杭西高2004年11月高一化学试卷

杭西高2004年11月高一化学试卷
原子量:H—1,C—12,O—16,Cl—35.5,Na—23,Mn—55.Mg—24 ,
Al—27,K—39,Rb—85,Fe—56,Zn—65,Cu—65.
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）
1．军事上，常利用焰色反应的原理制作
A 燃烧弹
B 信号弹
C 照明弹
D 烟幕弹
2．下列措施可提高燃料效率的是：（1）固体燃烧粉碎；（2）液体燃料雾状喷出；（3）煤的气化或液化；（4）足量空气
A、（1）（2）；
B、（2）（3）；
C、（1）（2）（3）；
D、（1）（2）（3）（4）
3．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是
A 导电
B 导热剂
C 强还原剂
D 熔剂
4．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是
A Na2CO3
B Na2O
C Na2O2
D NaOH
5．下列四种基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是
A 化合反应
B 置换反应
C 分解反应
D 复分解反应
6．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的
A CaCl2
B Ca(OH)2
C CO2
D BaCl2
7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是
A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+
8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+
C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是
A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO
10．关于钠的用途叙述不正确的是
A．钠用于电光源上
B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来
C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂
D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
11．下列变化需要加还原剂才能实现的是
A．Fe3+→Fe2+B．Cl－→Cl2C．H2S→SO2D．S2－→H2S
12．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是
A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不能确定其类型
13．下列物质中既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH D．CuSO4
14．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，原因可能是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少；
③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存。

其中正确的是
A．只有①③B．只有②③C．只有①②③D．①②③④
15．下列微粒中最易获得电子的是
A．Li+ B．Na+C．K+D．Cs+
16.下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是
A.KClO3溶液
B.MgCl2溶液
C.液态HCl
D.NaCl晶体
17.下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
18.HI是强电解质，可用于描述反应2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2的离子方程式是
A.2Fe3+ + 2HI == 2Fe2+ + 2H+ + I2
B.2FeCl3 + 2I- == 2FeCl2 + 2Cl- +I2
C.2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
D.Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2
19．现有①KOH，②Al2(SO4)3，③Ba(NO3)2，④FeCl3，⑤KCl五种溶液，不用其它任何试剂，以最简便的方法把它们一一鉴别出来的顺序依次是
A．①②③④⑤ B．②③④①⑤
C．④①②③⑤ D．⑤④③②①
20．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是A．在碱金属元素中它具有最大的的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
21．离子反应Ca2++CO32-==CaCO3↓,可改写成下列哪一化学反应方程式
A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
B．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
C．Ca(OH)2+2NaHCO3==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
D．Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
22．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2 A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多
23．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥
24．两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是 A．Na和Mg B．Zn和Fe C．Cu和Al D．Al和Fe
25．3.6g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
二．填空题：（共38分）
26．（6分）碱金属除铯略带金色光泽外，其余的都是银白色的，碱金属中密度最小的是（Fr除外，填元素符号，下同），熔、沸点最低的是，原子半径最大的是，金属性最强的是，钾的原子结构示意图是，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是。

27．（5分）根据反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑回答下列问题。

（1）标出电子转移的方向和数目：。

（2）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（3）当生成16gO2时，被氧化的物质的质量是__________g。

28．（3分）有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。

29．（3分）油画放置久了白色部位就会变黑（这是因为白色颜料PbSO4转化成了黑色的PbS的缘故），当用双氧水擦洗后又能焕然一新。

该反应的化学方程式为PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O，此反应中氧化剂为＿＿＿＿，还原剂为＿＿＿＿，电子转移数为＿＿＿＿。

30．（4分）已知下列反应：
（1）HPO3＋H2O＝H3PO4；（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
（3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2；（4）2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
（5）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
其中，H2O作氧化剂的是，H2O作还原剂的是，是氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是，其中不属于氧化还原反应的是。

31．（5分）过氧化钠几乎能与所有常见气态非金属氧化物反应，如：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+CO==Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3反应的化学方程式。

（2）通过比较可知当非金属元素处于_____价时，其氧化物与过氧化钠反应有氧气放出。

32．（4分）填表：
33．（8分）把CO22直至过量，其反应的化学方程式为_________________；然后将溶液分为两等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：
(1)NaOH溶液：____________________________
(2)稀HNO3：______________________________
三、计算题（共12分）
34．(7分) 向97.8g水中加入2.3g金属钠。

（1）写出有关反应的化学方程式。

（2）求产生氢气的质量。

（3）求溶液中溶质的质量分数。

35．（5分）将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余固体的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。