2-2-1电解质及其电离(课件)高一上学期化学鲁科版必修第一册
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引入
物质
物质的分类
纯净物
化合物 单质
氧化物 酸 碱 盐
过渡
混合物
化合物还有另外一种分类方法，即根据在水
溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为
电解质和非电解质
1
混和物
电解质
物质
化合物
纯净物
非电解质
单质
★注意：
①电解质和非电解质的前提必须是化合物，而且是纯 净物。
②单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质
A. 盐酸
B. H2SO4
C. NaCl溶液
D. CO2
E. 蔗糖溶液 F. AgCl
G .Cu
H .氯水
I. 液氯
5
问题探究
1、金属为什么可以导电？
金属内部有自由移 动的带负电的电子
外加电流
电子定向移动 产生电流
2、电解质什么条件下可以导电？为什么？
6
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、熔融状态的氯 化钠、氯化钠溶液的导电性实验， 认识氯化钠在什么情况下能够导 电。
电离时,能生成金
盐
属(或NH4+离子） 阳离子和酸根阴
离子的化合物。 13
Байду номын сангаас 思考：
1、电离的条件是什么？ 2、电离与通电有关吗？ 3、电解质的导电能力与什么因素有关？
1、电解质溶于水或熔融状态下可导致电离。 2、电离与通电与否无关，电离不需要通电。 3、电解质的导电能力与电离所产生的自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数有关。
电解质
弱电解质：在溶液中 不能完全 电离的化合物
两者本质区别—— 在水溶液中能否完全电离
20
强电解质与弱电解质
电解质
强电解质 弱电解质
强酸
HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、 HI、HClO4等
强碱
KOH、 Ca(OH)2、 NaOH、Ba(OH)2等
酸 电离时,生成的阳 离子全部是H+的 化合物。
NaOH = OH- +Na+ KOH = OH- +K + Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba +
电离时,生成的阴 碱 离子全部是OH-
的化合物。
NH4Cl CuSO4
= =
N金属H4+ C离u2+
+ +
酸ClS根 离O42
-
BaCl2 = B子a2+ + 2 子Cl-
C2H5OH、蔗糖 、 CH4、CO2、CO18
探究实验
灵敏电流计
灯泡
G
不同物质的导电实验
实验2：
0.5mol/LHCl溶液、 0.5mol/L CH3COOH溶液、 0.5mol/L NaOH溶液、 0.5mol/L NH3∙H2O溶液 蒸馏水
19
强电解质与弱电解质：
强电解质：在溶液中 能完全 电离的化合物
17
电解质
非电解质
定义 本质
在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态
能导电的化合物
下不能导电的化合物
能电离
不能电离
溶液中的 阴、阳离子或阴、阳离
存在形式
子与分子
只有分子
物质 类别
实例
绝大多数酸、碱、盐和 活泼金属氧化物、水
HCl 、NaOH、NaCl、 CaO、Na2O、H2O
大多数有机物、非金属 氧化物、某些氢化物
样品
固态氯化钠 熔融状态的氯化钠
能否导电
氯化钠溶液
思考：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、 氯化钠溶液，有的导电，有的不导电， 原因是什么？
7
固体NaCl不导电
原因：在固体NaCl中虽然存在Na+、Cl-，却不能 自由移动。
NaCl溶液、熔融NaCl能导电
原因：溶于水时，在水分子作用下，NaCl固体 中排列紧密的Na+、Cl-逐渐进入溶液而形成自由 移动的离子。
2
电解质：在水溶液里 或 熔融状态下能够导电 的化合物 非电解质：在水溶液里 和 熔融状态下均不能 导电的化合物
3
【疑问】哪些化合物属于电解质，哪些物质
属于非电解质呢？
混和物
物质
化合物
纯净物
单质
酸 碱
电解质 盐
活泼金属氧化物
水
大多数有机物
非电解质 非金属氧化物
某些气态氢化物
4
下列物质中属于电解质的是（ BF ），属于非 电解质的是（ D ）
(1)电离： 物质溶于水或熔融时，电解质离解成
能够自由移动的离子的过程，称为电离。
★注意
1、电离的条件是：电解质溶于水或熔融 2、电离不需要通电
10
实验证明：
一般的碱、盐在水溶液或熔融状态下都能 发生电离；而酸只有在水溶液中才能电离，液 态酸（即熔融态）都是由分子构成，没有自由 移动的离子，因此纯净的酸不导电。活泼金属 氧化物在熔融状态下才发生电离。
受热熔融时，原来排列紧密的Na+、Cl-也能成为 自由移动的离子。
8
问题探究
1、金属为什么可以导电？
金属内部有自由移 动的电子
外加电流
电子定向移动 产生电流
2、电解质什么条件下可以导电？为什么？
电解质在水溶液或熔融 状态下，可以电离成自 由移动的阴、阳离子
外加电流
阴、阳离子 定向移动产 生电流
9
2、电解质的电离
14
★注意：
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨 等。 同时，电解质不一定能导电：如NaCl晶体，CaCl2 粉末（即电解质导电的条件——水溶液或熔融状态）
④电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 如：CO2、SO2 、NH3溶于水能导电，是由于它们与水 反应生成的H2CO3、H2SO3 、 NH3 ·H2O能导电，所以 CO2、SO2 、NH3不是电解质。
⑤是否为电解质与物质的溶解性无关。
15
【课堂练习】
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是【 】 A．氯化镁固体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的氢氧化钾
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是【 】
A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4NO3
D．SO2
16
判断正误： ①电解质一定能导电。（ ） ②熔融状态下能导电的物质一定是电解质。（ ） ③溶于水能导电的物质一定是电解质。（ ） ④铜能导电，所以铜是电解质。（ ） ⑤盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（ ） ⑥ CO2、SO2 、 NH3溶于水可导电，所以CO2、SO2 、 NH3均为电解质。（ ） ⑦BaSO4、CaCO3难溶于水，水溶液几乎不导电，故它 们是非电解质。（ ）
11
（2）电离方程式的书写
H2SO4 = 2H+ + SO42− Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH − Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 −
注 电离过程，原子团不能拆 意 遵守元素守恒、电荷守恒
12
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H + + SO42 HNO3 = H + +NO3-
物质
物质的分类
纯净物
化合物 单质
氧化物 酸 碱 盐
过渡
混合物
化合物还有另外一种分类方法，即根据在水
溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为
电解质和非电解质
1
混和物
电解质
物质
化合物
纯净物
非电解质
单质
★注意：
①电解质和非电解质的前提必须是化合物，而且是纯 净物。
②单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质
A. 盐酸
B. H2SO4
C. NaCl溶液
D. CO2
E. 蔗糖溶液 F. AgCl
G .Cu
H .氯水
I. 液氯
5
问题探究
1、金属为什么可以导电？
金属内部有自由移 动的带负电的电子
外加电流
电子定向移动 产生电流
2、电解质什么条件下可以导电？为什么？
6
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、熔融状态的氯 化钠、氯化钠溶液的导电性实验， 认识氯化钠在什么情况下能够导 电。
电离时,能生成金
盐
属(或NH4+离子） 阳离子和酸根阴
离子的化合物。 13
Байду номын сангаас 思考：
1、电离的条件是什么？ 2、电离与通电有关吗？ 3、电解质的导电能力与什么因素有关？
1、电解质溶于水或熔融状态下可导致电离。 2、电离与通电与否无关，电离不需要通电。 3、电解质的导电能力与电离所产生的自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数有关。
电解质
弱电解质：在溶液中 不能完全 电离的化合物
两者本质区别—— 在水溶液中能否完全电离
20
强电解质与弱电解质
电解质
强电解质 弱电解质
强酸
HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、 HI、HClO4等
强碱
KOH、 Ca(OH)2、 NaOH、Ba(OH)2等
酸 电离时,生成的阳 离子全部是H+的 化合物。
NaOH = OH- +Na+ KOH = OH- +K + Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba +
电离时,生成的阴 碱 离子全部是OH-
的化合物。
NH4Cl CuSO4
= =
N金属H4+ C离u2+
+ +
酸ClS根 离O42
-
BaCl2 = B子a2+ + 2 子Cl-
C2H5OH、蔗糖 、 CH4、CO2、CO18
探究实验
灵敏电流计
灯泡
G
不同物质的导电实验
实验2：
0.5mol/LHCl溶液、 0.5mol/L CH3COOH溶液、 0.5mol/L NaOH溶液、 0.5mol/L NH3∙H2O溶液 蒸馏水
19
强电解质与弱电解质：
强电解质：在溶液中 能完全 电离的化合物
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电解质
非电解质
定义 本质
在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态
能导电的化合物
下不能导电的化合物
能电离
不能电离
溶液中的 阴、阳离子或阴、阳离
存在形式
子与分子
只有分子
物质 类别
实例
绝大多数酸、碱、盐和 活泼金属氧化物、水
HCl 、NaOH、NaCl、 CaO、Na2O、H2O
大多数有机物、非金属 氧化物、某些氢化物
样品
固态氯化钠 熔融状态的氯化钠
能否导电
氯化钠溶液
思考：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、 氯化钠溶液，有的导电，有的不导电， 原因是什么？
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固体NaCl不导电
原因：在固体NaCl中虽然存在Na+、Cl-，却不能 自由移动。
NaCl溶液、熔融NaCl能导电
原因：溶于水时，在水分子作用下，NaCl固体 中排列紧密的Na+、Cl-逐渐进入溶液而形成自由 移动的离子。
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电解质：在水溶液里 或 熔融状态下能够导电 的化合物 非电解质：在水溶液里 和 熔融状态下均不能 导电的化合物
3
【疑问】哪些化合物属于电解质，哪些物质
属于非电解质呢？
混和物
物质
化合物
纯净物
单质
酸 碱
电解质 盐
活泼金属氧化物
水
大多数有机物
非电解质 非金属氧化物
某些气态氢化物
4
下列物质中属于电解质的是（ BF ），属于非 电解质的是（ D ）
(1)电离： 物质溶于水或熔融时，电解质离解成
能够自由移动的离子的过程，称为电离。
★注意
1、电离的条件是：电解质溶于水或熔融 2、电离不需要通电
10
实验证明：
一般的碱、盐在水溶液或熔融状态下都能 发生电离；而酸只有在水溶液中才能电离，液 态酸（即熔融态）都是由分子构成，没有自由 移动的离子，因此纯净的酸不导电。活泼金属 氧化物在熔融状态下才发生电离。
受热熔融时，原来排列紧密的Na+、Cl-也能成为 自由移动的离子。
8
问题探究
1、金属为什么可以导电？
金属内部有自由移 动的电子
外加电流
电子定向移动 产生电流
2、电解质什么条件下可以导电？为什么？
电解质在水溶液或熔融 状态下，可以电离成自 由移动的阴、阳离子
外加电流
阴、阳离子 定向移动产 生电流
9
2、电解质的电离
14
★注意：
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨 等。 同时，电解质不一定能导电：如NaCl晶体，CaCl2 粉末（即电解质导电的条件——水溶液或熔融状态）
④电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 如：CO2、SO2 、NH3溶于水能导电，是由于它们与水 反应生成的H2CO3、H2SO3 、 NH3 ·H2O能导电，所以 CO2、SO2 、NH3不是电解质。
⑤是否为电解质与物质的溶解性无关。
15
【课堂练习】
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是【 】 A．氯化镁固体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的氢氧化钾
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是【 】
A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4NO3
D．SO2
16
判断正误： ①电解质一定能导电。（ ） ②熔融状态下能导电的物质一定是电解质。（ ） ③溶于水能导电的物质一定是电解质。（ ） ④铜能导电，所以铜是电解质。（ ） ⑤盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（ ） ⑥ CO2、SO2 、 NH3溶于水可导电，所以CO2、SO2 、 NH3均为电解质。（ ） ⑦BaSO4、CaCO3难溶于水，水溶液几乎不导电，故它 们是非电解质。（ ）
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（2）电离方程式的书写
H2SO4 = 2H+ + SO42− Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH − Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 −
注 电离过程，原子团不能拆 意 遵守元素守恒、电荷守恒
12
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H + + SO42 HNO3 = H + +NO3-