山东省滕州市新二中2017届高三化学寒假作业自测题(三)含答案

山东省滕州市新二中2016—2017学年度高三化学寒假作业自测题（三）
学校:___________姓名:___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是( ）
A. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应"的气体产生
B。

加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D。

大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
2．下列正确的叙述有
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
A。

2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 25 ℃时,1 L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2N A
B。

2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N A
C. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为N A
D. 2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A
4．下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
5．下列离子方程式正确的是 ( ）
A．Cl2与水反应：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+
B．Fe溶于稀硝酸:2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑
C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑
D．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O
6．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ )
A．H2C2O4在反应中被还原 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子
7．已知溶液中:氧化性IO3->I2〉SO32—.向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是:3HSO3—+IO3-+3OH-=3SO42—+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0。

6mol电子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42—+3H++H2O 8．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
A．Fe3+ 〉 Cl2 > I2 B．Cl2 〉 Fe3+ > I2
C．I2 〉 Cl2 〉 Fe3+ D．Cl2 > I2 > Fe3+
9．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( ）
A. 图1：n （HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体
B. 图2 ：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C. 图3 ：n（NaAlO2)=1mol,HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况
D. 图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物
10．下列有关说法正确的是
A. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似.由此可推测BeCl2熔融不导电
B。

三聚氰胺（）是共价化合物，分子中只含有极性键,不含非极性键．分子式为C3H6N3O3
C. N和P元素均为非金属元素．不可能同时存在于离子化合物中
D。

将SO2和CO2的混合气体通入BaCl2溶液中，溶液变浑浊是因为生成了BaSO3和BaCO3白色沉淀
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ )
12．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
二、填空题
13．[化学——选修3:物质结构与性质]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED)．目前市售LED品片,材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓)为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图。

试回答:
（1）镓的基态原子的电子排布式是。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为 .
（3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得． (CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。

（5）下列说法正确的是（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
（6)若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用N A表示Ga-As之间紧邻核间距用acm 表示，则砷化镓晶体密度近似为。

14．NO2是形成雾霾天气的原因之一。

（1)重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2]溶液,使NO2转化为无污染物质。

采用“喷淋"的目的是 ,反应的活化能（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：。

【已知：CO(NH2）2中N呈－3价】
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。

已知:
①2NH3（g）＋CO2（g)=NH2CO2NH4（s）ΔH＝－l59。

5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s) =CO(NH2)2（s）＋H2O(l）ΔH＝－160。

5 kJ·mol—1
③H2O（l）=H2O(g) ΔH＝＋44。

0 kJ·mol—1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式。

（3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是。

a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2
c．NH2CO2NH4(s）质量保持不变 d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时,测得CO2的物质的量浓度为0。

05 mol·L—1。

则平衡时CO2的转化率α＝；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率 (选填“增大”“减小”“不变”）.
（4)为减少NO2排放,可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置,同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是。

15．淮南市我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

Ⅰ.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：CO（s）+H2O（g)2CO2(g)+H2（g）（1）向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，800℃时，测得部分数据如下表:
t/min01234
n（H2O)/mol1。

20 1.040。

900.700.70
n(CO）/mol0。

80。

640。

500.300.30
则反应从开始到2min时,用H2表示的平均反应速率____________mol·L－1·min－1 ；该温度下反应的平衡常数K=_________________（小数点后保留1位有效数字）
（2）相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO（g）、H2O(g)、CO2（g)、H2(g）的物质的量分别为1.00mol、3.00mol、2。

00mol、2。

00mol,则此时该反应v（正）______v（逆）(填“＆gt;”、“＆lt；"或“="）。

II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l)燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、726 kJ/mol。

（3）利用一氧化碳、氢气合成液态甲醇的热化学方程式为___________________。

(4)依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响___________________。

Ⅲ。

为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如图下图所示：一个电极通入氧气,另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-.
（5）以己烷（C6H14）代表汽油,写出该电池工作时负极反应方程式___________________。

16．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
温度℃
化学反应平衡常数
500 800
①2H 2(g）+CO(g）CH3OH(g）K12。

5 0。

15
H2O (g)+CO（g) K2 1.0 2.50
②H2(g)+CO2(g) v1=v̅1−a t1
2
CH3OH（g）+H2O （g）K3
③3H2（g）+CO2(g）t2
2
（1)反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P）的关系,如左下图所示。

则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____________K(B）(填“＞”、“＜”或“＝"）。

据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分
别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________________________.
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是___________________________.
(4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_____________________________；
每消耗6。

4g甲醇转移的电子数为________________________________.
（5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c（Ba2＋）= c（CH3COO—),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_____________________。

17．Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。

（2）乙池中反应的化学方程式为__________________,当乙池中B极质量增加5。

4g,甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1。

6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号)
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5.下图是其原理示意图。

阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。

三、实验题
18．（14分）二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体,主要用于有机物和无机物的氯化等。

其熔点为−54。

1 ℃，沸点为69。

2 ℃;常温下比较稳定，受热易分解,遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

(1）制备。

实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用)。

已知SO2（g)+Cl2（g)SO2Cl2(g) △H<0。

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为__________________________；溶液A为___________。

②上图实框中仪器己的名称为___________；反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________（填“己"或“庚”)。

③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是______________________。

④下列有关说法错误的是___________（填编号）。

a．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
（2)提纯。

将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是______________________。

（3）测定。

取1.00 g蒸馏后液体，小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60 g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为___________％（精确到0.01)。

（4）贮存。

二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房.但久置后微显黄色，其原因是___________。

四、推断题
19．高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下。

已知：
(1）B的含氧官能团名称是____________。

（2)A→B的反应类型是_________________。

（3)C的结构简式是_____________________。

（4)D→E反应方程式是__________________________________________________.
（5）G的结构简式是__________________________。

（6）D的一种同分异构体,能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物,该同分异构体的结构简式是________________________。

（7)下列说法正确的是________（填字母)。

a．E有顺反异构体b．C能发生加成、消去反应
c．苯酚与C反应能形成高分子化合物d．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种
学必求其心得，业必贵于专精
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．C
5．C
6．D
7．D
8．B
9．C
10．A
11．B
12．D
13． (1）［Ar］3d104s24p1（2）4；正四面体
(3)NH3＞AsH3＞PH3 （4）sp2
(5)BCD （6）33M/ (16N A a3）g/cm3（3分）
14．（1）增大接触面积,加快反应速率（1分）;不变(1分）;
6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋4CO2＋8H2O（2分）；
(2）2NH3(g）＋CO2(g)＝CO(NH2）2（s)＋H2O(g）ΔH＝－276。

0 kJ·mol-1(3分）；（3)ac（2分）；50％(2分）；不变（1分）；
(4)8NO＋2NH3＋7H2O 电解
5NH4NO3（3分)；
15．0。

075mol·L－1·min－11。

2＆lt；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=-129kJ/mol升高温度使反应速率加快，甲醇产率减小C6H14—38e-+19O2—=6CO2+7H2O
16．吸热=K1·K2加催化剂将体积压缩为2LO2+4e－+2H2O = 4OH－1.2N A（1。

2×6.02×1023）2×10—7b/(a—2b）17．CH3OH—6e－+8OH－=CO32－+6H2O4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO30。

28BN2O4—2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋
18．16HCl(浓)+2KMnO45Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O饱和氯化钠溶液球形冷凝管己该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成a降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解92。

70二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中
19．羟基水解反应(或取代反应）
+H2O HO-CH2-CH2—CH2-COOHb c。