湖南高三高中化学月考试卷带答案解析

湖南高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．5.6 g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A
B ．2.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A
C ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N A
D ．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A
2.下列各组离子一定能大量共存的是
A ．某无色透明的酸性溶液：Cl -、Na +、MnO 4-、SO 42-
B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH 4+、K +、CO 32-
C ．加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -
D ．常温下pH=12的溶液： K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-
3.下列有关实验的叙述正确的是
A ．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
B ．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
C ．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
D ．将KI 和FeCl 3溶液混合后，加入CCl 4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe 3+> I 2
4.实验室用含有杂质（FeO 、Fe 2O 3）的废CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe 3+在pH=5时沉淀完全）。

其中分析错误的是
A ．步骤②发生的主要反应为：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3+
+2H 2O
B ．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H 2O 2
C ．步骤③用 CuCO 3代替CuO 也可调节溶液的pH
D ．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次
5.在100mLHNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L 。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A ．0.225mol/L
B ．0.30mol/L
C ．0.36mol/L
D ．0.45mol/L
6.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A ．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B ．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
二、实验题
1.（本题满分18分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO 4和FeSO 4，TiOSO 4遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ，操作2是 、过滤，副产品主要成分的化学式为 。

（2）请结合化学用语解释将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理 。

（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 ，如果可从Na 、Zn 、Fe 三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。

（4）电解TiO 2来获得Ti 是以TiO 2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO 为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为 。

（5）为测定溶液中TiOSO 4的含量，首先取待测钛液10mL 用水稀释至100mL ，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO 2++Al+6H +═3Ti 3++AlO 3++3H 2O ，过过滤后，取出滤液20.00mL ，向其中滴加2～3滴KSCN 溶液作
指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L ﹣1FeCl 3溶液，发生Ti 3++Fe 3+═Ti 4++Fe 2+，当溶液
出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl 3溶液，待测钛液中TiOSO 4的物质的量浓度是 。

2.（本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。

合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH 4)2Fe(SO 4)26H 2O 溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。

（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。

（3）将制得的产品(FeC 2O 4·2H 2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则A-B 发生反应的化学方程式为_____________； ②已知B→C 过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C 的化学方程式_____________；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。

为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验： Ⅰ．准确称量m g 样品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用100mL 容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL ，用c mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V 1 mL 。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn 粉，使溶液中的Fe 3+恰好全部还原为Fe 2+，过滤。

Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。

Ⅴ．用c mol/L KMnO 4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO 4溶液的体积V 2 mL 。

回答下列问题：
①已知：草酸(H 2C 2O 4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；
②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③m g 样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c ，V 1，V 2的式子表示，不必化简)
3.（本题满分22分）粉煤灰中含有SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH 4Fe （SO 4）2、NH 4Al （SO 4）2等，写出生成NH 4Fe （SO 4）2的化学方程式 ，在NH 4Al （SO 4）2溶液中加入Ba （OH ）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式： ；
（2）滤渣B 的主要成分为 ，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。

（3）已知K SP [Fe （OH ）3]=4×10﹣38，K SP [Al （OH ）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c
（Fe 3+）、c （Al 3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L ﹣1可认为完全沉淀，则溶液A 至少应调节到pH= ；用
NH 4HCO 3调节pH 的实验原理为 （用离子方程式表示）。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 （填化学式）．第⑤步所加试剂D 是 ；第⑥步生成Al （OH ）3的离子方程式为 。

湖南高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．5.6 g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A
B ．2.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A
C ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N A
D ．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A
【答案】C
【解析】A 、2Fe ＋3Cl 2＝2FeCl 3，根据反应方程式，氯气不足，因此转移电子的物质的量为0.2mol ，A 错误；B 、铜足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转
移电子小于2×10－2mol ，B 错误；C 、无论Na 2S 还是Na 2O 2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为
78g·mol －1，因此7.8g 混合物的物质的量是0.1mol ，混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol ，C 正确；D 、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，D 错误，答案选C 。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算
2.下列各组离子一定能大量共存的是
A ．某无色透明的酸性溶液：Cl -、Na +、MnO 4-、SO 42-
B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH 4+、K +
、CO 32-
C ．加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -
D ．常温下pH=12的溶液： K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-
【答案】D
【解析】A 、MnO 4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，A 错误；B 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液显碱性，NH 4+能够与OH -反应，在溶液中不能够大量共存，B 错误；C 、Ba 2+、HCO 3-与OH -反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，C 错误；D 、该溶液为碱性溶液，K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，D 正确。

答案选D 。

【考点定位】本题主要是考查了离子共存的相关知识
【名师点晴】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件，常见附件条件有：（1）无色透明溶液；（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度；（3）与Al 反应生成H 2的溶液；（4）使指示剂呈现某种颜色；
（5）如“一定”、“可能”等。

关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，在一定条件下离子间又发生哪些反应。

3.下列有关实验的叙述正确的是
A ．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
B ．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
C ．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
D ．将KI 和FeCl 3溶液混合后，加入CCl 4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe 3+> I 2
【答案】D
【解析】A 、生石灰能与水反应放出大量的热，在加热条件下氨气溢出，可以用生石灰与浓氨水混合的方法制得氨气，A 错误；B 、中和滴定实验中，所用滴定管要用待装液润洗，B 错误；C 、在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的2/3，C 错误；D 、将KI 和FeCl 3溶液混合发生的反应是：2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2，说明氧化性：Fe 3+＞I 2，D 正确；答案选D 。

【考点】考查化学实验基本操作
4.实验室用含有杂质（FeO 、Fe 2O 3）的废CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe 3+在pH=5时沉淀完
全）。

其中分析错误的是
A ．步骤②发生的主要反应为：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3+
+2H 2O
B ．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H 2O 2
C ．步骤③用 CuCO 3代替CuO 也可调节溶液的pH
D ．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次
【答案】B
【解析】A 、步骤②的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应为：2Fe 2+ +H 2O 2 +2H +＝2Fe 3+ + 2H 2O ，A 正确；B 、步骤②若用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H 2O 2，则氧化剂的还原产物不是水，会引入新的杂质氯离子、硝酸根离子，同时还会造成污染，所以不能将过氧化氢换为氯气或硝酸，B 错误；C 、步骤③用 CuCO 3代替CuO 也可调节溶液的pH ，碳酸铜与过量的硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳气体，不会引入新的杂质，C 正确；D 、洗涤固体的操作为向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 ～3次，然后得到硫酸铜晶体，D 正确，答案选B 。

【考点】考查对实验步骤的判断以及实验条件的选择等
5.在100mLHNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L 。

向该溶液中加入足量的铜粉，
加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A ．0.225mol/L
B ．0.30mol/L
C ．0.36mol/L
D ．0.45mol/L
【答案】C
【解析】铜与HNO 3和H 2SO 4的混合溶液反应的离子方程式为：3Cu+2NO 3—+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，铜足量，由上述反应方程式可知，NO 3—和H +的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO 3、H 2SO 4的物质的量分别为x 、y ，则n （NO 3—）：n （H +）=x ：（x+2y ）=1：4，x+y=0.06mol ，
联立解得x=0.024mol 、y=0.036mol ，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×3/2=0.036mol ，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L ，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查硝酸的性质、有关混合物反应的计算
【名师点晴】确定NO 3-和H +的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键。

注意利用离子方程式进行解答，不要利用化学方程式进行判断。

6.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A ．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B ．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
【答案】B
【解析】A ．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水；②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；③为过氧化氢分解生成水和氧气；④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn 和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但④⑤不属于离子反应，A 错误；B ．⑤为铝热反应，因此说明该条件下铝的还原性强于锰，B 正确；C ．③中O 元素的化合价由-1价升高为0，④中O 元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，C 错误；D ．反应①4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中Mn 元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl 中Cl 元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D 错误；答案选B 。

【考点】考查氧化还原反应的应用
二、实验题
1.（本题满分18分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO 4和FeSO 4，TiOSO 4遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ，操作2是 、过滤，副产品主要成分的化学式为 。

（2）请结合化学用语解释将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理 。

（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 ，如果可从Na 、Zn 、Fe 三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。

（4）电解TiO 2来获得Ti 是以TiO 2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO 为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为 。

（5）为测定溶液中TiOSO 4的含量，首先取待测钛液10mL 用水稀释至100mL ，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO 2++Al+6H +═3Ti 3++AlO 3++3H 2O ，过过滤后，取出滤液20.00mL ，向其中滴加2～3滴KSCN 溶液作
指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L ﹣1FeCl 3溶液，发生Ti 3++Fe 3+═Ti 4++Fe 2+，当溶液
出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl 3溶液，待测钛液中TiOSO 4的物质的量浓度是 。

【答案】（1）漏斗、玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶；FeSO 4；（2）溶液中存在平衡：TiO 2++2H 2O
H 2TiO 3+2H +，当加热升温后，平衡正向移动，生成H 2TiO 3；（3）钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；TiCl4+4Na Ti+4NaCl ；（4）TiO 2 +4e ﹣=Ti+2O 2﹣；（5）酸式滴定管；1.50 mol•L ﹣
1
【解析】用浓硫酸处理钛铁矿，钛铁矿用浓硫酸溶解，反应的主要产物是TiOSO 4和FeSO 4，向所得溶液中加入大量水稀释后加入过量铁粉还原铁离子，过滤得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到TiO 2+滤液，和副产品FeSO 4，滤液中加入水加热过滤得到H 2TiO 3，H 2TiO 3加热灼烧得到TiO 2，加入氯气、过量碳高温加热反应生成
TiCl 4和一氧化碳，四氯化钛和金属镁高温加热反应得到氯化镁和钛金属；
（1）操作1为过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，加入过量铁屑后溶液中含有Fe 2+离子，则过滤后可得FeSO 4•7H 2O （或FeSO 4），副产品主要成分的化学式为FeSO 4；
（2）加热的目的是促进TiO 2+水解生成H 2TiO 3，分离出固体加热得到TiO 2，溶液中存在平衡：TiO 2++2H 2O H 2TiO 3+2H +，当加热升温后，平衡正向移动，生成H 2TiO 3；
（3）钛的还原性介于铝与锌之间，氧化铝是一层致密的氧化膜，因此钛能耐腐蚀的原因钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；活泼金属钠可以将金属钛置换出来，反应的方程式为TiCl 4+4Na Ti+4NaCl ，Zn 、和Fe 的金属活泼性不如钛，不能置换。

（4）因TiO 2作阴极，得到电子，被还原得到单质Ti ，阴极电极反应式为：TiO 2 +4e -＝Ti+2O 2-；
（5）准确滴加氯化铁溶液可使用滴定管，氯化铁有较强的氧化性，且其溶液呈酸性，应用酸式滴定管；设待测钛液中TiOSO 4的物质的量浓度是c mol/L ，则：
TiOSO 4 ～ Ti 3+ ～Fe 3+
1 1
0.01L×c mol/L×20ml/100ml 0.1000mol•L -1×0.03L
解得c=1.5。

【考点】考查物质准备工艺流程，涉及物质的分离提纯、对操作与原理的分析评价、电解原理应用、氧化还原反应滴定等
2.（本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。

合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH 4)2Fe(SO 4)26H 2O 溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。

（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。

（3）将制得的产品(FeC 2O 4·2H 2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则A-B 发生反应的化学方程式为_____________； ②已知B→C 过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C 的化学方程式_____________；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。

为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验： Ⅰ．准确称量m g 样品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用100mL 容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL ，用c mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V 1 mL 。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn 粉，使溶液中的Fe 3+恰好全部还原为Fe 2+，过滤。

Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。

Ⅴ．用c mol/L KMnO 4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO 4溶液的体积V 2 mL 。

回答下列问题：
①已知：草酸(H 2C 2O 4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；
②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③m g 样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c ，V 1，V 2的式子表示，不必化简)
【答案】（1）抑制Fe 2+和NH 4+离子水解；（2）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
（3）①FeC 2O 4·2H 2O FeC 2O 4+2H 2O ；②FeC 2O 4FeO+CO 2↑+CO↑；
（4）①2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O ；②偏大；③(cV 1- cV 2)×10-3×5/2×5mol
【解析】（1）溶液中Fe 2+和NH 4+离子容易水解，使溶液变浑浊，溶解时加入稀硫酸的目的是为了抑制Fe 2+和NH 4+离子水解；
（2）生成草酸亚铁沉淀后，溶液中含有硫酸根离子，只需要检验沉淀中是否含有硫酸根离子即可，具体操作为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
（3）①在FeC 2O 4·2H 2O 固体中，结晶水的含量为
×100%=20%，故过程A→B 发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC 2O 4•2H 2O FeC 2O 4+2H 2O↑；
②根据草酸亚铁中元素的种类，可知受分解生成等物质的量的两种气态氧化物为CO 和CO 2气体，发生反应的化学方程式为FeC 2O 4FeO+CO 2↑+CO↑；
（4）①草酸(H 2C 2O 4)与酸性高锰酸钾溶液反应有气泡产生，紫色消失，发生反应的离子方程式为：2MnO 4-+ 5H 2C 2O 4+ 6H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O ；
②根据2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O ，若省略步骤Ⅳ，锌粒表面吸附部分Fe 2+，使得亚铁离子的量偏少，则测定的草酸根离子含量偏大；
③设样品中草酸根离子的物质的量为x ，亚铁离子的物质的量为y ，根据2MnO 4-+5C 2O 42-+16H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O 和MnO 4-+8H ++5Fe 2+ = 5Fe 3+ + Mn 2++4H 2O 可知cV 1×10-3=
x+y 、cV 2×10-3=y ，解得x=(cV 1-
cV 2)×10-3××5mol 。

【考点定位】本题主要是考查物质制备的工艺流程、化学实验的基本操作、化学计算
【名师点晴】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。

所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。

关于化学计算要注意灵活应用关系式发和各种守恒法，许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

3.（本题满分22分）粉煤灰中含有SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH 4Fe （SO 4）2、NH 4Al （SO 4）2等，写出生成NH 4Fe （SO 4）2的化学方程式 ，在NH 4Al （SO 4）2溶液中加入Ba （OH ）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式： ；
（2）滤渣B 的主要成分为 ，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。

（3）已知K SP [Fe （OH ）3]=4×10﹣38，K SP [Al （OH ）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c
（Fe 3+）、c （Al 3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L ﹣1可认为完全沉淀，则溶液A 至少应调节到pH= ；用
NH 4HCO 3调节pH 的实验原理为 （用离子方程式表示）。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 （填化学式）．第⑤步所加试剂D 是 ；第⑥步生成Al （OH ）3的离子方程式为 。

【答案】（1）Fe 2O 3+4NH 4HSO 4
2NH 4Fe （SO 4）2+2NH 3↑+3H 2O ； 2Ba 2++4OH ﹣+NH 4++Al 3++2SO 42﹣＝2BaSO 4↓+NH 3•H 2O+Al （OH ）3↓；
（2）SiO 2、SiO 2+2OH ﹣＝SiO 32﹣+H 2O ； （3）6；H ++HCO 3﹣＝H 2O+CO 2↑
（4）玻璃棒；蒸发皿；（NH 4）2SO 4；NaOH 溶液；[Al （OH ）4]﹣+CO 2+H 2O ＝Al （OH ）3↓+HCO 3－
【解析】（1）根据题意，Fe 2O 3与NH 4HSO 4反应生成 NH 4Fe （SO 4）2和氨气与水，反应的化学方程式为Fe 2O 3+4NH 4HSO 42NH 4Fe （SO 4）2+2NH 3↑+3H 2O ；在NH 4Al （SO 4）2溶液中加入Ba （OH ）2溶液使硫
酸根离子恰好完全沉淀，则还会生成氨水和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为2Ba 2++4OH ﹣+NH 4++Al 3++2SO 42
﹣＝2BaSO 4↓+NH 3•H 2O+Al （OH ）3↓；
（2）SiO 2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO 2是酸性氧化物，与NaOH 溶液反应的离子方程式为SiO 2+2OH ﹣＝SiO 32﹣+H 2O ；
（3）根据K SP [Al （OH ）3]＝1×10﹣33；c （Al 3+）均小于或等于1×10﹣9 mol•L ﹣1可认为完全沉淀，c （OH ﹣）＝
mol/L ＝1×10﹣
8mol/L ，则常温下溶液的pH ＝6；在酸性溶液中发生H ++HCO 3﹣＝H 2O+CO 2↑，所以可以用NH 4HCO 3调节pH ；
（4）实验室进行第④步操作时，滤液C 得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；
第⑤步所加试剂NaOH ，生成四羟基合硫酸根离子，第⑥步生成Al （OH ）3的离子方程式为[Al （OH ）4]
﹣+CO 2+H 2O ＝Al （OH ）3↓+HCO 3－。

【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析
【名师点晴】对于工业流程的分析是该问题的难点。

将该工业流程转化为化学的问题及掌握基本的化学知识是解题的关键。

包括反应原理的判断、基本操作的判断、仪器的选择、物质或操作作用的分析、电解反应原理的应用、操
作方案的设计、误差分析、物质质量分数的计算等。

这类题目距离生活较远，因此学生会感到无从下手。

解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。