山东省济南外国语学校高三上学期12月考试化学试题 Word版含答案

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交问。

可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Mn-55
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(本大题共18 个小题，每个小题都有且只有一个选项，请将正确选项涂在答案卷
的相应位置上。

其中1-6题每题2分，7-18题每题3分)
1.下列化学用语的表示不正确的是
A.Na2S 的电子式：
B.HClO 的结构式：H-O-Cl
C.2，2- 二甲基丙烷的结构简式：
D.氯离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl
2.下列说法错误的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D.纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1N A
B.电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2N A
C.100mL12mol·L-1的浓HNO3 与过量Cu反应转移电了的数目为0.6N A
D.标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.1.0ml/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D.滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
5.某化工采用稀NaOH 溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH 约为13 (已知：相同温度
下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是
A.该溶液中：c (OH-) >c (Na+) >c (CO32-)>c(HCO3-)>c (H+)
B.该溶液中：c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K w不变
D.该溶液pH 约为13 的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
6.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫磺的燃烧热
△H=-297kJ·mol-1。

下列说法正确的是
A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(l)+O2(s)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
B.Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2催化剂
加热
SO3
C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D.Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中
7.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。

中国科学家成功合成全氮阴
离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源
B.每个N5+中含有35 个质子
C.每个N5-中含有35 个电子
D. N5+N5-结构中含共价键
8.已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法不正确的是
A.实验i中现象说明有Fe2+生成
B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D.实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
9.一定条件下，利用CO2合成CH3OH 的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH2OH (g)+H2O(g) △H1，
研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO 的产率影响如图所示。

下列说法中，不正确的是
A.△H1<0，△H2>0
B.增大压强有利于加快合成反应的速率
C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH 的产率
D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=
10.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时
间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C.反应后溶液的酸性减弱
D. NH4+被ClO-氧化成N2
11.常温时，用01000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mo/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程
中pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.在A点：c (HX)>c(Na+)>c(X-)
B.在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)
C.0.05mo/L NaX 溶液的pH=9
D.C 点溶液中存在的主要平衡是
X+ H2O HX+OH-
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之
和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A.Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
B.单质的沸点： Y>Z
C.X、Y、Z 三种元素不可能形成离子化合物
D.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强
13.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol 该有机物水解时只能消耗lmolNaOH
⑥1mol 该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A.①②③
B.①②⑤⑥
C.②④⑥
D.②⑤⑥
14.在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L 的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的
NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。

下列相关说法正确的是
A.若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)
B.从a到b：逐渐增大
C.水的电离程度: b点<c点
D.溶液的pH 值： a 点<c 点<b点
15.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是
A.甲：C、X：O2
B.甲：SO2、X：NaOH 溶液
C.甲：Fe、X：Cl2
D.甲：AlCl3溶液、X：NaOH 溶液
16.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A.阳极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑
B.通电后阴极区附近溶液pH 会增大
C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
D.纯净的KOH溶液从b出口导出
17.下列实验方案中，不能达到实验目的是
18.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，赏用作饮用水消毒。

实验室通过如下过程
制备二氧化氯。

下列说法正确的是
A.电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题(本大题共4个小题，请将正确答案写在答案页的相应位置上。

）
19. (12分)氨对人类的生产生活具有重要影响。

(1)氨的制备与利用。

①工业合成氨的化学方程式是。

②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。

(2)氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。

利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如图1：
①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH 溶液的作用：。

②若利用氨气传感器将1L 水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×
10-4mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计) 含量为mg·L-1。

(3)氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC) 是一种现代化氨氮去除技术，图2 为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式
为。

②用化学用语简述NH4+去除的原理：。

20.(14 分) 严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。

研究NO2、SO2、CO
等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。

(1)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1moO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO2的转化率关系是甲乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是
(填字母)。

a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c.在其他条件不变时，充入lmolSO3
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
(2) 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式
是。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随m (SO32-)：m(HSO3-)变化关系如下表：
由上表判断，NaHSO3溶液显性（填“酸、”“碱”或“中”），用化学平衡原理解
释：。

(3)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O，△H=-574kJ·mo1-1
CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O，△H=-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
(阿伏伽德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为kJ。

(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
CO(g)+H2O0(g) 催化剂CO2 (g)+H2(g) ；△H<0
一定条件下，将CO(g)与H2O(g) 以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得
CO(g) 与H2O (g) 体积比为1：6，则平衡常数K= (计算结果保留两位小数)。

21.(12 分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。

某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式
为。

(2) “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能；滤渣
A的成分是Fe(OH)3、Al (OH)3，加入氨水需调节pH 至少达到，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。

(3) 滤渣B的成分是。

(4) MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式
为。

(5) 工业上采用问接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：
准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。

取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

计算可得该样品纯
度%。

22.(14 分) 聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。

已知A 为某种聚甲基丙烯酸酯纤维
的单体，其转化关系如下：
请按要求回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为；B所含官能团的名称为：。

(2)A的结构简式为。

(3)H是C的同系物，比C的相对分予质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H
的名称(系统命名) 为。

(4) 写出下列反应的化学方程式：
④：。

(5) 写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：。

①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4。

(6)已知：
请以甲苯为原料(其它原料任选)合成聚酯G方框内写中间体的结构简式，
在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂。

一、选择题(本大题共18个小题，每个小题都在且只有一个选项，中1-6题每题2分，7-18
题每题3分，共48分)
1.A
2.D
3.D
4.B3
5.B
6.B
7.C
8.D
9.C 10.D 11.A 12.A 13.C 14.A15.C
16.C 17.A 18.B
二、非选择题(本大题共4个小题，共52 分)
19.(12分，每空2分)
(1)①N2+3H22NH3； (注: 可逆号连接) ②4NH3+5O2催化剂
4NO+6H2O；
△
(2)①c(OH-) 增大，使NH4++OH-NH3·H2O NH3+H2O 平衡正向移动，利于生成氨
气，被空气吹出；②3.4；
(3)①CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+；
②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-； NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，NO3- 在MFC 电池
正极转化为N2； 2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O。

20.(14分，除标注外每空2分)
(1) ①> ②b；(2)①2OH-+SO2=SO32-+H2O (l 分)；
②酸性(1分)； HSO3-存在HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离
程度大于水解程度；(3) 1.60N A (或1.6N A)； 173.4；(4) 2.67
21.(12分，每空2分)
(1) MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
(2) 充分氧化过量的Fe2+
(3) CuS、ZnS (2 分)
(4) Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(5) 47.3
22.(14分，除标注外每空2分)
(1) 加聚反应(1分)；羧基、碳碳双键；
(2)
(3) 2，2-二甲基丙酸
(4)
(5)
(6) (3分)。