高考化学二轮复习专题——结构简答题中的文字表述(共36张PPT)
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一、原子结构与性质
;2016 全国Ⅱ 元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1958 kJ·mol–1、 INi=1 753 kJ·mol–1, ICu> INi的原因是__________。
2017 全国Ⅱ 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的 能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所 示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________； 氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
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;2016 全国Ⅱ 元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1, ICu> INi的 原因是__________。
的结构与性质的关系。 （3）理解金属键的含义，能用金属键解释金属的一些物理性质。
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一、原子的结构与性质 二、分子结构与性质 三、物质的结构与性质
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物质结构选考题：
新课标高考全国卷Ⅰ《物质结构与性质》模块考查以选考形式呈 现，占15分。
能力要求如阅读理解能力、信息加工能力、空间想象能力、数学 思维等均较高。它多以新材料为载体，试题以综合性简答题为主，结 合必修教材中元素周期表和元素周期律，综合考查的内容涉及的一些 物质结构知识。
与文字表述相关的2020年考纲要求：
分析依据: Cu+
二选一做答即可
3d10
N i+的电子排布 3d84s1
全满稳定
4s1容易失去
Cu+的价电子排布是3d10,已达到全满结构，不容易再失，故第二电离能大。
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同周期，从左到右，原子半径越来越小，核电荷数依次增大，故结合一个电子 （越容易，体系更稳定，具有的能量更低）释放的能量越来越多；
氮原子的2p轨道半充满，很稳定，故不易结合一个电子。
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答题方式：
内 结构 第一层：键长、键能、电子排布式、 Mr、氢键 核电荷数、价电子数、电荷量、原子（离子）半径
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此作答是否合理？
原子半径越来越小，核电荷数依次增大
2s2 2p3
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一、原子结构与性质
2016全国Ⅰ Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，
（1）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解。
（2）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
分核子心内 思氢想键Ⅳ;，：20沸晶1点格6降能全低越国。大，Ⅱ熔点元越高素，铜越易与凝固镍的第二电离能分别为: ICu=1958 kJ·mol–1、 精CO编作优配质体课时IPN，Pi=T提21供02孤70年5电3高子考k对化J的·学通m二常o轮是l复–C1习原, 专子IC题而u—不>—是I结ON原构i的子简，答原其题因原中因的是是文_字____表__述__。(共__36_张_P_P_T)。(获奖课件推荐下载)
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2017 全国Ⅱ 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一 电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮 元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈 现异常的原因是__________。
2019全国Ⅰ 乙二胺能与Mg2+ 、Cu2+ 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性
相对较高的是_____________(填“Mg2+ ”或“Cu2+ ”)。
3d10
3d84s1
C原子的半径大，核电荷数少，电负性C<O，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键。
与文字表述相关的2020年考纲要求：
3、分子间作用力与物质的性质： （1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 （2）了解氢键的含义，解释氢键对物质性质的影响。
4、晶体结构与性质： （1）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 （2）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
核心思想Ⅰ：
如何理解物质的稳定性、键能、具有的能量、 是否容易生成该物质，四者的关系？ 物质的稳定性越高，键能越大，所具有的能量越低， 越容易生成（越不容易破坏）。或反之。
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一、原子结构与性质 二、分子结构与性质 三、物质结构与性质
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2013全国Ⅰ 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要 分析和解释下列有关事实：
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二、分子结构与性质——共价键
2015全国Ⅰ 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是
__________。 2016全国Ⅰ Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键， 但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 ________________。
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2015全国Ⅰ 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是______。
碳原子有四个价电子且半径小，既不容易得电子也不容易失电子，以共 用电子对形成共价键。
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核心思想Ⅱ：
分析、解释问题时，往往绕到与问题相对的概 念（反向分析），找出本质上的不同，进行对 比分析。
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①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量
上都远不如烷烃多，原因是_______
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
_______：
化学键
键能/ (kJ·mol－1)
C－C C－H C－O Si－Si Si－H Si－O
356
413
336
226
318
452
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一、原子结构与性质 二、分子结构与性质 三、物质结构与性质
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第二层： 金属性非金属性、电负性、晶格能、金属键
第三层： 产生的宏观性质 如化合价、 熔沸点 键型
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外 性质
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1、原子结构与元素的性质： （1）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 （2）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 2、化学键与分子结构： （1）能用键长、键能、键角等说明某些简单分子的性质。 （2）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释
其物理性质。
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三①三、硅、物 与 物质碳质结同结2能构族构0与，与量1性也性7称质有质全系——作国列——第氢熔熔Ⅱ化沸沸一物点点元电，素但子硅的亲烷基在和种态能类气和（数态E量1原上）都子。远得不第如到二烷一烃周多个期，电原部因子分是形_元__成_素__气的_ 态E1负变一化价趋离势子如时图所（放a）出所的 C精形-编成H键优 分能质子大课间示氮于P氢PS键，元Ti-2H,会0键其素2在0能年中的同，高系而除E考列S1化氮物呈i-O学质键元现二中的轮素熔异键复沸能外常习点大专，升的于题高C其原—。-O—他因键结键元是构能简素_。_答的_题_中E_的1_自文__字左_表_而述。(右共3依6张次PP增T)(获大奖的课件原推因荐下是载_) __________；
;2016 全国Ⅱ 元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1958 kJ·mol–1、 INi=1 753 kJ·mol–1, ICu> INi的原因是__________。
2017 全国Ⅱ 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的 能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所 示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________； 氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
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;2016 全国Ⅱ 元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1, ICu> INi的 原因是__________。
的结构与性质的关系。 （3）理解金属键的含义，能用金属键解释金属的一些物理性质。
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一、原子的结构与性质 二、分子结构与性质 三、物质的结构与性质
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物质结构选考题：
新课标高考全国卷Ⅰ《物质结构与性质》模块考查以选考形式呈 现，占15分。
能力要求如阅读理解能力、信息加工能力、空间想象能力、数学 思维等均较高。它多以新材料为载体，试题以综合性简答题为主，结 合必修教材中元素周期表和元素周期律，综合考查的内容涉及的一些 物质结构知识。
与文字表述相关的2020年考纲要求：
分析依据: Cu+
二选一做答即可
3d10
N i+的电子排布 3d84s1
全满稳定
4s1容易失去
Cu+的价电子排布是3d10,已达到全满结构，不容易再失，故第二电离能大。
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同周期，从左到右，原子半径越来越小，核电荷数依次增大，故结合一个电子 （越容易，体系更稳定，具有的能量更低）释放的能量越来越多；
氮原子的2p轨道半充满，很稳定，故不易结合一个电子。
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答题方式：
内 结构 第一层：键长、键能、电子排布式、 Mr、氢键 核电荷数、价电子数、电荷量、原子（离子）半径
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此作答是否合理？
原子半径越来越小，核电荷数依次增大
2s2 2p3
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一、原子结构与性质
2016全国Ⅰ Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，
（1）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解。
（2）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
分核子心内 思氢想键Ⅳ;，：20沸晶1点格6降能全低越国。大，Ⅱ熔点元越高素，铜越易与凝固镍的第二电离能分别为: ICu=1958 kJ·mol–1、 精CO编作优配质体课时IPN，Pi=T提21供02孤70年5电3高子考k对化J的·学通m二常o轮是l复–C1习原, 专子IC题而u—不>—是I结ON原构i的子简，答原其题因原中因的是是文_字____表__述__。(共__36_张_P_P_T)。(获奖课件推荐下载)
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2017 全国Ⅱ 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一 电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮 元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈 现异常的原因是__________。
2019全国Ⅰ 乙二胺能与Mg2+ 、Cu2+ 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性
相对较高的是_____________(填“Mg2+ ”或“Cu2+ ”)。
3d10
3d84s1
C原子的半径大，核电荷数少，电负性C<O，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键。
与文字表述相关的2020年考纲要求：
3、分子间作用力与物质的性质： （1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 （2）了解氢键的含义，解释氢键对物质性质的影响。
4、晶体结构与性质： （1）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 （2）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
核心思想Ⅰ：
如何理解物质的稳定性、键能、具有的能量、 是否容易生成该物质，四者的关系？ 物质的稳定性越高，键能越大，所具有的能量越低， 越容易生成（越不容易破坏）。或反之。
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一、原子结构与性质 二、分子结构与性质 三、物质结构与性质
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二、分子结构与性质——共价键
2015全国Ⅰ 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是
__________。 2016全国Ⅰ Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键， 但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 ________________。
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2015全国Ⅰ 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是______。
碳原子有四个价电子且半径小，既不容易得电子也不容易失电子，以共 用电子对形成共价键。
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核心思想Ⅱ：
分析、解释问题时，往往绕到与问题相对的概 念（反向分析），找出本质上的不同，进行对 比分析。
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①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量
上都远不如烷烃多，原因是_______
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
_______：
化学键
键能/ (kJ·mol－1)
C－C C－H C－O Si－Si Si－H Si－O
356
413
336
226
318
452
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第三层： 产生的宏观性质 如化合价、 熔沸点 键型
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外 性质
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1、原子结构与元素的性质： （1）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 （2）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 2、化学键与分子结构： （1）能用键长、键能、键角等说明某些简单分子的性质。 （2）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释
其物理性质。
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三①三、硅、物 与 物质碳质结同结2能构族构0与，与量1性也性7称质有质全系——作国列——第氢熔熔Ⅱ化沸沸一物点点元电，素但子硅的亲烷基在和种态能类气和（数态E量1原上）都子。远得不第如到二烷一烃周多个期，电原部因子分是形_元__成_素__气的_ 态E1负变一化价趋离势子如时图所（放a）出所的 C精形-编成H键优 分能质子大课间示氮于P氢PS键，元Ti-2H,会0键其素2在0能年中的同，高系而除E考列S1化氮物呈i-O学质键元现二中的轮素熔异键复沸能外常习点大专，升的于题高C其原—。-O—他因键结键元是构能简素_。_答的_题_中E_的1_自文__字左_表_而述。(右共3依6张次PP增T)(获大奖的课件原推因荐下是载_) __________；