(新课标)高考化学一轮总复习 第4章 第三节 氧、硫及其化合物讲义-人教版高三全册化学教案

第三节氧、硫及其化合物[高考备考指南]
染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿
色化学)。

臭氧和过氧化氢
(对应复习讲义第44页)
1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)
(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H —O —O —H ，电子式为H∶O
,∶O ,∶H 。

(2)过氧化氢的化学性质
①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。

a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。

b ．氧化Fe 2＋
等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋
＋2H ＋
===2Fe 3＋
＋2H 2O 。

c ．使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝，其离子方程式为H 2O 2＋ 2I －
＋2H ＋
===I 2＋2H 2O 。

d ．杀菌、消毒。

②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。

例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O
③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋
等)快速分解。

例如：2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑(实验室制O 2)。

(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。

2．氧气的同素异形体臭氧(O 3) (1)物理性质
常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。

吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。

(2)化学性质
①不稳定性：2O 3=====一定条件
3O 2。

②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式：O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。

③漂白和消毒
许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。

(3)产生方式：3O 2=====放电
2O 3。

(4)臭氧层
能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。

(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。

1．(2019·张家界模拟)某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。

下列有关叙述正确的是( )
A ．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化
B ．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物
C ．臭氧有毒，所以不能用于水的净化
D ．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好
B [A 项，O 3与O 2是同素异形体，不是同分异构体；
C 项，O 3可用于水的杀菌净化；
D 项，O 3的含量很高时，对生物是有害的。

]
2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H 2O 和O 2。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。

根据上述材料，完成下列问题：
(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”“还原”“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH 溶液褪色，体现了双氧水的________性；SO 2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)H 2O 2电离的方程式为
________________________________________________________________________。

(3)鉴于H 2O 2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：________________________________________________________________________。

[解析] (1)KMnO 4被H 2O 2还原，说明H 2O 2具有还原性；含酚酞的NaOH 溶液红色褪去，说明H 2O 2与NaOH 发生中和反应，因此H 2O 2具有酸性；H 2O 2能将SO 2氧化成H 2SO 4，体现其氧化性。

(2)H 2O 2为二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主。

(3)H 2O 2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应：H 2O 2＋Ba(OH)2===BaO 2＋2H 2O 。

[答案] (1)还原 酸 氧化 SO 2＋H 2O 2===2H ＋
＋SO 2－
4 (2)H 2O 2
H ＋
＋HO －
2，HO －
2
H ＋＋O 2－
2
(3)H 2O 2＋Ba(OH)2===BaO 2＋2H 2O
硫及其氧化物
(对应复习讲义第45页)
1．硫的存在和性质 (1)自然界中硫元素的存在
形态游离态（硫黄）火山喷口附近、地壳岩层化合态硫化物：硫铁矿（FeS 2）、
黄铜矿（CuFeS 2）
硫酸盐：石膏(CaSO 4·2H 2O)、 芒硝(Na 2SO 4·10H 2O) (2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种黄色晶体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 ①S 的氧化性
S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为S ＋Fe=====△FeS ，S ＋2Cu=====△
Cu 2S ，S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

②S 的还原性
a ．S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃
SO 2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。

b ．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△
3SO 2↑＋2H 2O 。

③S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，此反应可用于除去试管内黏附的S 。

2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质
S ＋4O 2H 2S ＋4O 3、S ＋4O 2－3――→酸性氧化物的通性――→ 漂白性使品红溶液褪色――→ 氧化性S 0 ――→还原性 S ＋6O 3、S ＋6O 2－
4 按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性⎩⎪
⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O
H 2SO 3与NaOH （足量）反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O
③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3
氯水：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl
④漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质――→化合无色物质――→加热
或见光有色物质＋SO 2)。

3．三氧化硫(SO 3)
SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4．硫化氢(H 2S)
H 2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。

与足量NaOH 溶液，CuSO 4溶液反应的离子方程式为H 2S ＋2OH －
===S 2－
＋2H 2O ，H 2S ＋Cu 2＋
===CuS ↓＋2H ＋。

5．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O 2催化剂
△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

1．三类不同的漂白剂
类型原理举例备注氧化型
将有机色质内部“生色
团”破坏掉
NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆
加合型
与有机色质内部“生色
团”“化合”成无色物质
SO2可逆吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理
变化
2.SO2与CO2的比较
(1)共性：均为酸性氧化物，通入澄清石灰水中均出现浑浊。

(2)异性：①SO2有漂白性(品红褪色)，而CO2没有。

②SO2具有还原性(被溴水、酸性KMnO4氧化褪色)，而CO2没有。

3．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程
设计检验SO2⇨除去SO2⇨
检验SO2
是否除尽
⇨检验CO2
实验
装置
所选
试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期
现象褪色褪色不褪色变浑浊角度1 硫及其氧化物的性质及应用
1．下列说法正确的是________(填序号)。

①附有硫的试管可用CS2或热的强碱液洗涤
②黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成
③硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
④类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3
⑤SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
⑥使澄清石灰水变浑浊的气体一定是SO2
⑦在标准状况下，0.5 mol SO3的体积为11.2 L
⑧SO2通入氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成
[答案] ①②⑧
2．下列溶液能够区分SO2和CO2的是( )
①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③B．②③④
C．除①以外 D．全部
C[SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同，若通入的气体过量，均先生成沉淀后溶解，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。

SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化，生成单质硫(淡黄色沉淀)，SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2没有这些性质，所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。

]
3．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤
C．②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
C[物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。

]
4．(2019·贵阳模拟)将一定量的生铁(假设仅含Fe和C)与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体，某化学兴趣小组用如图装置(夹持仪器省略)对反应产生的气体成分进行探究。

(1)仪器b的名称为________。

(2)甲同学认为该气体中含有SO2、CO2、H2，将以上装置进行连接以完成验证(填接口字母代号)：c→()→()→()→()→()→()→()→()→()→( )→()→()。

(3)实验中可以证明产生的气体中含有H2的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)若取6.0 g生铁加入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到336 mL(标准状况下)气体通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。

由此推知气体中SO2的体积分数为________。

若在反应所得的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。

产生的气泡有多种可能，气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；还可能是________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

[解析] (2)由题给装置及试剂可知，检验CO 2的试剂为氢氧化钡溶液，但SO 2会对CO 2
的检验产生干扰，所以应先检验SO 2并将SO 2除去后再检验CO 2，最后用装置J 、F 、G 检验产生的气体中是否有H 2，其中干燥后的H 2在J 装置中与CuO 反应生成Cu 和水，用F 装置可以检验生成的水，G 装置用于防止空气中的水蒸气进入F 装置产生干扰，因此装置接口的连接顺序为c→f→g→d→e→m→n→o→p(或p→o)→h→i→j→k(或k→j)。

(3)氢气还原装置J 中的氧化铜生成的水蒸气能使F 装置中的白色的无水硫酸铜变蓝色，同时装置J 中有红色的铜单质生成。

(4)SO 2具有还原性，通入足量溴水中，发生反应：SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，生成的硫酸和氯化钡反应产生白色沉淀，设混合气体中二氧化硫的物质的量为n mol ，则有：
SO 2 ～ BaSO 4 1 mol 233 g n mol 2.33 g
解得n ＝0.01，n (混合气体)＝0.336 L
22.4 L·mol －1＝0.015
mol ，所以二氧化硫的体积分数为0.01 mol
0.015 mol
×100%≈66.7%。

H 2O 2在Fe 3＋
的催化下会发生分解反应，生成O 2和H 2O 。

[答案] (1)分液漏斗
(2)f g d e m n o p(或p o) h i j k(或k j) (3)装置J 中固体由黑变红，且装置F 中固体由白变蓝 (4)66.7% O 2 2H 2O 2=====Fe
3＋
2H 2O ＋O 2↑ 角度2 SO 2对环境的污染
5．下列有关说法不正确的是( )
A ．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO 2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施
B ．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 2最终生成CaSO 3，可减少对大气的污染
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH<5.6，形成酸雨
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
B[煤中加入CaCO3，使产生的SO2先生成CaSO3，CaSO3又被氧化为CaSO4。

]
6．(2019·无锡模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A．硫黄制备硫酸经历两步：S→SO3→H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(主要成分为ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
C[A项，S与O2反应一步生成SO2；B项，硫元素以化合物的形式进入土壤中；D项，CuS有还原性。

]
硫酸与硫及其化合物的转化 (对应复习讲义第47页)
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色、油状液体，密度比水大，沸点高，难挥发。

(2)溶解性：H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓H 2SO 4稀释的方法是：将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H 2SO 4===2H
＋
＋SO 2－
4，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

(2)浓硫酸的三大特性
吸水性常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H 2S 、HBr 、HI 和NH 3等碱性气体；使
蓝矾(CuSO 4·5H 2O)变为白色粉末脱水性将有机物中的氢、氧元素按2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑
强氧
化性
常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸
与Cu ：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋
SO 2↑＋2H 2O 与C ：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋ 2SO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物（HI 、H 2S 等）反应 3．SO 2－
4、SO 2－
3的检验 (1)SO 2－4的一般检验思路
待测液――→加足量盐酸酸化 取清液――→滴加BaCl 2溶液 观察有(无)白色沉淀―→判断有(无)SO 2－
4 (2)SO 2－3的检验
待测液――→加CaCl 2溶液沉淀――→加盐酸 气体――→品红溶液品红溶液褪色，说明含SO 2－3。

4．硫及其化合物的转化
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如： SO 2――→①H 2O H 2SO 3――→②N aOH Na 2SO 3――→
④SO 2NaHSO 3③ H 2SO 4
写出②、③、④反应的化学方程式： ②H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ； ③Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ④Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3。

(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的，如： H 2S
S
SO 2Na 2SO 3Na 2SO 4H 2SO 3H 2SO 4SO 3
①H 2SO 3与O 2反应转化为H 2SO 4的化学方程式为2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4，②Na 2SO 3与O 2反应转化为Na 2SO 4的化学方程式为2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4。

1．含硫物质的连续氧化
硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ―
―→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4
2．从氧化还原反应的角度定位硫及其化合物间的转化
(1)相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。

可用如图表示：
角度1 硫酸的性质与SO 2－
4、SO 2－
3的检验
1．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( ) A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 溶解放热
强氧化性
实验
装置
D [A 项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B 项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C 项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出
的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，故无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。

]
2．(2018·全国卷Ⅲ，T28节选)已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaS2O3)＝4.1×10－5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液
③____________④__________，有刺激性气体产生
⑤静置，________ ⑥________________
[解析] 欲检验市售Na2S2O3中是否含有SO2－4，应先取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得澄清溶液，向其中加入过量稀盐酸，使S2O2－3完全反应(S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，以避免生成BaS2O3沉淀，对检验产生干扰，产生的现象是出现乳黄色浑浊，并有刺激性气味的气体产生，静置后，取上层清液，向其中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀即可说明市售Na2S2O3中含有SO2－4。

[答案] ③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀
3．下列说法正确的是________(填序号)
①(2016·全国卷Ⅲ)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
②常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
③NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
④浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗
⑤(2014·全国卷Ⅰ)浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性
[答案] ⑤
浓H2SO4与金属反应应注意以下问题
(1)浓H 2SO 4与足量Cu 反应时，H 2SO 4不能反应完全。

(2)浓H 2SO 4与足量活泼金属[Fe(△)、Zn 、Mg]反应时，反应后期，浓H 2SO 4变为稀H 2SO 4，发生置换反应生成H 2。

角度2 硫及其化合物的转化与应用
4．(2018·全国卷Ⅰ，T 27节选)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：
(1)生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为： SO 2 Na 2CO 3固体 SO 2 ↓ ↓ ↓ ――→Na 2CO 3饱和溶液
Ⅰ pH ＝4.1 ―→ Ⅱ pH ＝7～8 ―→ Ⅲ pH ＝4.1 ―→结晶脱水―→Na 2S 2O 5
①pH ＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na 2CO 3固体、并再次充入SO 2的目的是
________________________________________________________________________。

[解析] (1)NaHSO 3结晶脱水生成Na 2S 2O 5。

(2)①向Na 2CO 3饱和溶液中通入SO 2，可能生成Na 2SO 3、NaHSO 3，因Na 2SO 3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO 3。

②审题时抓住“生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是得到NaHSO 3的过饱和溶液。

[答案] (1)2NaHSO 3===Na 2S 2O 5＋H 2O (2)①Na HSO 3 ②得到NaHSO 3的过饱和溶液
5．如图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。

化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，化合物D 是重要的工业原料。

(1)写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式
A________、B________、C________、D________、 E________。

(2)写出下列转化的化学方程式 ①
D
与
Cu
反
应
生
成
B
：
________________________________________________________________________。

②
E
溶
液
中
通
入
H 2S
气
体
：
________________________________________________________________________。

③
E
溶
液
中
加
入
FeCl 3
溶
液
：
________________________________________________________________________。

[解析] 根据题意可知A 、B 、C 、D 、E 分别为S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3 [答案] (1)S SO 2 SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 (2)①Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②H 2SO 3＋2H 2S===3S ↓＋3H 2O
③H 2SO 3＋2FeCl 3＋H 2O===2FeCl 2＋H 2SO 4＋2HCl
中学阶段常见的符合A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O
D 转化关系的元素
(1)硫元素：H 2S ――→O 2（足量）SO 2――→O 2SO 3――→H 2O
H 2SO 4、
S ――→O 2（足量）SO 2――→O 2SO 3――→H 2O
H 2SO 4。

(2)碳元素：C ――→O 2（不足）CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3。

(3)氮元素：N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3、 NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3。

(4)钠元素：Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2O NaOH 。