初中第十单元化学方程式归纳
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第十单元《酸和碱》化学方程式归纳
一、酸与活泼金属反应:
金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)(均产生气泡,固体逐渐消失)
稀盐酸稀硫酸
镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁
产生气泡,溶液逐渐变成淡绿色
铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二、酸与金属氧化物反应
金属氧化物+酸----盐+水(复分解反应)
稀盐酸稀硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铁
铁锈(红棕色粉末)消失,溶液变成黄色
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铜
黑色粉末消失,溶液变成蓝绿色黑色粉末消失,溶液变成蓝色
其他:氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(白色固体消失,溶液呈无色)氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O(白色固体消失,溶液呈无色)三、碱与非金属氧化物反应
非金属氧化物+碱-----盐+水(其他反应类型)
氢氧化钠氢氧化钙
二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
现象无明显现象澄清石灰水变浑浊
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四、酸与碱反应
酸+碱-----盐+水(复分解反应)
稀盐酸稀硫酸
氢氧化钠HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
氢氧化铜
蓝色固体消失,溶液变成蓝色
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O氢氧化铁
红褐色固体消失,溶液变成黄色
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O氢氧化铝
白色固体消失,溶液呈无色(前者用于治疗胃酸过多)
五、酸与盐反应
酸+盐----另一种酸+另一种盐(复分解反应)
1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(产生气泡,固体逐渐消失)2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(剧烈反应,产生大量气泡)3.碳酸钠和稀硫酸反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(剧烈反应,产生大量气泡)4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(产生白色沉淀)
5.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(产生白色沉淀)
六、碱与盐反应
碱+盐----另一种碱+另一种盐(复分解反应)
1.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(产生蓝色沉淀)
2.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(产生蓝色沉淀)
3.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(产生红褐色沉淀)
4.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(产生白色沉淀)
5.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(产生白色沉淀)
七、盐与盐反应
盐+盐----两种新盐(复分解反应)
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(产生白色沉淀)
2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(产生白色沉淀)
3.碳酸钠和氯化钙:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(产生白色沉淀)
八、其它反应:生石灰与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的热)
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