陕西省宝鸡市高二下学期化学期末考试试卷

陕西省宝鸡市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共9题；共18分)
1. （2分） (2020高二下·辽源期末) 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷
A . ①②④
B . ①③⑥
C . ②④⑥
D . ③④⑤
2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
3. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）
A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应
B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率
D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替
4. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 某有机物的结构简式为。

下列关于该物质的说法中正确的是（）
A . 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类
B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C . 该物质可以发生消去反应
D . 该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣
B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣
C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣
6. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2O
C . 澄清石灰水中加入盐酸:Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
7. （2分） (2016高二上·合肥期中) 以下物质；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2﹣丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）
A . （1）（2）（3）（4）（5）
B . （4）（5）（7）
C . （4）（5）
D . （3）（4）（5）（7）
8. （2分） (2019高二上·嘉兴月考) 在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）
3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（）
A . B的浓度不再变化
B . 混合气体的压强不再变化
C . 混合气体的密度不再变化
D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变
9. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后生成的产物有两种结构，则原C3H6Cl2应是（）
A . 1，3二氯丙烷
B . 1，1二氯丙烷
C . 1，2二氯丙烷
D . 2，2二氯丙烷
二、多选题 (共3题；共9分)
10. （3分）下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）
A . 氯仿
B . 1-氯丙烷
C . 2-丁醇
D . 2-甲基-2-溴丙烷
11. （3分） (2018高二上·儋州期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。

下列叙述中错误的是（）
A . ROH是一种强碱
B . 在x点，MOH已完全电离
C . 在x点C(M+)＝C(R+)
D . 稀释前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)
12. （3分） (2018高二上·儋州期中) 如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。

下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）
A . 上述反应是放热反应
B . 上述反应是吸热反应
C . m＋n＜x
D . m＋n＞x
三、综合题 (共5题；共22分)
13. （6分） (2019高三上·惠州月考) 下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）
A . 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O
B . 乙池中的Ag不断溶解
C . 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体
D . 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体
14. （4分） (2019高三上·湛江月考) GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。

回答下列问题：
（1）基态As原子核外电子排布式为[Ar]________，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是________(填标号)。

A． B． C．[Ne] D．
（2） 8—羟基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 (8—
羟基喹啉)合成。

LiAlH4中阴离子的空间构型为________；所含元素中电负性最大的是________(填元素符号)，C、N、O的杂化方式依次为 ________、________和________。

（3）已知下列化合物的熔点：
化合物AlF3GaF3AlCl3
熔点/℃10401000194
①表中卤化物的熔点产生差异的原因是________。

②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6 ，二聚体Al2Cl6的结构式为________；其中Al的配位数为________。

（4） GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则
=________。

15. （4分） (2016高一下·海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为________，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2 ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为________．
16. （3分） (2018高二上·中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H2 ， C为CH3OH，则通入CO的为________极(填“正”或“负”)。

②若A为SO2 ， B为O2 ， C为H2SO4 ，则负极的电极反应式为：________。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

①电池总反应为________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为
________。

（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。

在该电极上同时还引入CO2的目的是________。

②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为________。

17. （5分）(2019·遵义模拟) 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是________；F 的化学名称为________。

（2）②的反应类型是________；A→B 的化学方程式为________。

（3） G 的结构简式为________；H 中所含官能团的名称是________。

（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有________ 种。

①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线
常用的表示方式为：）________。

四、实验题 (共1题；共2分)
18. （2分） (2018高一下·安徽期末) 乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 ℃。

某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。

实验步骤：
①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。

此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。

②加热保持油浴温度为135～145℃。

③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。

④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气
泡产生。

⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。

试回答下列问题：
（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是________。

（2）使用过量乙醇的主要目的是________。

（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是________。

如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是________。

（4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是________。

（5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是________。

（6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是________。

参考答案一、单选题 (共9题；共18分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、
考点：
解析：
答案：9-1、
考点：
解析：
二、多选题 (共3题；共9分)
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
三、综合题 (共5题；共22分)答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、答案：14-2、
答案：14-3、答案：14-4、考点：
解析：
答案：15-1、
答案：15-2、考点：
解析：
答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、考点：
解析：
四、实验题 (共1题；共2分)。