属元素化合一定形成离子键
11. （2分）在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②⑥
D . ①③⑥
12. （2分）关于化学反应速率的描述错误的是（）
A . 化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度
B . 化学反应速率的单位可以是mol/L•s
C . 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值
D . 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
13. （2分）(2020·榆林模拟) 利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）（）
A . Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应
B . Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－= O2↑＋4H＋
C . 若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室
D . 电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小
14. （2分）苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。

苹果酸(2－羟
基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。

下列相关说法错误的是（）
A . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
B . 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3
C . 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D . 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
15. （2分） (2016高一下·广州期末) 反应A+3B2⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1
③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1 ④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1
该反应进行的快慢顺序为（）
A . ②＞④＞③＞①
B . ④＞③＞②＞①
C . ④＞③=②＞①
D . ②＞③=④＞①
16. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
A . 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污
B . 二氧化硅是一种重要的半导体材料
C . 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理
D . 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来
17. （2分）用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（）
A . 苯中的苯酚（溴水，过滤）
B . 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）
C . 乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）
D . 溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)
18. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）
A . 烧碱溶液
B . 溴水
C . KI淀粉溶液
D . AgNO3溶液
19. （2分）一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol AB
B . 体系内的总压不随时间变化
C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
20. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在恒容密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）
A . 平衡不发生移动
B . 平衡向正反应方向移动
C . 正反应速率增大，逆反应速率减小
D . NH3的百分含量减小
21. （2分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。

且有：
C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A . 172.5 kJ
B . 1 149 kJ
C . 283 kJ
D . 517.5 Kj
22. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）
A . b的同分异构体只有d和p两种
B . b、d、p的二氯代物均只有三种
C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
23. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物存在顺反异构的是（）
A . CH3CH3
B . CH2=CH2
C . CH3CH=CH2
D . CH3CH=CHCH3
二、工业流程 (共2题；共7分)
24. （4分） (2019高一上·鹤岗期中) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

（1）将上述化学方程式配平并改写为离子方程式________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若产生0.5 mol Cl2 ，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为________。

（4）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4-+C2O42-+________＝Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是________；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2________L。

25. （3分） (2020高一下·巴楚期末) 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。

（1）负极是________（填“铜”或“锌”），________电子（填“失去”或“得到”），发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式________；正极是________（填“铜”或“锌”）________电子（填“失去”或“得到”），发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式________。

（2）电流由________流向________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________。

三、推断题 (共1题；共4分)
26. （4分） (2019高二上·伊春期末) A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。

又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：
（1）有机物的名称：A.________，
B.________，
D.________。

（2）有机物的结构简式：E.________，F.________。

（3）反应B®C的化学方程式是________，反应类型属于________反应
C®D的反应方程式是________反应类型属于________反应。

C + E→F的反应化学方程式________反应类型属于________反应。

四、综合题 (共1题；共4分)
27. （4分） (2020高三上·盘锦期末) X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。

请回答下列问题：
（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：________。

（2） X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为________，其中Y原子的杂化轨道类型为________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是________
（4）图2表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号）。

A . CF4
B . CH4
C . NH4+
D . H2O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示，该氯化物的化学式是________。

已知其晶胞边长为anm，则其晶体密度为________ (列出算式即可）。

该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3 ，则反应的化学方程式为________
（6）元素金（Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置。

该晶体中原子之间的作用力是________；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________
参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、工业流程 (共2题；共7分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
三、推断题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
四、综合题 (共1题；共4分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、。